1、复习回顾复习回顾电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-KaKh水解平衡CH3COONa与CH3COOH （1:1）混合溶液的酸碱性根据电离和水解程度强弱比较粒子浓度大小灵活运用10-523. 取两份10mL0.05molL-1的NaHCO3 溶液，一份滴加0.05molL-1的盐酸，另一份滴加0.05molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如右图。下列说法不正确的是（ ）例题例题A. 由a点可知：NaHCO3溶液中HCO3 -的水解程度大于电离程度B. abc过程中：c(HCO3 -)+2c(CO3 2-)+c(OH-)
2、逐渐减小C. ade过程中：c(Na+)yC CA.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为0.50/x molL-1，溶液pH变化值小于lgxC.随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中 c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D.25时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)23.实验测得10mL 0.50mol L-1 NH4Cl溶液、10mL 0.50molL-1 CH3COONa溶液的pH分 别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25时CH3COO
3、H和NH3H2O的电离常数均为1.810-5。下列说法不正确的是（ ）直击例题直击例题D D1.常温下，用浓度为常温下，用浓度为0.1000 molL-1的的NaOH溶液逐滴加入溶液逐滴加入到到20.00 mL 0.1000 molL-1的的醋酸（醋酸（HAc）溶液中，溶液中，pH随随NaOH溶液体积的变化如下图所示。溶液体积的变化如下图所示。 识识典型曲典型曲线线以滴定曲线为载体以滴定曲线为载体问题问题1：滴定终点在哪里？：滴定终点在哪里？V(NaOH)/ mL pH abcde37问题问题2：哪一点可以证明醋酸是弱酸？：哪一点可以证明醋酸是弱酸？-终点终点2020-1010问题问题3：V=
4、10mL时，溶液中的离子浓度关系？时，溶液中的离子浓度关系？c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=？问题问题4：c点溶液中的点溶液中的c(Na+)与与c(CH3COO-)的关系？的关系？2c(Na2c(Na+ +) )物料守恒物料守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)电荷守恒电荷守恒Ka?Ka?1.常温下，用浓度为常温下，用浓度为0.1000 molL-1的的NaOH溶液逐滴溶液逐滴加入到加入到20.00 mL 0.1000 molL-1的醋酸溶液中，的醋酸溶液中，pH随随NaOH溶液体积的变化如下图所示。溶液体积的变化如下图所示。 识典型曲识典型曲线线以滴定曲
5、线为载体以滴定曲线为载体问题问题5：图中：图中ae的过程中，下面这些量如何变化？的过程中，下面这些量如何变化？V(NaOH)/ mL pH abcde37 c（H+）、 c（OH-）n（CH3COO-）、）、 n（CH3COOH）（CH3COO-）、）、 （CH3COOH）c(CH3COO-)c(CH3COOH) 分布系数分布系数( (即组分的平衡浓度占即组分的平衡浓度占总浓度的分数总浓度的分数) )c(CH3COO-)c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 问题问题6：右图中：右图中f点是否对应左图的点是否对应左图的b点？你的判定依据？点？你的判定依据？1.常温下，用浓度为常温下，用浓度
6、为0.1000 molL-1的的NaOH溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到20.00 mL 0.1000 molL-1的醋酸溶液中，得到滴定曲线与分布系数曲线的变化如下图所示。的醋酸溶液中，得到滴定曲线与分布系数曲线的变化如下图所示。g问题问题7：观察：观察f点的数据点的数据,你能得到你能得到Ka吗吗？问题问题8：图中的：图中的g点的点的Ka比比f点中的大吗？点中的大吗？ 辨辨滴定曲线与滴定曲线与分布系数分布系数曲曲线线思考：在分布系数曲线中可能出现下列不等式吗？思考：在分布系数曲线中可能出现下列不等式吗？ A.c (Ac-) c(Na +) c(OH-) c（H + ） B. c（Na+）c（ A
7、c -） c（H+）c（OH-）1、常温下，用、常温下，用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定溶液滴定10.00 mL二元弱酸二元弱酸H2A溶液溶液,滴定曲滴定曲线如图所示线如图所示,d点恰好中和。假设混合时溶液体积变化忽略不计点恰好中和。假设混合时溶液体积变化忽略不计,下列说法不正下列说法不正确的是确的是()A.a点点pH1B.c点时点时c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)C.b点时点时:c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)D.滴定过程中滴定过程中,c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 molL-1试一试试一试B B2、20 时时,
8、在在H2C2O4、NaOH混合溶液中混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 molL-1。含碳元素微粒的分布分数。含碳元素微粒的分布分数随溶液随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法变化的关系如图所示。下列说法正确的是正确的是()A.表示表示H2C2O4的分布曲线的分布曲线,表示表示C2O42-的分布曲线的分布曲线B.20 时时,H2C2O4的二级电离平衡常数的二级电离平衡常数Ka2=110-4.2C.Q点对应溶液中点对应溶液中lg c(H+)Ka(HY)Ka(HX)Ka(HY)B B图中图中pOHpOH随随 变化始终满足直线关系变化始终满足直线关系C
9、 C 3 3时，时，NaXNaX溶液中所含离子总数小于溶液中所含离子总数小于NaYNaY溶液溶液D D分别向稀释前的两种溶液加盐酸至分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pHpH7 7时，时，c(Xc(X) )c(Yc(Y) )试一试试一试A A已知：已知：pOHpOHlgc(OHlgc(OH) )。常温下，某弱酸的钠盐。常温下，某弱酸的钠盐(Na(Na2 2XOXO3 3) )溶液中微粒浓度溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是的变化关系如下图所示。下列说法正确的是( () )A A溶液加水稀释，溶液加水稀释， 先增大后不变先增大后不变B B在在NaHXONaHXO3 3溶液中：溶液中
10、： 11C C向向NaNa2 2XOXO3 3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Nac(Na) )2c(H2c(H) )c(HXOc(HXO3 3- -) )2c(XO2c(XO3 32-2-) )2c(OH2c(OH) )D D实线实线M M表示表示pOHpOH与与 的变化关系的变化关系c(H+)c(HXO3-)c(OH-) c(H2XO3)c(H+) c(XO32-)变式一变式一B B常温下，向浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lg 随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的
11、是()c(H+)c(OH-)AHX的酸性弱于HY的酸性Ba点由水电离出的c(H)11012 molL1Cc点溶液中：c(Y)c(HY)Db点时酸碱恰好完全中和变式二变式二C C常温下，向常温下，向20.00 mL 0.1 molL20.00 mL 0.1 molL1 1 HA HA溶液中滴入溶液中滴入0.1 molL0.1 molL1 1 NaOH NaOH溶溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数 lg c(Hlg c(H) )水水 与所加与所加NaOHNaOH溶液体积的关系如图所示：溶液体积的关系如图所示：0.1 molL1HA溶液的溶液的pH_。
12、M点的溶质为点的溶质为_，溶液呈，溶液呈_性，性， c(H)水水107的原因的原因_。N点的溶质为点的溶质为_，溶液呈，溶液呈_性。性。P点的溶质为点的溶质为_，溶液呈，溶液呈_性，性， c(H)水水107的原因的原因_。变式三变式三A对水电离的促进程度与对水电离的促进程度与HA对水电离的对水电离的抑制程度相同抑制程度相同A对水电离的促进程度与对水电离的促进程度与OH对水电离的抑制程度相同对水电离的抑制程度相同NaA、HA3中中碱性碱性碱性碱性NaANaA、NaONaOH练后反思练后反思1.巧抓巧抓“四点四点”，突破反应过程中，突破反应过程中“粒子粒子”浓度的关系浓度的关系(1)反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性及离子浓度大小。(3)溶液“中性”点，有什么溶质，哪种物质过量或不足，抓“电荷守恒”。(4)反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。两平衡： 电离平衡 水解平衡三守恒： 电荷守恒 物料守恒 质子守恒2.“对数对数”相关的关系图解题技巧相关的关系图解题技巧抓住横坐标或纵坐标的“0”点，即题中的相关比值为1
