1、理科综合试题化学部分第 1页（理综共 12 页） 2022 年绵阳高三第一次诊断性考试化学试题年绵阳高三第一次诊断性考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16P 31S 32Na 23Fe 56Cu 64 7化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是 A铁粉和碳粉混合物常用作食品干燥剂和脱氧剂 B液氢液氧火箭发动机工作时发生氧化还原反应 C天和核心舱建造使用了钛合金和铝合金 D锅炉用水中加入氯化铁可使硬水软化 8下列叙述错误的是 A丙烯酸能发生加成反应和取代反应B用酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和环己烷 C1, 3丁二烯与 2丁炔互为同分异构体DCO2合成淀粉实现了小分子转化
2、为高分子 9. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 AAgCl 悬浊液中滴入 Na2S 溶液：2Ag S2-=Ag2S B用过量 NaOH 溶液脱除烟气中的 SO2：SO2OH =HSO 3 C将标准状况下的 22.4 L Cl2通入含 2 mol FeI2的溶液中：Cl22I =2ClI2 DNaHCO3溶液中加过量 Ba(OH)2溶液：2HCO 3Ba2+2OH =BaCO3CO2- 32H2O 10. 下列实验能达到目的的是 目的实验 A除去食盐水中的少量 BaCl2向食盐水中通入过量的 CO2 B探究温度对平衡移动的影响将充满 NO2的密闭烧瓶置于冰水中 C证明碳酸的酸性强
3、于硼酸向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液 D验证小苏打溶液显碱性用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的 pH 试纸上 11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. pH1 的 H2SO4溶液中含有 0.1NA个 H B. 3.1 g P4（正四面体结构）中的共价键数目为 0.4NA C. 2.3 g Na 在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为 0.1NA D. 11 g 由 3H 和16O 组成的超重水中，中子数和电子数之和为 10NA 12. 已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、X 同主族，X、Y、Z 为同周 期相邻元素，其中只有 X 为金属元素。下列说法正确的是 A原
4、子半径：YXWBX 的氧化物不能与强碱反应 C最高价含氧酸的酸性：YZDW、X、Z 均可形成三氯化物 13. 常温下，将 NaOH 溶液滴加到等物质的量浓度的 HX、HY 两种酸溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓 度的关系如图所示。下列说法错误的是 理科综合试题化学部分第 2页（理综共 12 页） A. HX 的酸性比 HY 强 B. Ka(HY)的数量级为 10-4 C. b 点溶液中 c(Y )一定大于 a 点溶液中 c(X) D. a、b 两点溶液中 c(Na+)的差值为 c(X )c(Y) 26.（15 分） 硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗称摩尔盐，用途十分广泛。
5、实验室通常用如图 所示装置制备 FeSO4溶液后，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应制备摩尔盐。 已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 （1）制备 FeSO4 用图示装置制备 FeSO4。仪器 a 的名称是， 该实验不用明火加热的原因是。将 0.7 g 铁粉加 入锥形瓶中，放入 15 mL 1 molL1H2SO4溶液，保持温度在 50 60 之间反应，待无明显气泡产生后停止加热，趁热 过滤。 （2）制备摩尔盐 向滤液中加入适量(NH4)2SO4饱和溶液，70 80 水浴加热，保持溶液 pH 为 12， 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用
6、乙醇洗涤晶体。蒸发浓 缩时，如果溶液 pH 太高或用玻璃棒搅拌，均可能导致溶液变黄，其原因是_。 选用乙醇洗涤晶体的目的是_。 （3）尾气吸收 由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量 H2S、PH3气体，故需使用封闭装置。用 CuSO4溶液吸收 H2S 时发生反应的离子方程式为。 （4）产品检验 称取摩尔盐产品 3.920 g 溶于稀硫酸中，转入 100 mL 容量瓶定容。每次用移液管取 25.00 mL 溶液放入锥形瓶，用 0.02000 molL1的 KMnO4溶液滴定（还原产物为 Mn2+，杂质 不与 KMnO4反应），三次平均消耗 24.30 mL 的 KMnO4溶液。 滴定终点时的
7、现象是。 酸性高锰酸钾溶液与 Fe2+反应的离子方程式是。 产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O（相对分子质量为 392）的质量分数为。 实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏高的是（填标号）。 A. 取用的晶体不够干燥B. 容量瓶定容时俯视刻度线 C. 滴定管未用待盛溶液润洗D. 滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡 27.（14 分） 钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为 VO2xH2O、Cr(OH)3及少量 的 SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得 Na2Cr2O7的工艺流程如下： 理科综合试题化学部分第 3页（理综共 12 页） 钒铬 还原渣 酸浸 H2SO4
8、 滤渣 氧化 Na2S2O8 滤液水解沉钒 含Cr3+净化液 溶液1 调pH Na2CrO4 V2O5xH2O H2O2 溶液2 （含 、 Na 2SO4） 过量NaOH 调pH多步操作 Na2Cr2O7 Na2SO4 已知：“酸浸”后 VO2xH2O 转化为 VO2+；Cr(OH)3的 Ksp近似为 110-30； 有关物质的溶解度（g/100 g H2O）如下表所示： 温度/20406080100 Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0 Na2SO419.548.845.343.742.5 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分是，“氧化”生成 VO+2，发生
9、反应的离子方程式为 _。 （2） 若 “含 Cr3+净化液” 中 c(Cr3+)=0.1 mol/L， 则 “水解沉钒” 调 pH 的范围是 2.5。 （3） “溶液 1” 中含 CrO 2， 加入 H2O2后发生反应的离子方程式为， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 （4）“多步操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。 （5）研究温度对 Na2S2O8与 H2O2的氧 化水解沉钒率的影响， 得到右图所示结果。 钒铬还原渣酸浸液初始温度在90 左 右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采 用 H2O2、Na2S2O8进行“氧化”时，应选择 的适宜温度是_、_，与 Na2S2O8
10、相比，采用 H2O2氧化的主要不足之处有 _（写出两点）。 28.（14 分） 绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源，利用生物乙醇来制取氢 气的部分反应过程如下图所示。 CH3CH2OH(g)CO(g)CO2(g) 反应反应 H2O(g)H2(g)H2O(g)H2(g) （1）已知：CH3CH2OH(g)3H2O(g)=2CO2(g)6H2(g)H1+173.5 kJmol-1 反应：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2-41.2 kJmol-1 则反应的热化学方程式为。 （2）反应在不同进气比n(CO)n(H2O)、不同温度下，测得相应的 CO 平衡转化率 理
11、科综合试题化学部分第 4页（理综共 12 页） 见下表（各点对应的其他反应条件都相同）。 平衡点abcd n(CO)n(H2O)0.50.511 CO 平衡转化率/%5066.75060 a 点平衡混合物中 H2的体积分数为，a、c 两点对应的反应温度 TaTc（填 “”“”或“”），d 点对应的平衡常数 K。 有利于提高 CO 平衡转化率的是（填标号）。 A增大压强B降低温度C增大进气比n(CO)n(H2O)D分离出 CO2 （3）反应在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，若用K表示催化剂，则反应历程 可用下式表示： 第一步：KH2O(g)=KOH2第二步：KOCO=KCO2 第二步比第一步反
12、应慢，则第二步反应的活化能比第一步反应。反应过程中，相 对能量最高的中间产物是催化剂吸附态的（填标号）。 A. 水蒸气B. 氧原子C. 一氧化碳D. 二氧化碳 （4）研究表明，CO 催化变换反应的速率方程为 vk(yCOyH2O yCO2yH2 Kp ) 式中，yCO 、y H2O 、y CO2 、y H2分别表示相应的物质的量分数， Kp为平衡常数，k 为反应的速率常数，温度升高时 k 值增大。在气 体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如右 图所示。温度升高时，CO 催化变换反应的 Kp（填“增大” “减小”）。根据速率方程分析，TTm时 v 逐渐减小的原因是 _。 35.
13、化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫” 颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐（BaCuSixOy） 。 回答下列问题： （1）基态铜原子的价电子排布式为。“中国蓝”的发色中心是以 Cu2+为中心 的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供_ ，若“中国蓝”的化学组成中 x:y2:5， 则其化学式为。 （2）“中国蓝”“中国紫”中存在 SiO 4- 4四面体结构，其中 Si 原子采取的杂化类型为 _。与 SiO 4- 4不同，CO 2- 3的立体构型为_。 （3）Si 和 C 同主族，但 SiO2
14、与 CO2的熔沸点差异很大，这是因为 SiO2是_晶体， 而 CO2是_晶体。 （4）BaO 的熔沸点MgO（填“”“”“”）， 原因是。 （5） 立方 CuO 晶胞结构如图所示。 其中 Cu2+的配位数为。 NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为 a pm，则其晶体密度为 _ gcm-3（用代数式表示）。 理科综合试题化学部分第 5页（理综共 12 页） 36. 化学选修 5：有机化学基础（15 分） 白杨素（化合物 C）具有抗氧化、抗过敏等广泛药理生理活性。一种合成白杨素及其酮 类衍生物 G 的工艺流程如下： 1) ClCH2CN / ZnCl2 2) HCl HOOH OH HOOH O
15、H Cl O CHO HOO OHO AB C D BrCH2COOC2H5 OO OHO O O OO OHO HOOC H2 Pd / C G C17H14O6 EF 回答下列问题： （1）A 的化学名称是，B 中含氧官能团的名称是。 （2）由 B 生成 C 的化学方程式为。 （3）制备 D 所需试剂除 BrCH2COOH 外，还有，由 C 和 D 生成 E 的 反应类型是。 （4）已知 G 的分子中含有两个苯环，则 G 的结构简式为。 （5）化合物 H 是 D 的同分异构体且能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，H 可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱显示两组峰的结构简式为。 化学参考答案和评
16、分标准 选择题： 7. D8. B9. C10. B11. C12. D 13. A 非选择题 （一）必考题 26.（15 分） （1）分液漏斗（1 分）产生的氢气易燃易爆（1 分） （2）Fe2+被空气中的 O2氧化为 Fe3+（1 分）减少洗涤晶体时的溶解损失，使晶体易于 干燥（2 分） （3）Cu2+H2S=2H+CuS（2 分） （4）溶液变为浅红色，且 30 s 内不褪色（2 分） MnO 45Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（2 分） 97.20%（2 分）BC（2 分） 27.（14 分） （1）SiO2或二氧化硅（1 分）2VO2+S2O2-82H2O =2VO+22
17、SO2-44H （2 分） 理科综合试题化学部分第 6页（理综共 12 页） （2）4.3（2 分） （3）3H2O22CrO 22OH =2CrO2- 44H2O（2 分）32（1 分） （4）趁热过滤（2 分） （5）60 、90 （2 分）沉钒率低，铬损率高；温度较高时 H2O2易分解，需降温导 致能耗增加；对储运及投料要求较高（答出其中任意两点均给 2 分） 28.（14 分） （1）CH3CH2OH(g)H2O(g)=4H2(g)2CO(g)H=+255.9 kJmol-1（2 分） （2）16.7%或 1 6 ，0.167（2 分）（1 分）2.25 或 9 4 （2 分）BD（2
18、 分） （3）大（1 分）B（1 分） （4）减小（1 分）Kp减小对 v 的降低大于 k 增大对 v 的提高（2 分） （二）选考题 35. 化学选修 3：物质结构与性质（15 分） （1）3d104s1（2 分）空轨道（1 分）BaCuSi4O10（2 分） （2）sp3（1 分）平面三角形（1 分） （3）原子（1 分）分子（1 分） （4）（1 分）MgO 和 BaO 都是离子晶体，Mg2+和 Ba2+所带电荷相同，半径前者更 小，MgO 晶格能更大，熔沸点更高（2 分） （5）6（1 分） 480 a3NA 1030（2 分） 36. 化学选修 5：有机化学基础（15 分） （1）间苯三酚（或 1, 3, 5-苯三酚）（1 分）羟基、羰基（2 分） （2） HOOH OH Cl O CHO HOO OHO + HCl + H2O（2 分） （3）CH3CH2OH、浓 H2SO4（或乙醇、浓硫酸）（2 分）取代反应（2 分） （4） OO OHO HOOC （2 分） （5）5（2 分） CH3CCOOH CH3 Br （2 分） 理科综合试题化学部分第 7页（理综共 12 页）
