1、湖南省五市十校湖南省五市十校 2021 年年 12 月高月高一年级一年级联考试题联考试题化学化学本试卷共 6 页。全卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。注意事项：注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Cl35.5Ca40Mn55一一、选择题：本题共、选择题：本题共 10 小题小题.每小
2、题每小题 3 分，共分，共 30 分。在每小题列出的四个选项中，只有一分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。项符合题目要求。1.下列生活中的物质及其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项ABCD生活中的物质小苏打复方氢氧化铝食盐铁红有效成分化学式NaHCO3Al(OH)3NaClFeO用途做发酵粉做抗酸药做调味品做油漆中的红色颜料2.下列叙述正确的是A. BaSO4固体不导电，所以 BaSO4不是电解质B.铜丝能导电，所以铜丝是电解质C. NaOH 溶于水，在通电条件下才能发生电离D.熔融的 CaCl2能导电，所以 CaCl2是电解质3.分类是化学学习和研究的常用手段
3、，下列各组物质，按化合物、单质、混合物、氧化物的顺序排列的是A.烧碱、液态氯、碘酒、氢氧化钠B.生石灰、石墨、漂白粉、氧化铁C.干冰、水银、冰水混合物、过氧化钠D.空气、氯水、胆矾、硫酸钠4. 金 属 氢 化 物 中 ， 氢 均 为 负 一 价 ， 它 们 都 可 以 做 为 生 氢 剂 ， 例 如2222CaH2H OCa(OH)2H，对于该反应，下列说法不正确的是A. CaH2中的氢元素被氧化B.该反应属于置换反应C.该反应中的 H2既是氧化产物，又是还原产物D.该反应每生成 1mol 氢气转移 1mol 电子5.下列离子方程式正确的是A.小块钠投入硫酸铜溶液中：22NaCuCu2NaB.
4、铜放入氯化铁溶液中：322CuFeCuFeC. H2SO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液：22442HBaSOOHBaSOH O D.氧化铁与盐酸混合：3232Fe O6H2Fe3H O6.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/密度/3g cm硬度（金刚石为 10）导电性（银为 100）某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作A.炉具B.飞船外壳C.导线D.建筑门窗7.下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是SO3 H2SO4CO CO2FeCl3 FeCl2CuO CuA.B.C.D.8.用 NA表示阿伏加德罗常
5、数，下列叙述正确的是A.常温常压下，46gNO2和 N2O4混合气体中原子数目为 3NAB.标准状况下，2.24LH2O 含有的原子数为 0.3NAC.常温常压下，NA个 Cl2分子所占的体积为 22.4LD.物质的量浓度为 0.1mol/L 的 CaCl2溶液中，含有Cl个数为 0.2NA9.下列除杂方方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AMg(s)Al(s)足量 NaOH 溶液过滤BFeCl2FeCl3足量铁粉过滤CCl2HClNaOH 溶液洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧10. CO 和 CO2是碳的两种重要氧化物，下列有关这两种物质的说法正确的是A. 44gC
6、O2的体积是 22.4LB.相同质量的 CO 和 CO2所含的原子个数之比为 7：11C.相同温度和压强下，相同质量的 CO 和 CO2所占的体积之比为 11：7D. 10mLCO 和 20mLCO2所含分子数之比为 1：2二二、不定项选择题不定项选择题：本题共本题共 4 小题小题，每小题每小题 4 分分，共共 16 分分。每小题有每小题有 12 个选项符合题意个选项符合题意，全部全部选对得选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：4NH、Cl、2Ba、NaB.无色溶液中：K
7、、2Fe、23CO、24SOC.澄清透明的溶液中：4MnO、3NO 、24SO、KD.酸性溶液中：Na、ClO、2Ca、Cl12.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加的是A. FeCl3溶液B. CuSO4溶液C.稀盐酸D. NaOH 溶液13.某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应。下列有关说法中不正确的是A.A 是实验室制取 CO2的装置，发生反应的离子方程式为2322CO2HH OCOB.装置 B 中应加入饱和 Na2CO3溶液以除去 CO2中的 HCl，以免干扰实验C.装置 D 中应盛放 NaOH 溶液，除去未反应完的 CO2D.装置 E 中可收集到能使带火星的
8、小木条复燃的气体14.铁与水蒸气反应的实验装置如图所示。下列说法不正确的是A.试管中发生置换反应B.实验时，铁粉正下方的酒精灯加灯罩的目的是集中加热C.反应的化学方程式为22322Fe3H O(g)Fe O3H高温D.加热时试管内生成红色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 4 大题，共大题，共 54 分。分。15.（14 分）某无色透明溶液中可能存在大量Cl、Mg2+、Fe3+、K+、Cu2+中的一种成几种，请回答下列问题：（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是。（2）取少量原溶液，加入过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，
9、说明原溶液中肯定存在的离子是，反应的离子方程式为。（3）取少量原溶液，向其中加入过量的 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是，生成沉淀的离子方程式为。（4）检验原溶液中可能存在的阳离子的实验方法（写出实验操作、现象及结论），原溶液中还可能大量存在的阴离子是（填字母） 。A.24SOB.3NOC.23COD.OH16.（14 分）已知 A 为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C 是无色无味的气体。H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体 M。（1）写出下列物质的化学式：A：，D：，R：。（2）按要求写下列反
10、应方程式：H 在潮湿空气中变成 M 的过程中的化学方程式：；B 和 R 反应生成 N 的离子方程式：。（3）1molA 和水生成 B 和 C 的反应中，转移的电子数目为：；2.7gR，放入足量的 B 溶液中，产生的气体在标准状态下的体积为。17.（12 分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应） ：配制 0.101mol L的稀盐酸和 0.101mol L的 NaOH 溶液；向一粒研碎后的药片（0.1g）中加入 20.00mL 蒸馏水；加入 25.00mL0.101mol L的稀盐酸；用 0.101mol L的 NaOH 溶液中和
11、过量盐酸，记录所消耗的 NaOH 溶液的体积。请回答下列问题：（1）容量瓶上需标有以下五项中的（填字母） 。A.温度B.浓度C.容积D.压强E.刻度线（2） 测定过程中发生反应的离子方程式为、。（3）该测定实验共进行了 4 次，实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4 种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用容量瓶的规格为（填序号） ；某学生欲用101mol L浓盐酸和蒸馏水配制所需 0.11mol L的稀盐酸，则所需要浓盐酸体积为mL。（4）某同学 4 次测定所消耗的 NaOH 溶液的体积如下：测定次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次VNaOH （aq） /mL14.0012
12、.9013.0013.10根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为%。18.（14 分）氯气是一种重要的化工原料，实验室用如下装置制取氧气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）装置 A 中用浓盐酸和 MnO2发生反应制取氯气，请从下列装置中选用合适的装置（填装置序号） ，发生反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂的质量比为。（ 2 ） G装 置 用 于 尾 气 处 理 ， G瓶 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程式。（3）D 中干燥红布条不褪色，E 中湿润红布条褪色，D 和 E 中现象的差异是因为 E 中发生了反应（填化学方程式） 。（4）F 装置的现象是。（5）下列有关该实
13、验的说法正确的是（填字母） 。A.装置连接的顺序可以是 ABCDEFGB.装置连接的顺序可以是 ABFCDEGC.若过量的 Cl2与 I2反应的方程式为22235ClI6H O10HCl2HIO，则 F 中的现象是先变蓝后褪色D. 8.7gMnO2与足量浓盐酸反应可生成 2.24LCl2湖南省五市十校湖南省五市十校 2021 年年 12 月高一年级联考试题月高一年级联考试题 化学化学参考答案、提示及评分细则参考答案、提示及评分细则1.【答案】D【解析】NaHCO3的俗名小苏打，做发酵粉，A 选项正确；Al(OH)3能与胃酸反应，做抗酸药复方氢氧化铝，B 选项正确；食盐 NaCl 生活中做调味品
14、，C 选项正确；FeO 是黑色固体，Fe2O3是红棕色粉末，俗名铁红，常做油漆中的红色颜料，D 选项错误。【命题意图】考查生活中化学物质的俗名、用途。2.【答案】D【解析】BaSO4固体不导电，但是熔融状态下导电，所以 BaSO4是电解质，A 选项错误；铜丝能导电，但是铜是单质，所以铜不是电解质，B 选项错误；NaOH 溶于水，不需要通电条件，就能发生电离，C 选项错误；熔融的 CaCl2能导电，所以 CaCl2是电解质，D 选项正确。【命题意图】考查电解质的概念。3.【答案】B【解析】判断是否按化合物、单质、混合物、氧化物的顺序排列；烧碱、液态氯、碘酒、氢氧化钠，氢氧化钠是碱，不是氧化物，A
15、 选项错误；生石灰、石墨、漂白粉、氧化铁，B 选项正确；干冰、水银、冰水混合物、过氧化钠，冰水混合物是纯净物水，不是混合物，C 选项错误；空气、氯水、胆矾、硫酸钠，空气是混合物不是化合物，氯水是混合物不是单质，硫酸钠是盐，不是氧化物，D 选项错误。【命题意图】考查物质的分类，化合物、单质、混合物、氧化物概念。4.【答案】B【解析】2222CaH2H OCa(OH)2H， 对于该反应的判断， 因为 CaH2中的氢1价 H2O 中的氢+1 价生成 H2中的 0 价氢。CaH2中的氢元素被氧化，A 选项正确；该反应不属于置换反应，因为置换反应是单质与化合物生成单质与化合物，B 选项错误；该反应中的H
16、2既是氧化产物，又是还原产物，根据反应前后氢元素化合价变化可以判断，C 选项正确；该反应每生成 1mol 氢气转移 1mol 电子，D 选项正确。【命题意图】考查氧化还原反应中电子转移、基本概念、基本反应类型。5.【答案】D【解析】小块钠投入硫酸铜溶液中：22NaCuCu2Na，Na 先与水反应，应改为22222Na2H OCuCu(OH)H2Na ， A 选项错误； 铜放入氯化铁溶液中：322CuFeCuFe，电荷不守恒，应改为322Cu2FeCu2Fe，B 选项错误；H2SO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液：22442HBaSOOHBaSOH O 应改为224422HBaSO2OHBaSO
17、2H O ，C 选项错误；氧化铁与盐酸混合：3232Fe O6H2Fe3H O，D 选项正确。【命题意图】考查离子方程式正误判断。6.【答案】C【解析】作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀性强，A 适合；作飞船外壳则是利用硬度大和密度小的性质，B 适合；该合金与银相比导电性较差，不适合作导线，C 不适合；作门窗框主要是利用该合金的硬度大和耐腐蚀性强，D 适合。【命题意图】考查金属材料。7.【答案】D【解析】下列转化中，必须加入还原剂才能实现的，即物质所含元素化合价降低的转化，排除 66324SOH SO 242COCO ， 其 中 3232FeClFeCl 、 20CuOCu 符合题意。【命题意图】
18、考查氧化还原反应基本概念。8.【答案】A【解析】常温常压下，NO2和 N2O4的分子都是由氮原子和氧原子构成，且原子个数均为 1：2，则原子物质的量为46g33mol46g / mol，原子个数为 3NA，A 选项正确；标准状况下，H2O 是液体不是气体，所以 2.24LH2O 中含有的原子数大于 NA，B 选项错误；NA个 Cl2分子在标准状况的体积下为 22.4L， 常温常压下不是 22.4L， C.选项错误； 物质的量浓度为 0.1mol/L的 CaCl2溶液中，没有已知溶液体积，含有Cl个数无法计算，D 选项错误。【命题意图】考查物质的量有关计算。9.【答案】C【解析】利用 Al（s）
19、与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2溶液而 Mg（s）与 NaOH 溶液不反应，除去 Mg（s）中的 Al（s）再过滤得到 Mg（s） ，A 选项正确；通过 FeCl3与足量铁粉生成FeCl2，除去 FeCl2中的 FeCl3再过滤，B 选项正确；Cl2也与 NaOH 溶液反应，所以不能用来除去其中杂质 HCl，只能用饱和食盐水，洗气的方法除去 Cl2中的 HCl，C 选项错误；因为 NaHCO3（s）受热分解生成 Na2CO3（s） ，所以用灼烧固体的方法除去 Na2CO3（s）中的NaHCO3（s） 。D 选项正确。【命题意图】考查利用物质的化学性质除杂。10.【答案】C【解析】只有在
20、标准状况下，4gCO2的体积是 22.4L，A 错误；相同质量的 CO 和 CO2的物质的量之比为 11：7，所含的原子数之比为 22：21，B 错误；相同温度和压强下，相同质量的 CO 和 CO2的物质的量之比为 11：7，所以体积之比为 11：7，C 正确；只有在同温同压下，10mLCO 和 20mLCO2所含分子数之比为 1：2，D 错误。【命题意图】依据信息物质的量有关计算。11.【答案】C【解析】强碱性溶液中4NH与OH反应生成氨水，A 选项错误；B 中 Fe2+浅绿色，不符合无色溶液要求，B 选项错误；澄清透明的溶液中：4MnO、3NO、24SO、K+，相互不发生离子反应，C 选项
21、正确；酸性溶液中：ClO与 H+反应生成 HClO，D 选项错误。【命题意图】考查离子大量共存问题。12.【答案】AC【解析】铁片与 FeCl3溶液反应生成 FeCl2溶液，铁片溶解，溶液质量增加，无气体放出，A 选项正确；铁片与 CuSO4溶液反应生成 FeSO4溶液，析出 Cu 固体，溶液质量减少，B 选项错误；铁片与稀盐酸反应生成 FeCl2溶液，放出氢气，铁片溶解，溶液质量增加，C 选项正确；铁片与 NaOH 溶液不反应，D 选项错误。【命题意图】考查铁的性质。13.【答案】AB【解析】实验室用大理石（成分 CaCO3）与稀盐酸反应制取 CO2气体，CaCO3难溶于水不能拆写成23CO
22、，A 选项错误；饱和 Na2CO3溶液与 CO2反应，所以装置 B 中应加入饱和NaHCO3溶液以除去 CO2中的 HCl，以免与过氧化钠反应，干扰实验，B 选项错误；装置 D中盛放 NaOH 溶液，除去未反应完的 CO2，C 选项正确；装置 E 中收集的气体是 O2，能使带火星的木条复燃，D 选项正确。【命题意图】考查过氧化钠的性质及实验装置的目的分析。14.【答案】CD【解析】铁与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H2，Fe3O4为黑色的，反应的化学方程式为23423Fe4H O(g)Fe O4H高温，C、D 错误。【命题意图】考查铁与水蒸气反应的实验。15.【答案】 （每空 2 分）（1）C
23、u2+、Fe2+（2）ClAgClAgCl（3）2Mg22Mg2OHMg(OH)（4）焰色试验，透过蓝色钴玻璃，火焰颜色为紫色，则原溶液中含 K+AB【解析】 （1）题目要求无色透明溶液，所以无 Fe3+、Cu2+。（2）取少量原溶液，加入过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Cl，反应的离子方程式为AgClAgCl。（3）取少量原溶液，加入 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+，生成沉淀的离子方程式为22Mg2OHMg(OH)。（4）检验原溶液中可能存在的阳离子 K+的方法是焰色试验，透过蓝色钴玻璃，火焰颜色为
24、紫色，则含 K+，原溶液中含有Cl、Mg2+还可能大量存在的阴离子是24SO、3NO。【命题意图】考查离子的检验方法、离子反应。16.【答案】 （每空 2 分）（1）Na2O2Fe3O4Al（2）22234Fe(OH)O2H O4Fe(OH)2222Al2OH2H O2AlO3H（3）NA（或236.02 10）3.36L【解析】 （1）A 为淡黄色固体，且能与水反应即 Na2O2，T、R 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，即 Fe3O4，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体 M，H 是 Fe(OH)2，M 是 Fe(OH)3，T、R 分别为
25、 Fe、Al。（ 2 ） H在 潮 湿 空 气 中 变 成M的 过 程 中 的 化 学 方 程 式 为22234Fe(OH)O2H O4Fe(OH)； B 和 R 反 应 生 成 N 的 离 子 方 程 式 为2222Al2OH2H O2AlO3H。（3）1molA 和水生成 B 和 C 的反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，1molNa2O2转移的电子数目为 NA（或236.02 10） ；2.7gR（Al）即 0.1molAl，放入足量的 B（NaOH）溶液中，产生的气体 H2在标准状态下的体积为 3.36L。【命题意图】考查钠、铁、铝及其化合物的性质，物质的量简单计算。17.【答案】
26、 （每空 2 分）（1）ACE（2）2322CaCO2HCaCOH O 2HOHH O（3）2.5（4）60【解析】 （1）容量瓶上需标有温度、容积、刻度线，即 ACE。（2）测定某种胃药的有效成分碳酸钙含量，加入 25.00mL0.101mol L的稀盐酸，后用0.101mol L的NaOH溶 液 中 和 过 量 盐 酸 ， 反 应 的 离 子 方 程 式2322CaCO2HCaCOH O 、2HOHH O。（3）测定实验共进行了 4 次，每次加入 25.00mL0.101mol L的稀盐酸，共需要 100.00mL稀盐酸，考虑实验过程中的损耗，所需稀盐酸肯定大于 100.00mL，所以选用
27、250mL 容量瓶。 欲用 101mol L浓盐酸和蒸馏水配制 250mL0.11mol L的稀盐酸， 通过计算需要 2.5mL浓盐酸。（4） 4 次实验数据， 因为相差太大， 弃去无效数据 14.00， 所需平均值 VNaOH （aq） =13.00mL，氢氧化钠中和过量的盐酸的物质的量为0.10 0.013mol。所以用于与胃药的有效成分碳酸钙 反 应 的 盐 酸 为0.10 0.025mol0.10 0.013mol0.10 0.012mol。 根 据3222CaCO2HClCaClCOH O ，3CaCO: (HCl)1:2nn，所以3CaCO0.10 0.006moln， CaCO3
28、的 质 量 为 0.06g ， CaCO3的 质 量 分 数 为0.06g100%60%0.10g。【命题意图】考查离子方程式书写、一定物质的量浓度溶液的配制、物质的量简单计算。18.【答案】每空 2 分）（1）2222MnO4H2ClMnCl2H O 87：73（2）22Cl2OHClClOH O（3）22ClH OHClHClO（4）溶液变为蓝色（5）ABC【解析】 （1）实验室用 MnO2、浓盐酸制取氯气，该装置为固液加热型，所以选发生装置，反应原理：2222MnO4H2ClMnCl2H O ，氧化剂为 MnO2，浓盐酸起还原性、酸性作用，氧化剂与还原剂的质量比 87：73。（2）G 处
29、吸收过量的氯气，以免污染环境，所以用 NaOH 溶液，反应的离子方程式为22Cl2OHClClOH O（3）干燥的氯气 D 中干燥红布条不褪色，E 中氯气与湿布条中的水反应生成次氯酸，E 中湿润红色布条褪色，发生反应的化学方程式为22ClH OHClHClO。（4）F 处淀粉-KI 溶液，氯气与碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变为蓝色。（5）为了确保 DE 中对比实验成功，C、D、E 顺序固定不可动，F 可以在 B 之后再接 C、D、E，也可以接 E 之后，所以装置连接顺序为 ABFCDEG 或 ABCDEFG，A、B 正确；过量 Cl2与 I2反应生成 HCl 和 HIO3，消耗 I2，F 中现象先变蓝后褪色，C 正确；未指明是否在标准状况下，D 错误。【命题意图】考查实验室制取氯气及氯气性质，方程式书写。
