1、1993 年全国高校招生化学统考试题第一卷可能用到的数据原子量:H1C12N14O16一、选择题（每小 1 分，共 5 分。每题只有一个只有一个选项符合题意）11992 年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是，它的中子数是：(A)80(B)128(C)208(D)2882暂时硬水煮沸后的水垢主要是 (A)Ca(HCO3)2(B)Ca(OH)2(C)MgCO3(D)Mg(OH)2和 CaCO33下列各组指定原子序数的元素,不能形成 AB2 型化合物的是 (A)6 和 8(B)16 和 8(C)12 和 9(D)11 和 64下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶
2、体类型也相同的是 (A)SO2和 SiO2(B)CO2和 H2O(C)NaCl 和 HCl(D)CCl4和 KCl5下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是(A)硼(B)氮 (C)氟(D)碳二、选择题（每小 1 分，共 5 分。每题只有一个或两个一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给 1 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分.）6 两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的(A)原子总数(B)质子总数 (C)分子总数(D)质量7摩尔浓度相同的三种盐 NaX、
3、NaY 和 NaZ 的溶液,其中 pH 值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是(A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX8萘环上的位置可用、表示，如：下列化合物中位有取代其的是9X、Y 两元素可形成 X2Y3 型化合物,则 X、Y 原子最外层的电子排布可能是(A)X:3s23P1Y:3s23P5)X:2s22P3Y:2s22P4(C)X:3s23P1Y:3s23P4(D)X:3s2Y:2s22P310.下面分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是 (A)CO2(B)PCl3(C)CCl4(D)NO
4、211.根据反应式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(A)Br-、Fe2+、I-(B)I-、Fe2+、Br-(C)Br-、I-、Fe2+(D)Fe2+、I-、Br-12.右图中 x、y 分别是直流电源的两极,通电后发现 a 极板质量增加,b 极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是13.按右图装置持续通入x气体,并在管口P处点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊.则 x、y 可以是14.已知，4HN3+5O2=4NO+6H2O,若反应速度分别用 VNH3，VO2，VNO，VH2O（摩升分）表示，则正确的关系
5、(A)4/5VNH3=VO2(B)5/6VO2=VH2O(C)2/3VNH3=VH2O(D)4/5VO2=VNO15.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 (A) Ag+、Cu2+、Ba2+(B)Ag+、Ba2+、Al3+(C)Ag+、Al3+、Ca2+(D)Al3+、Mg2+、K+16.下列各组离子：(1)I-、CIO-、NO-3、H+(2)K+、NH4+、HCO3-、OH-(3)SO32-、SO42-、CI-、OH-(4)FE3+、Cu2+、SO42、C
6、I-(5)H+、K+、AIO2-、HSO3(6)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是(A)(1)和(6)(B)(3)和(4)(C)(2)和(5)(D)(1)和(4)(A)H2和 NaHCO3(B)CO 和 Na2CO3(C)CO 和 CuO(D)H2和 Fe2O317.能正确表示下列反应的离子方程式是 (A)铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2(B)磷酸二氢钙溶液和氢氧化钙溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O(C)碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2(D)铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-
7、+4H+=Cu2+no+2h2O18.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 (A)1:3(B)2:3(C)1:1(D)4:319.在 1 升浓度为 c 摩/升的弱酸 HA 溶液中,HA、H+和 A-的物质的量之和为 nc 摩,则 HA 的电离度是(A)n100%(B)n100%/2(C)(n-1)100%(D)n%20.如果 a 克某气体中含有的分子数为 b,则 c 克该气体在标准状况下的体积是(式中 NA 为阿佛加德罗常数) (A)22.4bc/aNA升(B)22.4ab/cNA升 (C)22.4ac/bNA升 (D)22.4b/
8、acNA升根据以下叙述,回答第 2123 题能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)-517.6 千焦21.下列叙述正确的是(A)电能是二级能源(B)水力是二级能源(C)天然气是一级能源(D)焦炉气是一级能源22.已知:CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)+890.3 千焦,1 克氢气和 1 克甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是(A)1:3.4(B)1:1.7(C)2.3:1(D)4
9、.6:123.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是 (A)构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解情况下,使氢成为二级能源(B)设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气(C)寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量(D)寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气三、选择题(每小题 3 分,共 15 分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给 1 分,选两个且都正确的给 3 分.但只要选错一个,该小题就为 0 分.)24.下列各组溶液,不用其它试剂,就可以将它们区别
10、开的是 (A)盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸钠(B)盐酸硝酸银氢氧化钠硝酸钠(C)氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠(D)氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙25.a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg5 种金属中的一种.已知:(1)a、c 均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b 与 d 的硝酸盐反应,置换出单质 d;(3)c 与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断 a、b、c、d、e 依次为 (A)FeCuAlAgMg(B)AlCuMgAgFe(C)MgCuAlAgFe(D)MgAgAlCuFe26.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的 Fe+和 Fe2+浓度相等
11、.则已反应的Fe3+和未反应的 Fe+的物质的量之比是(A)2:3(B)3:2(C)1:2(D)1:127.右图是几种盐的溶解度曲线下列说法正确是(A)40时,将 35 克食盐溶于 100 克水中,降温至 0时,可析出氯化钠晶体(B)20时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是 31.6%(C)60时,200 克水中溶解 80 克硫酸铜达饱和.当降温至 30时,可析出 30 克硫酸铜晶体(D)30时,将 35 克硝酸钾和 35 克食盐同时溶于 100 克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠28.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X(气)+3Y(气)2Q(
12、气)+nR(气) 达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X 的浓度减小 1/3 ,则该反应后方程式中的 n 值是(A)3(B)4(C)5(D)6第卷原子量:H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Br 80Ag 108四、(本题包括 2 小题,共 8 分)29.(2 分)下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是_(填正确选项的标号).(A)铜屑和浓硝酸(B)二氧化锰和浓盐酸(C)电石和水(D)碳酸钙和稀盐酸30.(6 分)根据右上图实验,填空和回答问题:(1)烧瓶中所发生的主要反应
13、的化学方程式是_,装置()的烧杯中冷水所起的作用是_ ,装置()的烧杯中液体的作用是 _.(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为_.(3)装置()烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因.五、(本题包括 4 小题,共 12 分)31.(3 分)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠.现以硫化亚铁为主要原料,按下图制取硫代硫酸钠.图中的 A、B、C 和 D 是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂.请填写下列空白:(1)反应()的化学方程式是: _.(2)物质 B 的分子式是: _.(3)物质
14、 D 的分子式: _.32.(2 分)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1 摩/升和 0.1 摩/升,则甲、乙两瓶氨水中OH-之比_ (填大于、等于或小于)10.请说明理由.33.(3 分)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是_, (填正确选 项的标号.)试用化学方程式和简要文字表述其理由.34.(4分)在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应:当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处
15、于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令 a、 b、c 分别代表初始加入的 SO2、O2和 SO3的物质的量(摩).如果 a、b、c 取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:(1)若 a=0,b=0,则 c= _.(2)若 a=0.5,则 b=_ 和 c=_ .(3)a、b、c 取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含 a 和 c,另一个只含 b 和 c):_.六、(本题包括 3 小题,共 12 分)35.(3 分)工程塑料 ABS 树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体.这
16、三种单体的结构简式分别是:_ 、_ 、_ .36.(4 分)液晶是一类新型材料.MBBA 是一种研究得较多的液晶化合物.它可以看作是由醛 A 和胺 B 去水缩合的产物.(1)对位上有C4H9 的苯胺可能有 4 个异构体,它们是:CH3CH2CH2CH2NH2、(CH3)2CH2CH2NH2.(2)醛 A 的异构体甚多.其中属于酯类化合物,而且结构式中有苯环结构的异构体就有 6 个,它们是:37.(5 分)从环己烷可制备 1,4-环己二醇的二醋酸酯.下面是有关的 8 步反应(其中所有无机产物都已略去):其中有 3 步属于取代反应、 2 步属于消去反应、 3 步属于加成反应.反应、 _ 和_属于取
17、代反应.化合物的结构简式是:B_、C _.反应所用试剂和条件是 _七、(本题包括 2 小题,共 12 分)38.(5 分)将 70 克过氧化钠和氧化钠的混和物跟 98 克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为 50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克.39.(7 分)硫酸银的溶液解度较小,25时,每 100 克水仅溶解 0.836 克.(1)25时,在烧杯中放入 6.24 克硫酸银固体,加 200 克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为 200 毫升. 计算溶液中 Ag+的摩尔浓度.(2)若在上述烧杯中加入 50 毫升
18、 0.0268 摩/升 BaCl2 溶液,充分搅拌,溶液中 Ag+的摩尔浓度是多少?(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 摩/升?19931993 年答案及评分标准年答案及评分标准一、(本题包括 5 小题,每小题 1 分,共 5 分)1.B2.D3.D4.B5.C二、(本题包括 18 小题,每小题 2 分,共 36 分)6.A、C7.C8.B、C9.B、C10.D11.B12.A13.A、C14.D15.B、C16.B17.C18.A19.C20.A21.A、C22.C23.A、C三、(本题包括 5 小题,每小题 3 分
19、,共 15 分)24.B、C25.C26.A27.D28.D四、(本题包括 2 小题,共 8 分)29.(2 分)A.D（全对才给分，只答一个，答对也不给分）30.(6 分)2NaB+2H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br或2NaB+2H2SO4+MnO2Na2HSO4+MnSO4+2H2O+Br（分）若写 2NaB+3H2SO4（浓） 2Na2HSO4+SO4+2H2O+Br2若分步写：NaB+H2SO4（浓）NaHSO4+HBr或（2NaB+H2SO4（浓）Na2SO4+2HBr）4HBr+MnO2（浓）MnBr2+2HO+Br2这两步反应全对才给 1 分,只对
20、1 个不给分.冷凝(1 分)(1)吸收未冷凝的气体(1 分)(2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管(1 分)(3)答:当气体被吸收时， 液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸.(2 分)评分要点:漏斗容积较大(1 分),烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗口)(1 分).未答出要点含意的不给分.五(本题包括 4 小题,共 12 分)31.(3 分)(1)FeS+2HCl=FeCl2+H2S或 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(用离子方程式表示也同样给分)(1 分)(2)SO2(1 分)(3)Na2SO3
21、(1 分)32.(2 分)小于(1 分)答:甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,所以甲、乙两瓶氨水中OH-之比小于 10.(1 分)33.(3 分)C(1 分)答：首先，因为 Na2CO3=2Na+CO32-,CO32-+H+=HCO3-（只写后一方程式也对）所以溶液中 HCO3-的浓度渐增大（方程式和文字说明两者缺一不给分）(1 分)而后，因为 HCO3-+H+=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2写 HCO3-+H+=H2O+CO2 也对所以溶液中 HCO-的浓度减小。(方程式和文字说明两者缺一就不给分)(1 分)34.(4 分)(1)c=2(
22、1 分)(2)b=0.25 和 c=1.5(两空都对才给分)(1 分)(3)a+c=2(1 分)2b+c=2(1 分)六、(本题包括 3 小题,共 12 分)35.(3 分)CH2=CHCN,CH2=CHCH=CH2,CH2=CHC6H5(每空 1 分,共 3 分)36.(4 分)（每空 1 分，共 2 分）（每空 1 分，共 2 分）37.(5 分)(每空 1分,共 5 分)七、(本题包括 2 小题,共 12 分)38.(5 分)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2+H2O=2NaOH（1 分）解法一设混和物中含 x 摩 Na2O2和 y 摩 Na2O（1 分）（1 分）解得:
23、x=0.50Na2O2质量=0.5078=39(克)(1 分)y=0.50Na2O 质量=0.5062=31(克)(1 分)解法二设混合物中 Na2O2质量为 x 克,Na2O 质量为(70-x)克（2 分）解得:x=39Na2O2质量为 39 克(1 分)70-x=31Na2O2质量为 31 克(1 分)解法三设混合物中 Na2O2质量为 x 克,Na2O 质量为(70-x)克解得:x=39Na2O2 质量为 39 克(1 分)70-x=31Na2O2 质量为 31 克(1 分)39.(7 分)解:(1)Ag+=(0.836/312)/0.100)2=0.0536(摩/升)(2)Ag2SO固
24、体过量,该溶液仍为 Ag2SO4饱和溶液.Ag+=0.0536(摩/升)(2 分)说明只要答出Ag+=0.0536 摩/升,未说明原因,同样给分.解题思路Ag2SO2饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为4:1,因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中 Ag2SO4质量的 1/4.根据原加入的水和 Ag2SO4固体的质量以及 Ag2SO4的溶解度可判断,即使 BaCl2反应后,尚有多余的 Ag2SO4固体.因而最后溶液仍为Ag2SO4 饱和溶液,Ag+不变,(以上内容不要求考生在卷面上回答.)(3)设加入的 BaCl2溶液的体积为 V(升)(6.24/312)-0.0268V/(0.200+V)2=0.0200(摩/升)（3 分）V=0.489(1 分)
