1、第 1 页 共 12 页佀进东北京市昌平区 20212022 学年第一学期高二年级期末质量抽测化学试卷（100 分90 分钟）2022.1可能用到的相对原子质量： H 1O 16S 32Fe 56Pb 207第部分（选择题共 42 分）本部分共 21 道小题，每小题 2 分，共 42 分。请在每小题列出的 4 个选项中，选出符合题目要求的 1 个选项。1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A碱性锌锰干电池B燃气灶C砷化镓太阳电池D风力发电2下列电离方程式书写不正确的是ACH3COOHCH3COO+ H+BNaOHNa+ OHCH3PO4H+H2PO4DHFH+F3 “84 消毒液”在此次新冠
2、肺炎疫情防控中大显身手，其主要成分是 NaClO 和 NaCl。下列有关说法不正确的是A二者均属于钠盐B二者的水溶液均呈碱性C二者在水中均能完全电离D二者均属于强电解质4在 2L 的密闭容器中发生反应 4A(s)3B(g) =2C(g)D(g) ， 2 min 后，B 减少了1.2 mol。下列叙述不正确的是A v(B)v(C)v(D)=321B2 min 内 v(B)0.3 molL1min1C2 min 内 v(C)0.2 molL1min1D2 min 内 D 增加了 0.2 mol5下列关于化学反应方向的说法正确的是A凡是放热的反应都是自发反应B凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应C
3、凡是熵增的反应都是自发反应D反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变6高温下，甲烷可生成乙烷：2CH4(g) = C2H6(g) + H2(g)。反应在某阶段的速率可表示为：vkc(CH4)，其中 k 为反应速率常数。对于该阶段的此反应，下列说法不正确的是：A增加 CH4浓度（其他条件不变） ，反应速率增大B增大 H2浓度（其他条件不变） ， 反应速率增大第 2 页 共 12 页佀进东C 减小 C2H6的浓度（其他条件不变） ，反应速率不变D加入适当催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率7右图是某装置示意图，下列说法正确的是A盐桥中 Cl-进入 CuSO4溶液BZn、Cu 都是电极材料C负极发
4、生的反应是 Zn2+2e-=ZnDZn2+既是电极反应物，也是离子导体825时，水中存在电离平衡：H2OH+ OHH0。下列说法不正确的是A升高温度，促进水的电离B向水中加入 NaOH 固体，c(OH)增加，抑制水的电离C向水中通入 HCl 气体，c(OH)减少，促进水的电离D向水中加入 Al2(SO4)3固体，c(OH)减少，促进水的电离9下列各组离子在水溶液中能大量共存的是AK+H+ClOSO32BNa+Ag+INO3CFe3+Ca2+ClOHDMg2+NH4+ClSO4210按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是A原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态B在一个原子
5、中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子C原子核外电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量D电子云图中点密集的地方表示电子在此处单位体积内出现的数量多11下列对基态氮原子轨道表示式书写正确的是ABCD122 种元素的基态原子电子排布式分别是：1s22s22p63s1，1s22s22p63s2，下列有关比较中正确的是A第一电离能：B原子半径：C金属性：D最高正化合价：13 右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、 W、 X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是1s2s2p1s2s2p2s2p2s2p第 3 页 共 12 页佀进东A非金属性：WYBY、Z 的阴离子电子层结构都与 R
6、 原子的相同Cp 能级未成对电子最多的是 Z 元素DW、X、Y、Z 中，电负性最大的是 X14科研人员利用电解法在催化剂表面结合 N2和 CO2制备尿素CO(NH2)2，反应机理如下图。(H+e)(H+e)(2H+2e)(2H+2e)HONC催化剂催化剂下列说法不正确的是A步骤中形成极性共价键B步骤中有 H2O 生成C步骤中的反应物做阳极反应物D步骤制得尿素应在阴极区域完成相应收集15298 K 时，在含有 Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中 c(Pb2)和 c(Sn2)变化关系如图所示。下列说法不正确的是AKc
7、平(Sn2+)/c平(Pb2+)B298 K 时，该反应的平衡常数 K2.2C往平衡体系中加入 Pb 后，c(Pb2)增大D往平衡体系中加入少量 SnCl2固体后，c(Pb2)增大16一些常见反应的热化学反应方程式如下：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)H184 kJ/mol第 4 页 共 12 页佀进东HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)H57.3 kJ/molN2(g) + O2(g) = 2NO(g)H+183 kJ/molFe(s) + 2Fe3+(aq) = 3Fe2+(aq)H170.3 kJ/mol欲利用以上反应设计原电池装置
8、，下列说法正确的是A不可以设计成原电池装置B不可以设计成原电池装置C可以设计成原电池装置D中反应物只有接触才能形成原电池装置17工业合成氨：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)H0。下列与该反应相关的各图中，正确的是ABCD18硫酸可以在甲酸（）分解制 CO 的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程。下列说法不正确的是第 5 页 共 12 页佀进东A甲酸分解制 CO 的反应H0B未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成C加入硫酸的反应进程中步反应速率最慢DE1E3，E2=E419钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如左图所
9、示，放电时电子由 B 极一侧向 A 极移动，电解质溶液含硫酸。常见的含钒阳离子颜色如右表所示。下列说法不正确的是A放电时，负极上发生反应的电极反应是：V2+ e=V3+B放电时，H+通过离子交换膜由 B 极一侧向 A 极移动C充电时，电池总反应为 VO2+ V2+ 2H+=VO2+ V3+ H2OD当充电完毕后，右侧的储液罐内溶液颜色为紫色20一定条件下，反应 H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的速率可表示为 vkc(H2) c(Br2) c-1(HBr)，其中 k 为反应速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下：c(H2) /（molL1）c(Br2) /（molL1）c(H
10、Br) /（molL1）反应速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.20.1x4v根据表中的测定数据判断，下列结论不正确的是A、的值分别为 1、1.5离子种类颜色VO2+黄色VO2+蓝色V3+绿色V2+紫色泵泵泵泵电极电极惰性惰性储液罐储液罐储液罐储液罐AB离子交换膜离子交换膜第 6 页 共 12 页佀进东B同时减小 H2(g)和 HBr(g)浓度，反应速率一定增大C反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大D表中 x 的值为 12125时，向 2 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 molL-1HCl 溶液。滴加过程中溶液含碳微
11、粒物质的量与溶液 pH 的关系如图所示（CO2因逸出未画出） 。下列说法正确的是A表示 CO32物质的量的变化情况Ba 点由水电离产生的 c(OH)1011.6molL-1C由 b 点可计算得出 Ka2(H2CO3)1010.3Da、b、c、d 四点溶液中含碳微粒物质的量守恒第 II 部分（非选择题共 58 分）22 （8 分）反应 2NO(g)+2CO(g) = N2(g) +2CO2(g)可用于汽车尾气净化。在恒温恒容密闭容器中加入一定量反应物，获得如下数据：c(NO)c(CO)c(N2)c(CO2)起始时各物质的物质的量浓度/( molL-1)0.40.400平衡时各物质的物质的量浓度/
12、( molL-1)0.2xyz（1）x=_，y=_。（2）CO 的平衡转化率为_。（3）该温度下该反应的 K 的数值为_。（4）该温度下，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得如下数据：c(NO)c(CO)c(N2)c(CO2)某时刻各物质的物质的量浓度/ (molL-1)0.50.50.10.5此时反应向方向 （填“正反应”或者“逆反应”） 进行， 结合计算说明理由：。23 （8 分）努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。如图所示电解装置可将 CO2转化为 C2H4。该装置的电解质溶液为稀硫酸，电极材料为惰性电极。第 7 页 共 12 页佀进东（1）电极 a 是_
13、（填“阴极”或“阳极”） ，发生_反应（填“氧化”或“还原”） 。（2）电极 b 上发生的电极反应式是_。（3）电解过程中 H+运动方向为_（填“由 a 到 b”或“由 b 到 a”） ，反应前后溶液中的 n(H+)_（填“增大” 、“减小”或“不变”） 。（4）电解的总反应方程式是_，该反应是_（填“自发”或“非自发”）反应。24 （7 分）以下元素均为第 4 周期元素，请回答相关问题。（1）钾、锰分别位于_族、_族。（2）基态铁原子的电子排布式为_。（3）33As、34Se、35Br 三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_；Br 可与第三周期Cl 元素形成化合物 BrCl，其中显正价的元
14、素为_，原因是_。25 （11 分）醋酸、盐酸、一水合氨、碳酸氢钠、氯化钙、氯化铵是实验室常见物质。（1）写出 NH3H2O 的电离方程式_。（2）氯化铵溶液显酸性，结合化学用语解释原因：_。（3）有关 0.1 molL-1CH3COOH 溶液的叙述正确的是_。aCH3COOH 溶液中离子浓度关系满足：c(CH3COO)c(OH)c(H)b常温下，等浓度等体积 CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液混合后溶液 pH7c向 CH3COOH 溶液中加少量 CH3COONa 固体，c(H+)减小d向 CH3COOH 溶液中加少量 Na2CO3固体，c(CH3COO)增大e与同浓度盐酸溶液的导电性相同
15、（4）25 时，pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的 c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的 c(H+)之比是_。（5）向饱和 NaHCO3溶液中滴加饱和 CaCl2溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因。26 （10 分）采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留（其中 S 元素为+4 价） ，以下是第 8 页 共 12 页佀进东一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。I样品预处理（均在室温下进行） ：对 x g 药材进行处理后，将逸出的 SO2全部收集溶于水形成溶液 X。加 NaOH 溶液将溶液 X 调为 pH10，此时溶液
16、总体积为 V mL（记为溶液 Y） 。资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式：pHpH0.8pH4.3pH6.9pH10含硫微粒在溶液中的主要存在形式H2SO3HSO3HSO3：SO32=1:1SO32（1）SO2溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因：_。（2）用少量 NaOH 溶液将 X 溶液 pH调至4.3 的过程中发生反应的离子方程式是。（3）将 X 溶液 pH调至10 时，SO2与消耗的NaOH物质的量之比n(SO2):n(NaOH)=。（4）关于室温下pH6.9 的溶液说法正确的是。a c(OH)c(H)=10-14b3c(HSO3)+c(OH)= c(H)+ c(Na
17、)cc(OH)c(H)II电化学测定：利用右图电解装置进行测定。通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。根据电流大小和电解效率理论计算共产生 a mol I2。用溶液 Y 对停止通电后的阳极区电解质溶液进行滴定，到达终点时，共用去 V1mL。（5）阳极的电极反应式是_。（6）确定滴定终点的现象是_。（7）药材中硫残留量（其中含硫微粒均按 SO2计，M (SO2)64 gmol1）为_mg/g。27 （6 分）沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。资料：部分难溶电解质的溶度积（均为 18-25数据，单位省略）Ksp(BaSO4)Ksp(Mg(OH)2)Ksp(FeS)Ksp(PbS)约为 1010约
18、为 1012约为 1018约为 1028（1）在粗盐提纯流程中，可用 Ba(OH)2溶液一次性除去粗盐水中的 Mg2+和 SO42-，反应的离子方程式是_。（2）利用 FeS 作为沉淀剂除去某工业废水中 Pb2+的部分流程如下：工业废水沉淀A溶液 AFeS过滤进一步处理第 9 页 共 12 页佀进东 结合化学用语，从平衡移动角度解释可用 FeS 除去 Pb2+的原因_。 可使中平衡发生移动所需最小 c (Pb2+)=_ molL-1。 （只写计算结果） 处理 1L 含 Pb2+浓度为 3.07 mg/L的该废水至合格（Pb2+浓度小于1 mg/L）最少所需FeS的质量是_ mg。28 （8 分
19、）CO2是一种丰富的碳资源，将其清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是研究热点。合成甲醇（CH3OH）在 200250的 CO2加氢反应器中，主要反应有：反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)H190kJ/mol反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)H2+41kJ/mol反应CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)H3（1）H3_ kJ/mol。（2）同时也存在副反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，反应器进行一段时间后要间歇降到室温，可提高甲醇的产率。对比反应、，解释其原因_。 （已知 CH3OH的沸点为 6
20、5，CH3OCH3的沸点为25）甲醇的综合利用：以 CO2和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3） 。反应CO2(g) + 2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g) + H2O(g)H（3）在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图 a，压强的数据结果在图 b 中未画出。反应的H_0（填“”或“”） 。在 100140之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是_。在图 b 中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系（作出趋势即可） 。第 10 页 共 12 页佀进东第一部分第一部分 选择题选择题 （共 42 分）选择题（每小题 2 分，共 42 分）题号12345678
21、910答案ABBDDBBCDD题号11121314151617181920答案AADCCBBBCB题号21答案C第二部分第二部分非选择题非选择题（共 58 分）22 （8 分）（1）0.20.1（2）50%（3）2.5（4）正反应计算得此时 Qc=0.4K，因此反应向正反应方向进行。23 （8 分）（1）阴极还原（2）2H2O-4e-=O2+4H+（3）由 b 到 a不变（4）2CO2+ 2 H2O =C2H4+3O2非自发24 （7 分）（1）IA 、B（2）Ar3d64s2（3）BrSeAs；Br，电负性 BrCl，因此在化合物中 Br 显正价25 （11 分）（1）NH3H2ONH4+
22、OH（2）NH4Cl 在溶液中完全电离：NH4Cl=NH4+Cl-，水中存在：H2OH+OH-，NH4+结合 H2O 电离出的 OH-，使水的电离平衡向右移动，溶液中 c(H+)c(OH-)，因此溶液显酸性（3）c d（4）10-6：1通电第 11 页 共 12 页佀进东（5）在溶液中，存在平衡 HCO3-H+CO32-，向溶液中加入 Ca2+，发生反应Ca2+CO32-=CaCO3，产生白色沉淀，使 c(CO32-)减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应 H+ HCO3-=H2O+CO2，CO2逸出，产生大量气体。26.（10 分）（1）SO2+ H2OH2SO3H+ HSO3（2）OH
23、+ H2SO3= HSO3+H2O（3）1:2（4）a b（5）2I 2e= I2（6）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复（7）27 （6 分）（1）Ba2+ SO42-= BaSO4Mg2+2OH-=Mg(OH)2（2） Fe（s）Fe2+(aq)+S2-(aq)，加入 Pb2+时发生反应 Pb2+S2-= PbS，使平衡正移，FeS 转化为 PbS 1019 0.8828.（8 分）（1）49（2）降低到室温后，CH3OH 转为液体，CH3OH 气体浓度下降，反应正向移动、反应逆向移动，减少副反应的发生（3）在 100140之间，反应并未达到平衡状态，温度升高，反应速率增大，甲醇转化率增大。有增大意思即可第 12 页 共 12 页佀进东
