1、2016 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷海南卷)化学化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65第卷一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列物质中，其主要成分不属于烃的是A汽油B甘油C煤油D柴油2下列物质不可用作食品添加剂的是A谷氨酸单钠B柠檬酸C山梨酸钾D三聚氰胺3下列反应可用离子方程式“H+OHH2O”表示的是A NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合C HNO3溶液与
2、KOH 溶液混合D Na2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合4下列叙述错误的是A氦气可用于填充飞艇B氯化铁可用于硬水的软化C石英砂可用于生产单晶硅D聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层5向含有 MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是Ac(CO32)Bc(Mg2+)Cc(H+)DKsp(MgCO3)6油酸甘油酯(相对分子质量 884)在体内代谢时可发生如下反应：C37H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧 1 kg 该化合物释放出热量 3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为A3.8104kJ/molB3.8104kJ/molC3.41
3、04kJ/molD3.4104kJ/mol二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7下列实验设计正确的是A将 SO2通入溴水中证明 SO2具有漂白性B将铁屑放入稀 HNO3中证明 Fe 比 H2活泼C将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 CO32D将乙烯通入 KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性8下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接
4、触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁9利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是A可生成 H2的质量为 0.02 gB可生成氢的原子数为 2.4081023个C可生成 H2的体积为 0.224 L(标准状况)D生成 H2的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2的量10某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是AZn 为电池的负极B正极反应式为 2FeO42+10H+6eFe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时
5、 OH向负极迁移11由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是A由 XY 反应的HE3E2B由 XZ 反应的H0C降低压强有利于提高 Y 的产率D升高温度有利于提高 Z 的产率E1E2E3E4E5能量反应进程2X(g)3Y(g)Z(g) 12工业上可由乙苯生产苯乙烯：CH2CH3Fe2O3CHCH2H2，下列说法正确的是A该反应的类型为消去反应B乙苯的同分异构体共有三种C可用 Br2/CCI4鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 7第卷本卷包括必考题和选考题两部分。第 1317 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 1820 题为选考题，考生根
6、据要求作答。13(8 分)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M 元素位于周期表中的第_周期、_族。(2)Z 元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。(4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。14(8 分)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废
7、易拉罐(主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：易拉罐试剂微热、过滤滤液ANH4HCO3沉淀B稀H2SO4K2SO4产物(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_(填标号)。aHCl 溶液bH2SO4溶液c氨水dNaOH 溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。(3)沉淀 B 的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。(4)已知：Kw1.01014，Al(OH)3AlO2+H+H2OK2.01013。Al(OH)3溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数等于_。15(8 分)乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列
8、问题：石油气ABH2OCl2hvC2H6OCC3H5ClNaOHH2OCH2CHCH2OH氧化催化剂裂解COOC2H5COOC2H5催化剂DC(1)B 和 A 为同系物，B 的结构简式为_。(2)反应的化学方程式为_，其反应类型为_。(3)反应的反应类型为_。(4)C 的结构简式为_。(5)反应的化学方程式为_。16(9 分)顺1，2二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如下转化：CH3CH3HHCH3HCH3Hk(正)k(逆)顺式反式该反应的速率方程可表示为：v(正)k(正)c(顺)和 v(逆)k(逆)c(反)，k(正)和 k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问
9、题：(1)已知：t1温度下，k(正)0.006 s1，k(逆)0.006 s1，该温度下反应的平衡常数值 K1_；该反应的活化能 Ea(正)小于 Ea(逆)，则H_0(填“小于”“等于”或“大于”)。(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_(填曲线编号)，平衡常数值 K2_；温度 t1_t2(填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是_。AB30%w(顺)/%100t/s 17(11 分)某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS。某同学用 15.0 g 该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案
10、如下：废催化剂0.5 mol/L H2SO4浸出滤液滤渣1滤渣2浓缩结晶粗ZnSO47H2O粗CuSO45H2O1.0 mol/L H2SO46%H2O2加热浸出滤液浓缩结晶回答下列问题：(1)在下列装置中，第一次浸出必须用_，第二次浸出应选用_。(填标号)ABCD(2)第二次浸出时，向盛有滤液 1 的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成_。滤渣 2 的主要成分是_。(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是_。(4)某同学在实验完成之后，得到 1.5 g CuSO45H2O，则铜的回收率为_。请考生从第 1820 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第
11、1820 题的第题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。18选修 5有机化学基础18(6 分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为 21 的有_。A乙酸甲酯B对苯二酚C2甲基丙烷D对苯二甲酸18(14 分)富马酸(反式丁烯二酸)与 Fe2+形成的配合物富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：Cl2光照ABNaOH乙醇Br2CCl4CClHOOCClHOOCCOONaNaOOCH+Fe2+1)O2/V2O52)H2O富马
12、酸富血铁NaOH乙醇Cl2光照NaOH乙醇回答下列问题：(1)A 的化学名称为_，由 A 生成 B 的反应类型为_。(2)C 的结构简式为_。(3)富马酸的结构简式为_。(4)检验富血铁中是否含有 Fe3+的实验操作步骤是_。(5)富马酸为二元羧酸， 1 mol 富马酸与足量饱和 NaHCO3溶液反应可放出_L CO2(标况)； 富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有_(写出结构简式)。19选修 3物质结构与性质19(6 分)下列叙述正确的有_。A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子
13、间的范德华力最小D价层电子对相斥理论中，键电子队数不计入中心原子的价层电子对数19(14 分)M 是第四周期元素，最外层只有 1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素 Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质 M 的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中 M 原子的配位数为_。(2)元素 Y 基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_(写元素符号)。 元素 Y 的含氧酸中， 酸性最强的是_(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_。(3)M 与 Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞
14、参数 a0.542 nm，此晶体的密度为_gcm3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为 NA)该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。20选修 2化学与技术20I(6 分)下列单元操作中采用了热交换设计的有_。A电解食盐水制烧碱B合成氨中的催化合成C硫酸生产中的催化氧化D氨碱法中的氨盐水碳酸化20II(14 分)海水晒盐的卤水中含有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。卤水脱硫槽过滤机除溴塔搅拌槽过滤机蒸发器造粒塔沸腾炉沸腾炉沸腾炉电解槽镁锭尾气净化尾气回收热空气热氯化氢氯化钙氯化钡XYZM
15、尾气净化热空气回答下列问题：(1)脱硫槽、 搅拌槽均用于脱除卤水中的(填离子符号)， M 的主要成分是(填化学式)。(2)除溴塔中主要的离子方程式为。(3)沸腾炉和的主要作用是。沸腾炉通入热氯化氢的主要目的是。(4)电解槽中阴极的电极反应方程式为。(5)电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的。2016 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试化学试题答案及评分参考答案化学试题答案及评分参考答案评分说明：评分说明：第卷中，考生如给出其他符合题目要求的答案，同样给分。第第卷卷1B2D3C4B5A6D7D8B9D10AD11BC12AC第第卷卷13(8 分，每空 1
16、分)(1)三；A(2)Si；SiO2(3)C+2S高温CS2；极性(4)Mg；Mg+2HClMgCl2+H214(8 分)(1)d(2 分)(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2(2 分)(3)Al(OH)3；Al3+水解，使溶液中 H+浓度增大(每空 1 分)(4)20(2 分)15(8 分)(1)CH2CHCH3(1 分)(2)CH2CH2+H2O催化剂CH3CH2OH(2 分)；加成反应(1 分)(3)取代反应(1 分)(4)HOOCCOOH(1 分)(5)2CH3CH2OH+HOOCCOOH催化剂CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O(2 分)16(9 分)(
17、1)3；小于(每空 2 分)(2)B(1 分)；7/3(2 分)大于；放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动(每空 1 分)17(11 分)(1)D；A(每空 1 分)(2)H2O2与固体颗粒接触分解；SiO2(和 S)(每空 2 分)(3)蒸发皿(2 分)(4)30%(3 分)18(20 分)18 BD(6 分)18(14 分)(1)环己烷；取代反应(每空 2 分)(2)BrBr(2 分)(3)COOHHOOC(2 分)(4)取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加 KSCN 溶液，若溶液显血红色，则产品中含有 Fe3+；反之，则无(2 分)(5)44.8；COOHCOOHCOOHCOOH(每空
18、 2 分)19(20 分)19 BD(6 分)19(14 分)(1)金属晶体；金属键；12(每空 1 分)(2)1s22s22p63s23p5；Ar；HClO4；正四面体(每空 1 分)(3)CuCl；-21321AA4 99.54(CuCl)1010MNNa3或（0.542）(每空 2 分)Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)(2 分)；Cu(NH3)42+(1 分)20(20 分)20 BC(6 分)20(14 分)(1)SO42；BaSO4(每空 1 分)(2)Cl2+2Br2Cl+Br2(2 分)(3)脱除氯化镁晶体中的部分水；防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解(每空 2 分)(4)Mg2+2eMg(2 分)(5)氯气；除溴塔(除溴工段)(每空 2 分)
