1、 第二章第二章 2作业（作业（P39） 1 (1、3、5、7)2 (1、3、5、7)4 (2、4、6)514第二章第二章 烷烷 烃烃2-1 2-1 烷烃的同系列和同分异构现象烷烃的同系列和同分异构现象2-2 2-2 烷烃的命名烷烃的命名2-3 2-3 烷烃的结构烷烃的结构2-4 2-4 烷烃的性质烷烃的性质(Alkane ) 在组成上仅含有在组成上仅含有碳碳与与氢氢两元素的化合物两元素的化合物叫叫碳氢化合物碳氢化合物也称为也称为烃烃。 脂肪烃分子中只含有脂肪烃分子中只含有C-C单键和单键和C-H 键的叫做键的叫做烷烃烷烃。 第二章第二章 烷烃烷烃 根据烃分子中碳原子间连接方式可分为：根据烃分子
2、中碳原子间连接方式可分为：烃烃开链烃开链烃饱和烃：烷烃饱和烃：烷烃不饱和烃：不饱和烃：烯烃烯烃炔烃炔烃脂环烃脂环烃芳香烃芳香烃 环状烃环状烃（脂肪烃）（脂肪烃）一、同系列一、同系列烷烃通式烷烃通式：CnH2n+2 结构相似而组成上相邻的两个烷烃的组成都是相差结构相似而组成上相邻的两个烷烃的组成都是相差CH2。CH2 叫做叫做同系列差同系列差。 烷烃的同系列和同分异构现象烷烃的同系列和同分异构现象HCH HCCH HCCCH HCCCCH H H H H H H H H H HH H H H H H H H H H甲烷甲烷 乙烷乙烷 丙烷丙烷 丁烷丁烷CH4 C2H6 C3H8 C4H10 具有
3、同一个通式，组成上相差只是具有同一个通式，组成上相差只是CH2或其整数倍或其整数倍的一系列化合物叫做的一系列化合物叫做同系列同系列。 同系物具有相似的化学性质，其物理性质（例如沸同系物具有相似的化学性质，其物理性质（例如沸点、熔点、相对密度、溶解度等）一般是随着相对分点、熔点、相对密度、溶解度等）一般是随着相对分子质量的改变而呈现规律性的变化。子质量的改变而呈现规律性的变化。 二、同分异构现象二、同分异构现象 分子式相同的不同化合物叫做分子式相同的不同化合物叫做同分异构体同分异构体（简称（简称异构体异构体）。这种现象叫做）。这种现象叫做同分异构现象同分异构现象。从从丁烷丁烷开始出现同分异构体开
4、始出现同分异构体碳链异构、位置异构、官能团异构、碳链异构、位置异构、官能团异构、差向异构、旋光异构等差向异构、旋光异构等 伯、仲、叔氢原子伯、仲、叔氢原子如：如： CH3CCH2CHCH3 CH3CH3CH3只连有只连有四个碳原子四个碳原子的称为的称为季碳原子季碳原子，常以，常以4表示（表示（四级碳原子四级碳原子）。）。只连有只连有一个碳原子一个碳原子的称为的称为伯碳原子伯碳原子，常以，常以1表示（表示（一级碳原子一级碳原子）；）；只连有只连有二个碳原子二个碳原子的称为的称为仲碳原子仲碳原子，常以，常以2表示（表示（二级碳原子二级碳原子）；）；只连有只连有三个碳原子三个碳原子的称为的称为叔碳原
5、子叔碳原子，常以，常以3表示（表示（三级碳原子三级碳原子）；）；11111234三、伯、仲、叔和季碳原子三、伯、仲、叔和季碳原子系统命名法系统命名法 烷基烷基烷烃分子中去掉一个烷烃分子中去掉一个氢原子氢原子后，剩下的原子团后，剩下的原子团叫叫烷基烷基。烷基是烷基是一价基一价基，通式为，通式为CnH2n+1，常常用用R-代表烷基。代表烷基。 烷基的名称由相应的烷烃而得。烷基的名称由相应的烷烃而得。9NameCondensed StructureMethane（甲烷）甲烷）CH4Ethane（乙烷）乙烷）CH3CH3Propane（丙烷）丙烷）CH3CH2CH3Butane（丁烷）丁烷）CH3(C
6、H2)2CH3PentaneCH3(CH2)3CH3HexaneCH3(CH2)4CH3HeptaneCH3(CH2)5CH3OctaneCH3(CH2)6CH3NonaneCH3(CH2)7CH3DecaneCH3(CH2)8CH3UndecaneCH3(CH2)9CH3甲基甲基: -Methyl一、普通命名法一、普通命名法如如：C6H14 C8H18 C12H26己烷己烷辛烷辛烷十二烷十二烷区别异构体用区别异构体用“正正”、“异异”、“新新”。将直链烷烃将直链烷烃叫叫“正正”烷烃的命名烷烃的命名11缩写缩写符号符号名称名称构造式构造式缩写缩写符号符号名称名称构造式构造式CH3-CH-CH3
7、CH3-CH2-CH-CH3-CH-CH2CH3CH3-C-CH3CH3CH3-CH3-CH2CH3-CH2CH2CH3-CH2(CH2)2 CH3甲基甲基乙基乙基正丙基正丙基异丙基异丙基正丁基正丁基异丁基异丁基-CH2CH2CHCH3CH3-CH2-C-CH3CH3CH3-C-CH2CH3CH3CH3仲丁基仲丁基叔丁基叔丁基叔戊基叔戊基新戊基新戊基异戊基异戊基MeEtn-Pri-Prn-Bui-Bus-But-Bui-Pentt-Pentneo-Pent常见的烷基名称常见的烷基名称 系统命名法系统命名法 3-3-甲基己烷甲基己烷（看作是（看作是己烷的衍生物己烷的衍生物）1 2 3 4 5 6
8、如：如：CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3CH3取代基位置取代基位置位置与名称用短线连接位置与名称用短线连接母体名称母体名称取代基名称取代基名称 选取主链选取主链选择选择最长最长的碳链为的碳链为主链主链。支链当作取。支链当作取代基。代基。 编号编号从靠近从靠近支链的一端支链的一端开始，编号时应尽可能开始，编号时应尽可能使取代使取代 基具有基具有最低编号最低编号。 步步 骤骤如：如： CH3-CH2-CH2-CH-CH3CH2-CH3CH3-CHCH2CH-CH2CH3CH2CH3CH2CH2CH3CH3CH2CHCH2CH-CH2CH2CH3CH3CH2CH3（如上例）（如上例）2
9、16 5 4 32 16 7 8 3 4 51 2 3 4 5 6 7 8 当几种可能的编号方向时，应当选定使取代基具有当几种可能的编号方向时，应当选定使取代基具有“最最低系列低系列”的那种编号（即顺次逐项比较各系列的不同位次，的那种编号（即顺次逐项比较各系列的不同位次，最先遇到位次最小最先遇到位次最小者定为者定为最低系列最低系列）。）。两端一样长两端一样长时，从小时，从小取代基取代基一端开始编号。一端开始编号。CH3-CHCH-CH2-CH2-C-CH3CH3CH3 CH3CH3CH3CHCH2CH2CH2CH2CHCHCH2CH3CH3 CH3CH3CH3CH2CHCH2CHCH2CH3C
10、H3 CH2CH3从左到右：从左到右：2，3，6，6从右到左：从右到左：2，2，5，61 2 3 4 5 6 7 7 6 5 4 3 2 11 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 102, 7, 8-三三甲基甲基癸癸烷（不叫烷（不叫3,4,9-3,4,9-三三甲基甲基癸癸烷）烷）3-甲基甲基-5-5-乙基乙基庚庚烷烷 “先小后大，同基合并先小后大，同基合并”见课本见课本45面面烃基大小的次序烃基大小的次序（按按“对映异构中的对映异构中的次序规则次序规则”决定）决定）:甲基甲基乙基乙基丙基丙基丁基丁基戊基戊基己基己基异戊基异戊基异丁基异丁基异丙基异丙基CH3-CHC-CH
11、2-CH2-CH3CH3 CH2CH3CH3 2, 3-二二甲基甲基-3-3-乙基乙基己己烷烷1 2 3 4 5 6 有不同取代基时，把有不同取代基时，把小取代基小取代基名称写名称写在在 前面前面，大取代基大取代基写写在后面在后面。相同取代基相同取代基 合并起来合并起来，取代基数目用，取代基数目用二、三、二、三、 等表示。等表示。 有多种有多种等长等长的的最长碳链最长碳链可供选择时，应选择取代基可供选择时，应选择取代基最多最多 的碳链的碳链为为主链主链。CH3-CH2-CHCH-CH2-CH3CH3 CHCH3 CH3CHCH3 CH3CH2CH2-CHCH-CH-CH3CH3 CHCH3 C
12、H3CH3 CH24 3 2 1 5 6 73 2 14 5 62, 5-二二甲基甲基-3,4-3,4-二二乙基乙基己己烷烷2, 3, 5-三三甲基甲基-4-4-丙基丙基庚庚烷烷不是不是2, 3-二二甲基甲基-4-4-仲丁基仲丁基庚庚烷烷Question 1 C7H16的分子有几个同的分子有几个同分异构体分异构体?分别给以命名。分别给以命名。Question 2CH3CH3CH3CH2CH2CH2CHCCH3CH34-丙基丙基-6-异丙基壬烷异丙基壬烷3,3,5-三甲基庚烷三甲基庚烷2，4-二甲基二甲基-4-乙基已烷乙基已烷 一、碳原子的一、碳原子的SPSP3 3杂化轨道、杂化轨道、键键 1.
13、 碳原子的碳原子的sp3杂化轨道杂化轨道 碳原子在基态时电子构型：碳原子在基态时电子构型：1S2、2S2、2p2 键长：键长：0.109 nm 键角：键角：109.5杂化杂化SP3跃迁跃迁2S2Py2Px2PZ2S2P1SE 烷烃的结构烷烃的结构SP3 杂化轨道含杂化轨道含1/4 S 轨道轨道3/4 P 轨道轨道1个个SP3杂化轨道形状杂化轨道形状4个个SP3杂化轨道杂化轨道 2、甲烷的分子模型甲烷的分子模型虚线虚线表示伸向纸平面后方表示伸向纸平面后方实线实线表示在纸平面前上表示在纸平面前上楔线楔线表示伸向纸平面前方表示伸向纸平面前方HCHHH甲烷的立体构造式甲烷的立体构造式CHHHH（透视式
14、）（透视式）21sp3杂化轨道杂化轨道一个一个s轨道与三个轨道与三个p轨道形成四个轨道形成四个sp3杂化轨道杂化轨道22 凡是成键电子云对键轴呈圆柱形对称的凡是成键电子云对键轴呈圆柱形对称的键均称为键均称为 键键(头碰头的重叠方式头碰头的重叠方式).以以 键相连的两键相连的两个原子可以相对旋转而不影响电子云的分布个原子可以相对旋转而不影响电子云的分布. 键键甲烷的四个甲烷的四个C-H 键键键键以键轴为对称以键轴为对称 轴的键。成键轴的键。成键 时轨道的交盖时轨道的交盖 程度较大。键程度较大。键 比较比较牢固牢固。处于处于键键的电子叫的电子叫电子电子。甲烷的形成示意图甲烷的形成示意图键键乙烷的结
15、构乙烷的结构键键24乙烷分子中乙烷分子中C-C 键键(C-H 键用直线表示键用直线表示)乙烷的乙烷的C- C 键键Stuart模型模型25 实验证明，气态或液态的含多个碳原子的烷烃，由于实验证明，气态或液态的含多个碳原子的烷烃，由于键键的自由旋转，能形成多种曲折形式。的自由旋转，能形成多种曲折形式。 如正戊烷的碳链可以有几种代表形式如正戊烷的碳链可以有几种代表形式： 二、烷烃的构象二、烷烃的构象构象构象围绕碳碳围绕碳碳键键旋转而使分子中原子旋转而使分子中原子或基团在或基团在空间空间的的不同排列方式不同排列方式。27乙烷的构象乙烷的构象(1) 球棒模型（一）球棒模型（一）乙烷的交叉式构象乙烷的交
16、叉式构象28(1) 球棒模型（二）球棒模型（二）乙烷的重叠式构象乙烷的重叠式构象重叠式、交叉式构象比较重叠式、交叉式构象比较29(3)纽曼投影式纽曼投影式重叠式构象重叠式构象 交叉式构象交叉式构象 重叠式构象重叠式构象 交叉式构象交叉式构象(2)透视式表示乙烷的构象透视式表示乙烷的构象30乙烷分子各种构象的能量曲线乙烷分子各种构象的能量曲线12.6kJ/mol重叠式重叠式重叠式重叠式交叉式交叉式交叉式交叉式交叉式 烷烃是无色物质，具有一定的气味。直链烷烃的烷烃是无色物质，具有一定的气味。直链烷烃的物理性质，例如熔点、沸点、相对密度等，随着分物理性质，例如熔点、沸点、相对密度等，随着分子中碳原子
17、数（或相对分子质量）的增大，而呈规子中碳原子数（或相对分子质量）的增大，而呈规律性的变化。律性的变化。一、物理性质一、物理性质1. 物理状态物理状态C1C4气态气态C5C17液态液态C18以上以上固态固态 烷烃的性质烷烃的性质32直链烷烃直链烷烃 随着烷烃相对分子量的增加，分子间随着烷烃相对分子量的增加，分子间的作用力也增加，其沸点也相应增高。的作用力也增加，其沸点也相应增高。沸点沸点（直链烷烃）（直链烷烃）33 沸点（带支链的烷烃）沸点（带支链的烷烃） 同数碳原子同数碳原子的构造异构体中的构造异构体中支链增多，则分子趋支链增多，则分子趋向球形，使分子不能像正烷烃那样接近，分子间作用向球形，使
18、分子不能像正烷烃那样接近，分子间作用力也就减弱，所以在较低的温度下，就可以克服分子力也就减弱，所以在较低的温度下，就可以克服分子间引力而沸腾。间引力而沸腾。同数碳原子的构造异构体中，分子的支链越多，则同数碳原子的构造异构体中，分子的支链越多，则沸点越低沸点越低。 例如：例如： 正丁烷的沸点：正丁烷的沸点：- 0.5 异异丁烷的沸点：丁烷的沸点：- 11.734 基本上随分子量基本上随分子量 的增加而增加。的增加而增加。（奇数和偶数碳）（奇数和偶数碳） 烷烃的熔点变化：烷烃的熔点变化： 是因为晶体分子是因为晶体分子 间的作用力不仅间的作用力不仅 取决于分子的大取决于分子的大 小，也取决于他们在晶
19、格中的排列。小，也取决于他们在晶格中的排列。 例例: (正戊烷正戊烷-129.8 ,异戊烷异戊烷-159.9 ,新戊烷新戊烷-16.8 )熔点熔点直链烷烃的熔点与分子中所含直链烷烃的熔点与分子中所含碳原子数目的关系碳原子数目的关系 分子的分子的对称性对称性增加，它们在晶格中的排列越紧增加，它们在晶格中的排列越紧密，熔点也越高。密，熔点也越高。35 相对密度相对密度: 随着相对分子量的增加而有所增加随着相对分子量的增加而有所增加,最后接近最后接近0.8左右左右. 作用力随着分子质量的增加而增加，使分子间作用力随着分子质量的增加而增加，使分子间的距离相对地减少的缘故。的距离相对地减少的缘故。水溶性
20、水溶性烷烃几乎不溶于水，但易溶于有机溶剂。烷烃几乎不溶于水，但易溶于有机溶剂。 结构相似或极性大小相近的化合物可以结构相似或极性大小相近的化合物可以彼此互溶，这就是彼此互溶，这就是“相似相溶相似相溶”的经验溶解的经验溶解规律。规律。 烷烃的稳定性不是绝对的，在一定条件下（如烷烃的稳定性不是绝对的，在一定条件下（如光光、高温高温或或催化剂催化剂的影响下）也可以发生某些反应。的影响下）也可以发生某些反应。 二、化学性质二、化学性质 在常温下烷烃的化学性质在常温下烷烃的化学性质很不活泼很不活泼，与强酸、与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂等都不起作用。强碱、强氧化剂和还原剂等都不起作用。 烷烃化学性质比较
21、稳定的主要原因：烷烃化学性质比较稳定的主要原因：（C-C 键能为键能为345.6KJ/mol；C-H 键能为键能为15.3KJ/mol） C-C及及C-H 键较牢固键较牢固 烷烃为烷烃为非极性分子非极性分子，一般条件下试剂不易进攻。，一般条件下试剂不易进攻。39烷烃的化学反应类型烷烃的化学反应类型氧化氧化异构化异构化 裂化裂化取代取代 部分氧化（选择性氧化）部分氧化（选择性氧化） 氧化反应氧化反应 燃烧燃烧CnH2n+2 + O2 n CO2 + (n-1) H2O + 热能热能3n+12点燃点燃R-CH2-CH2-R/ R-COOH + R/-COOH + 其它酸其它酸MnO2107110高
22、级脂肪酸高级脂肪酸RR/ R-OH + R/-OH 催化剂催化剂 裂化反应裂化反应 烷烃在烷烃在高温下高温下分子中的分子中的C-C 键键与与C-H 键键断裂断裂这个反应在石油化工生产中极为重要。这个反应在石油化工生产中极为重要。裂化反应裂化反应热裂化热裂化指在指在500700高温、加压下进行。高温、加压下进行。催化裂化催化裂化在在400500 常压催化下进行。常压催化下进行。CH3-CH=CH2 + H2CH2=CH2 + CH4CH3CHCH2HH460CH3-CH2-CH2-CH3CH2=CH2 + CH3-CH3CH3-CH=CH2 + CH4CH3-CH2-CH=CH2 + H2500
23、卤代反应卤代反应烷烃分子中的烷烃分子中的氢原子氢原子被被卤素卤素所取代的反应称为所取代的反应称为卤代反应卤代反应。 烷烃与卤素在室温和黑暗中并不发生反应，但在烷烃与卤素在室温和黑暗中并不发生反应，但在强烈强烈日光日光照射下，则发生照射下，则发生猛烈反应猛烈反应。 在在漫射光漫射光、加热加热或某些或某些催化剂催化剂作用下，能够进行可以作用下，能够进行可以控制的卤代反应控制的卤代反应。CH4 + 2 Cl2 4 HCl + C 强日光强日光一氯甲烷一氯甲烷CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl h或或250二氯甲烷二氯甲烷CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl h或或250三氯甲烷三
24、氯甲烷CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl h或或250四氯化碳四氯化碳CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl h或或250其它烷烃的卤代其它烷烃的卤代 碳链较长的烷烃进行氯化时，可以取代不同的氢原子碳链较长的烷烃进行氯化时，可以取代不同的氢原子得到不同的氯化烃。得到不同的氯化烃。丙烷丙烷1-氯丙烷氯丙烷2-氯丙烷氯丙烷CH3-CH2-CH3 + Cl2 CH3CH2CH2Cl + CH3-CH-CH3 Clh2543 %57 %氯代叔丁烷氯代叔丁烷氯代异丁烷氯代异丁烷CH3-C-H + Cl2 CH3-C-Cl + CH3-C-HCH3CH3h25CH3CH3CH3CH2C
25、l异丁烷异丁烷36 %64 %伯氢伯氢叔氢叔氢=36 / 164 / 915仲氢仲氢伯氢伯氢=57 / 243 / 614 在室温下，在室温下，叔叔、仲仲、伯氢原子伯氢原子被被氯原子氯原子夺取夺取的相对速率为的相对速率为5 : 4 : 1。反应活性：反应活性：3 2 1HHH44 CH3 CH3 CH3CH3CH + Cl2 CH3-C-Cl + CH3-CH CH3 CH3 CH2Cl 叔丁基氯叔丁基氯36% 异丁基氯异丁基氯64%室温下室温下伯、仲、叔氢原子的反应活性伯、仲、叔氢原子的反应活性 1:4:5.* *异丁烷氯代反应异丁烷氯代反应: :产物混合，复杂，一产物混合，复杂，一般不用氯
26、代来制备卤般不用氯代来制备卤代烃代烃补充补充-高温下逐渐接近高温下逐渐接近1:1:1.45光光127 CH3 CH3 CH3CH3-CH CH3 + Br2 CH3-C-Br + CH3-CHCH2Br CH3 99%烷烃与其它卤素的取代反应烷烃与其它卤素的取代反应伯、仲、叔氢原子的反应活性伯、仲、叔氢原子的反应活性 1:82:1600溴更具有选择性溴更具有选择性产物单一，可用溴代产物单一，可用溴代来制备卤代烃来制备卤代烃 烷烃与碘作用得不到碘代烷烷烃与碘作用得不到碘代烷 与氟反应剧烈与氟反应剧烈,不易控制不易控制,会引起爆炸会引起爆炸痕量痕量46例题例题1例题例题2CH3CH2CH3Br2光
27、光CH3CHCH3BrCH3Br2光光CH3Br 写出下列反应的主要产物写出下列反应的主要产物: 反应物反应物转变为转变为产物产物所经过的所经过的途径途径或或过程过程叫做叫做反应历程反应历程或或反应机理反应机理。 游离基反应历程游离基反应历程按照化学反应时按照化学反应时共价键的断裂共价键的断裂游离基反应游离基反应离子型反应离子型反应A BB+均裂A异裂A BAB+_1 1、链的引发：、链的引发：2 2、链的增长（传递）：、链的增长（传递）：3 3、链的终止：、链的终止：Cl : Cl 2 Cl H=242.5kJ / molhCl + CH4 HCl + CH3CH3 + Cl2 CH3Cl
28、+ Cl Cl + CH3Cl HCl + CH2Cl. 进而生成进而生成CHCl3 、CCl4等等CH2Cl + Cl2 CH2Cl2 + Cl Cl + CH2Cl2 HCl + CHCl2Cl + Cl Cl2 CH3 + Cl CH3Cl CH3 + CH3 CH3-CH3一、甲烷的卤代反应历程一、甲烷的卤代反应历程从热力学角度来考察甲烷卤化反应：从热力学角度来考察甲烷卤化反应：卤素发生取代反应的难易顺序是：卤素发生取代反应的难易顺序是： F2 Cl2 Br2 I2二、卤素对烷烃的反应活性二、卤素对烷烃的反应活性 三、游离基的稳定性三、游离基的稳定性形成各种类型的形成各种类型的游离基游
29、离基所需的所需的能量能量按如下次序降低：按如下次序降低：CH 3 1 2 3故故游离基的稳定性游离基的稳定性次序为：次序为： 3 2 1 CH3RRR50(1) 反应热反应热反应物与产物之间的能量差反应物与产物之间的能量差( H)。负值为放热。用键离解能估算。负值为放热。用键离解能估算。(2) 活化能活化能-过渡态与反应物之间的能量差是形过渡态与反应物之间的能量差是形成过渡态所必须的最低能量，也是使该反应成过渡态所必须的最低能量，也是使该反应进行所需的最低能量，叫活化能。进行所需的最低能量，叫活化能。甲烷氯代反应过程的能量变化甲烷氯代反应过程的能量变化 反应热、活化能和过渡态反应热、活化能和过
30、渡态51Cl + H-CH3 H3CHCl H-Cl + CH3 反应的能量变化反应的能量变化52CH3 + Cl-Cl CH3ClCl CH3-Cl + Cl H= -106 kI/mol能量变化能量变化110 kJ/mol53总总： Cl + H-CH3 CH3-Cl + Cl 能量变化能量变化本章小结本章小结重点重点?(必须掌握必须掌握)基本概念：构型、构象、杂化、基本概念：构型、构象、杂化、SP3杂杂化、化、键键 、反应机理、均裂、异裂、反应机理、均裂、异裂、游离基游离基;过渡态；活化能过渡态；活化能烷烃的卤代反应及自由基反应机理；烷烃的卤代反应及自由基反应机理；构象的产生、环己烷构象
31、；构象的产生、环己烷构象；文文 献献 调调 研研文文 献献 调调 研研2009年年9月月25日日 新闻报道新闻报道 “青青藏高原发现可燃冰藏高原发现可燃冰 至至少少350350亿吨油当量亿吨油当量”这是我国冻土区首次钻获天然这是我国冻土区首次钻获天然气水合物实物样品，也是继加气水合物实物样品，也是继加拿大、美国、俄罗斯之后在冻拿大、美国、俄罗斯之后在冻土区发现水合物样品的第四个土区发现水合物样品的第四个国家，同时也是全球首次在中国家，同时也是全球首次在中低纬度高山冻土区发现天然气低纬度高山冻土区发现天然气水合物实物样品水合物实物样品.2011年年底经国务年年底经国务院批准，院批准，页岩气页岩气
32、正正式成为我国第式成为我国第172种种矿产矿产文文 献献 调调 研研按照我国的国家标准，乙醇汽油是用按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通的普通汽油与汽油与10%的燃料乙醇调和而成。的燃料乙醇调和而成。汽油标号：是实际汽油抗爆性与标准汽油的抗爆汽油标号：是实际汽油抗爆性与标准汽油的抗爆性的比值。标准汽油是由异辛烷和正庚烷组成。性的比值。标准汽油是由异辛烷和正庚烷组成。异辛烷的抗爆性好，其辛烷值定为异辛烷的抗爆性好，其辛烷值定为100；正庚烷的；正庚烷的抗爆性差，在汽油机上容易发生爆震，其辛烷值抗爆性差，在汽油机上容易发生爆震，其辛烷值定为定为0。如果汽油的标号为。如果汽油的标号为90，则
33、表示该标号的汽，则表示该标号的汽油与含异辛烷油与含异辛烷90%、正庚烷、正庚烷10%的标准汽油具有的标准汽油具有相同的抗爆性。相同的抗爆性。58可燃冰全称甲烷气水包合物（可燃冰全称甲烷气水包合物（Methane clathrate），也称作甲烷水合物、甲烷），也称作甲烷水合物、甲烷冰、天然气水合物冰、天然气水合物。59页岩气是从页岩层中开采出来的天然气页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。主要成分是甲烷。通常有两种赋存状。主要成分是甲烷。通常有两种赋存状态。一种是吸附态，另外一种是游离态态。一种是吸附态，另外一种是游离态。约有。约有50%的页岩气以吸附状态存在于的页岩气以吸附状态存在于干酪根、粘土颗粒及孔隙表面，极少量干酪根、粘土颗粒及孔隙表面，极少量以溶解状态储存于干酪根、沥青质及石以溶解状态储存于干酪根、沥青质及石油中。另外有约油中。另外有约50%页岩气以游离态存页岩气以游离态存在于裂缝、孔隙及其它储集空间在于裂缝、孔隙及其它储集空间。60
