1、第九章第九章 分子结构分子结构9.2 价键理论价键理论9.6 键参数键参数9.5 分子轨道理论分子轨道理论9.4 价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论9.1 Lewis理论理论9.3 杂化轨道理论杂化轨道理论 化学键：化学键：分子或晶体中相邻原子(或离子)之间强烈的吸引作用。共价键理论共价键理论：Lewis理论(1916年)价键理论(1927年, 1930年)杂化轨道理论(1931年)价层电子对互斥理论(1940年)分子轨道理论(20世纪20年代末)化学键种类：共价键、离子键、金属键。19161916年美国化学家年美国化学家路易斯路易斯为了说明分子的形为了说明分子的形成提出了共价键学说，建立了
2、经典的共价键成提出了共价键学说，建立了经典的共价键理论。路易斯认为分子中每个原子应具有稳理论。路易斯认为分子中每个原子应具有稳定的定的稀有气体原子的电子层结构稀有气体原子的电子层结构，这种结构，这种结构不是靠电子的转移，而是通过不是靠电子的转移，而是通过原子间共用一原子间共用一对或若干对电子对或若干对电子来实现的。这种来实现的。这种通过共用电通过共用电子对而结合成的化学键称为共价键。子对而结合成的化学键称为共价键。9.1 Lewis理论理论价电子与价电子与Lewis结构结构原子中参与化学键的外层电子称为价电子原子中参与化学键的外层电子称为价电子。一般用小。一般用小黑点代表价电子，用短线代表原子
3、之间的共享电子对，黑点代表价电子，用短线代表原子之间的共享电子对，如此表达的电子结构称为如此表达的电子结构称为Lewis结构结构He的结构的结构1s2。HHH H+HHFFF F+FFNe的结构的结构1s22s22p6。路易斯理论的局限性路易斯理论的局限性 它不能解释有些分子的中心原子最外层电子数虽然少它不能解释有些分子的中心原子最外层电子数虽然少于于8个（如个（如BF3）或多于）或多于8个（如个（如PCl5、SF6），但仍能），但仍能稳定存在。也不能解释共价键的方向性、饱和性。稳定存在。也不能解释共价键的方向性、饱和性。B的最外层只有三对共用电子对，不满足的最外层只有三对共用电子对，不满足8
4、个电子结构。个电子结构。BF3B: 1s22s22p1 1s22s12px12py1 。F B F F BFFF路易斯理论的局限性路易斯理论的局限性 PCl5P3s23p3P原子的价电子层中有五对共用电子对，电子数已超原子的价电子层中有五对共用电子对，电子数已超过稀有气体稳定的过稀有气体稳定的8电子结构的电子数。电子结构的电子数。9.2.1 共价键的形成和本质共价键的形成和本质9.2 价键理论价键理论9.2.3 共价键的键型共价键的键型9.2.2 价键理论的基本要点价键理论的基本要点 与共价键的特点与共价键的特点 Heitler和London用量子力学处理H2分子的形成过程，得到 ER关系曲线
5、。9.2.1 共价键的形成和本质共价键的形成和本质E0DRro 价键理论继承了Lewis共用电子对的概念。 以量子力学为基础。 揭示了共价键的本质原子轨道重叠，原子核间电子概率密度大吸引原子核而成键。1. 基本要点：基本要点： 未成对价电子自旋方式相反； 对称性一致，原子轨道最大程度重叠。2. 特点特点： 方向性 饱和性9.2.2 价键理论的基本要点价键理论的基本要点 与共价键的特点与共价键的特点1.键：键：原子轨道沿核间联线方向进行同号重叠(头碰头)。9.2.3 共价键的键型共价键的键型+ +键轴方向键轴方向s轨道轨道s轨道轨道s轨道p轨道+键轴方向键轴方向p轨道轨道p轨道轨道+键轴方向键轴
6、方向HF的生成的生成键特点键特点：键的轨道重叠程度比键的轨道重叠程度比键的轨道重叠程度大，键的轨道重叠程度大，因而因而键比键比键牢固。键牢固。键可单独存在于两原子间，是构成分子的骨架，键可单独存在于两原子间，是构成分子的骨架，两原子间只可能有两原子间只可能有1 1个个键。键。一般地说，一般地说，p-pp-p重叠形成的重叠形成的键（可记为键（可记为p-pp-p）比比s-ss-s重叠形成的重叠形成的键（可记为键（可记为s-ss-s）牢固。）牢固。键可绕键轴自由旋转，而不被破坏键可绕键轴自由旋转，而不被破坏2.键键：两原子轨道垂直核间联线并相互平行进行同号重叠(肩并肩)。+ +pp p p 键键 d
7、p形成形成p p 键键 + + +dd形成形成p p 键键 键特点：键特点：键较易断开，化学活泼性强。键较易断开，化学活泼性强。一般它是与一般它是与键共存于具有双键或叁键的分子中。键共存于具有双键或叁键的分子中。由于由于键的存在，原子不可绕键的存在，原子不可绕键转动。键转动。通常分子中的共价单键是通常分子中的共价单键是 键键(B(B2 2例外例外) )，共价双键共价双键是一个是一个 键和一个键和一个p p键，共价叁键是一个键，共价叁键是一个 键和二个键和二个p p 键键。例如，。例如，N N2 2的中有一个的中有一个 键和二个键和二个p p键键 。3. 配位键配位键形成条件：成键原子一方有孤对
8、电子， 另一方有空轨道。4HBFCO22p2s242p2s23BFHFOCpp例：9.3.1 杂化轨道的概念杂化轨道的概念9.3.2 杂化轨道的类型杂化轨道的类型9.3 杂化轨道理论杂化轨道理论9.3.1 杂化轨道的概念杂化轨道的概念 价键理论说明了共价键的形成，解释了共价键的方价键理论说明了共价键的形成，解释了共价键的方向性和饱和性，但阐明多原子分子的空间构型却遇向性和饱和性，但阐明多原子分子的空间构型却遇到困难。到困难。 19311931年年Pauling LPauling L等人在价键理论的基础上提出了等人在价键理论的基础上提出了杂化轨道理论（杂化轨道理论（hybrid orbital
9、theoryhybrid orbital theory）。）。 杂化轨道理论实质上仍属于现代价键理论，但在成杂化轨道理论实质上仍属于现代价键理论，但在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了价键键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了价键理论。理论。1.1. 在成键过程中，同一原子中几个能量相近在成键过程中，同一原子中几个能量相近, ,类型不同的原子类型不同的原子轨道线性组合，重新分配能量和空间方向，组成轨道线性组合，重新分配能量和空间方向，组成等数目等数目的的杂化轨道（杂化轨道（hybrid orbitalhybrid orbital）。）。2.2. 杂化轨道的形状像梨形，杂化轨道的形状像
10、梨形，一头大，一头小，一头大，一头小，更有利于原子更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键成键能力强。能力强。3.3. 杂化轨道之间力图在空间杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布取最大夹角分布，使相互间的排，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间的夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。的夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。杂化轨道理论的要点杂化轨道理论的要点 CH4的空间构型为正四面体。p2s2C：2s22p21. sp型杂化型
11、杂化9.3.2 杂化轨道的类型杂化轨道的类型 sp3杂化键角为：109.5激发s2p2p2s2杂化3spsp3 CH4形成时的sp3杂化。四个sp3杂化轨道s2p2B： 2s22p1 sp2杂化 BF3的空间构型为平面三角形。键角为：120激发s2p2p2s2sp2sp2杂化 BF3形成时的sp2杂化。三个sp2杂化轨道 sp杂化BeCl2分子：直线形。激发s2p2p2s2spsp杂化 BeCl2形成时的sp杂化。键角为：180两个sp杂化轨道s轨道p轨道sp杂化轨道sp杂化轨道在空间取向 BeCl2分子用杂化轨道成键。sp型杂化轨道的夹角公式：cos1式中：为杂化轨道之间的夹角， 为杂化轨道
12、中含s轨道的成分。例如：BeCl2分子1/2cos11 1/2 1802. spd型杂化型杂化 sp3d杂化 PCl5(g)的几何构型为三角双锥。激发sp3d杂化P： 3s23p33p3s3d3d3p3ssp3dClClClClClPsp3d杂化 sp3d2杂化 SF6的几何构型为八面体。激发sp3d2杂化S： 3s23p43d3p3s3p3s3dsp3d2FFFFSFFsp3d2杂化杂化轨道与分子空间构型杂化轨道杂化轨道数目键角分子几何构型实例spsp2sp3sp3dsp3d223456直线形平面三角形四面体三角双锥八面体BeCl2,CO2BF3,AlCl3CH4,CCl4PCl5SF6,S
13、iF6120180109.59090, 1202-3.不等性杂化不等性杂化 参与杂化的原子轨道s,p和d等成分不相等，所形成的杂化轨道是一组能量彼此不相等的轨道。 sp3不等性杂化：NH3 , H2O。杂化3sp2ps2NH3：几何构型 为三角锥。N： 2s22p3键角为：107 一对孤对电子占据的杂化轨道能量较低，含更多的s成分。sp3不等性杂化NH3分子形成时的轨道杂化。杂化3sp2ps2H2O：几何构型为V型。O： 2s22p4键角为：104.5 两个杂化轨道能量较低，被两对孤对电子占据。sp3不等性杂化H2O分子形成时的轨道杂化。小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型中心原子Be(A)B
14、(A)C,Si(A)N,P(A)O,S(A)Hg(B)2BeCl2HgCl3PH4CH3BF4SiCl3BCl3NHSH2OH2直线形 三角形 四面体 三角锥 V型杂化轨道类型 sp sp2 sp3 不等性sp3 s+ps+(3)ps+(2)ps+(3)p参加杂化的轨道2443杂化轨道数 18028 109 9028 109 120成键轨道夹角分子空间构型实例思考题：解释CH4，C2H2，CO2的分子构型。42HC已知： C2H2，CO2均为直线型；的构型为：C = CHHHHo121o118例 乙烯（C2H4）1s1s1s1sC价层电子：2s22p2sp2杂化CCHHHH54 9.4.1 价
15、层电子对互斥理论的价层电子对互斥理论的 基本要点基本要点 9.4.3 判断分子判断分子(离子离子)几何构型的实例几何构型的实例 9.4.2 分子几何构型的预测分子几何构型的预测9.4 价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论 (VSEPR) 1. AXmLn分子(A为中心原子，X为配位原子，L为孤对电子) 的几何构型取决于中心原子A的价电子层电子对数VPN。 VPN包括成键电子对和未成键的孤电子对。 2. 价层电子对尽可能远离，以使斥力最小。VPN = m + n 9.4.1 价层电子对互斥理论的基本要点价层电子对互斥理论的基本要点Valence Shell Electron Pair Repus
16、ion (VSEPR)价层电子对的排布方式价层电子对数(VPN) 价层电子对的排布方式23456直线型平面三角形四面体三角双锥八面体3. 就只含单键的AXmLn分子而言AXmLn分子的几何构型与价层电子对的排布方式VPN m n AXmLnVP排布方式分子几何构型实例22 0AX2直线形BeCl233 0AX3三角形BF32 1AX2LV形SnCl2VPN m n AXmLnVP排布方式分子几何构型实例55 0AX5三角双锥PCl54 1AX4L变形四面体(跷跷板形)SF43 2 AX3L2T形ClF32 3 AX2L3直线形XeF2VPN m n AXmLnVP排布方式分子几何构型实例66
17、0AX6八面体SF65 1AX5L四方锥ClF54 2 AX4L2正方形XeF44. A与X间具有重键时当成单键处理。5. 价层电子对间的斥力大小规律： 电子对间夹角愈小，斥力愈大； LP-LP LP-BP BP-BP ； 叁键 双键 单键。分子或离子几何构型的推断步骤：1. 确定中心原子的价层电子对数确定中心原子的价层电子对数A的价电子数=A所在的族数 A, 硼族, 碳族, 氮族,氧族,卤素,稀有气体 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8X的价电子数： H和卤素记为1，氧和硫记为0。 9.4.2 分子几何构型的预测分子几何构型的预测VPN= A的价电子数+X提供的价电子数 离子电荷数( )
18、负 正21例：CH4分子中，VPN = (4+14) /2 = 4 H2OVPN = (6+12) /2 = 4 SO3VPN = (6+0) /2 = 324SOVPN = (6+0+2) /2 = 42. 确定价层电子对的排布方式确定价层电子对的排布方式3. 确定中心原子的孤对电子对数确定中心原子的孤对电子对数n，推断，推断分子的几何构型。分子的几何构型。n= (A的价电子数A用于与X成键的电子数之和)21例：SF4分子21 n= (614)=1价层电子对尽可能远离，以使斥力最小。n=0：分子的几何构型与电子对的几何构型 相同。n0 ：分子的几何构型不同于电子对的 几何构型。31SnCl2
19、平面三角形 V形VPN n电子对的几何构型 分子的几何构型例41NH3四面体 三角锥6 21 2H2O四面体 V形IF5八面体 四方锥XeF4八面体 平面正方形VPN n电子对的几何构型 分子的几何构型例 4 三角双锥构型中，孤对电子处于水平方向的三角形中，例：SF4 VPN=5 n=1LPBP(90o) 2 3515253VPN n电子对的几何构型 分子的几何构型例三角双锥 变形四面体 SF4三角双锥 T形 ClF3三角双锥 直线形 XeF2 9.4.3 判断分子判断分子(离子离子)几何构型的实例几何构型的实例判断BrF3分子的几何构型中心原子Br的VPN=(7+13)/2=5，价层电子对排
20、布呈三角双锥构型，n=(73)/2=2 BrF3属于AX3L2型分子，几何构型为T型。中心原子I 的VPN=(7+12 +1)/2=5，价层电子对排布呈三角双锥构型，n=(7+12)/2=3判断 离子的几何构型3I- 属于AX2L3型离子，几何构型为直线形。3I-思考题： 解释NO2+, O3, SnCl3-, OF2, ICl3, I3-, XeF5+, ICl4- 等离子或分子的空间构型, 并指出其中心原子的轨道杂化方式。 9.5.1 分子轨道理论的要点分子轨道理论的要点9.5 分子轨道理论分子轨道理论 9.5.2 关于原子轨道和关于原子轨道和 分子轨道的对称性分子轨道的对称性 9.5.3
21、 分子轨道能级图及其应用分子轨道能级图及其应用9.5.4 离域键离域键1a2b = cccc12，原子轨道，系数 9.5.1 分子轨道理论的要点分子轨道理论的要点 2. 分子轨道是由原子轨道线性组合而成。 1. 分子中的电子在分子轨道中运动，其运动状态用 表示， 称为分子轨道。1a2b = cc：成键分子轨道；：反键分子轨道。3. 原子轨道组合方式不同，将分子轨道分为原子轨道组合方式不同，将分子轨道分为轨道与轨道与轨道。轨道。根据分子轨道的对称性，将分子轨道分为根据分子轨道的对称性，将分子轨道分为 型分子轨型分子轨道和道和p p型分子轨道。型分子轨道。 型分子轨道关于键轴是园柱形对型分子轨道关
22、于键轴是园柱形对称的，称的，p p型分子轨道关于包含键轴的平面是反对称的。型分子轨道关于包含键轴的平面是反对称的。关于键轴园柱形对称绕键关于键轴园柱形对称绕键轴旋转任意角度，图形不轴旋转任意角度，图形不变，符号也不变。变，符号也不变。+- - -+包含键轴的平面反对称包含键轴的平面反对称图形关于平面成镜象，图形关于平面成镜象，但符号相反。但符号相反。 型分子型分子 轨道轨道两个两个n ns s轨道形成二个轨道形成二个型分子型分子 轨道轨道 ns *ns + + + + + + +- -+ +- -反键分子轨道反键分子轨道 成键分子轨道成键分子轨道 型分子型分子 轨道轨道两个两个np轨道头碰头形
23、成二个轨道头碰头形成二个型分子型分子 轨道轨道 - -+ +- - -+ + +- -+ +- - -+ + + +- - -*pxn xnp 反键分子轨道反键分子轨道 成键分子轨道成键分子轨道 型分子型分子 轨道轨道s、p轨道头碰头形成二个轨道头碰头形成二个 型分子型分子 轨道轨道+ + + +- - -+ +xns p - -+ + + + +- - -*pxns 反键分子轨道反键分子轨道 成键分子轨道成键分子轨道 p p型分子轨道型分子轨道 ynp- -+ +- -+ + + +- -*pyn- -+ +- -+ +- -+ + +- - -(1) 两个两个np轨道肩并肩形成二个轨道肩并
24、肩形成二个p p型分子轨道型分子轨道p p型分子轨道型分子轨道 - -+ + + + +- - -d-p*p p- -+ +- - - -+ +- - -+ + +- -+ + +- - -+ + +d-pp p(2) p+d 肩并肩形成二个肩并肩形成二个p p型分子轨道型分子轨道 4. 原子轨道线性组合遵循三原则： 能量相近 对称性匹配 最大重叠 能量相近原则能量相近原则只有能量相近的原子轨道才能有效地组成分子轨道，只有能量相近的原子轨道才能有效地组成分子轨道，而且能量愈相近愈好。而且能量愈相近愈好。 1 2MOAOAO如果两个原子轨道能量相差很大，则不能组成有效的如果两个原子轨道能量相差很
25、大，则不能组成有效的分子轨道。分子轨道。 1 2MOAOAOb bb b最大重叠原则最大重叠原则两个原子轨道的重叠程度愈大，形成的成键分子轨道的两个原子轨道的重叠程度愈大，形成的成键分子轨道的能量相对于原子轨道的能量降低得愈显著，成键效应愈能量相对于原子轨道的能量降低得愈显著，成键效应愈强，形成的化学键也愈牢固。强，形成的化学键也愈牢固。- -+ + + + +- -+ + +- -在核间距一定时，从不同方向重叠的面积不同，为了满在核间距一定时，从不同方向重叠的面积不同，为了满足最大重叠，导致共价键有方向性。足最大重叠，导致共价键有方向性。对称性匹配原则对称性匹配原则dt t1dt t2只有相
26、对于键轴有相同对称性的原子轨道才能有效地只有相对于键轴有相同对称性的原子轨道才能有效地形成分子轨道。形成分子轨道。 为有效形成分子轨道，原子轨道必须有相同的对称性，为有效形成分子轨道，原子轨道必须有相同的对称性，即要求能同号重迭。即要求能同号重迭。s与与px在在x轴方向重迭。轴方向重迭。 px与与px在在x轴方向重迭。轴方向重迭。 x+ + +- - - -+ + +x+ +- -+ +- -yzx pz与与pz在在x轴轴(或或y轴轴)方向重迭。方向重迭。 5 5 电子在分子轨道中的分布原则电子在分子轨道中的分布原则电子在分子轨道中的分布也遵守以下三原则：电子在分子轨道中的分布也遵守以下三原则
27、：能量最低原理能量最低原理 电子总是尽可能地占据能量最低电子总是尽可能地占据能量最低的分子轨道。的分子轨道。PauliPauli不相容原理不相容原理 每个分子轨道最多只能容纳每个分子轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子。两个自旋相反的电子。HundHund规则规则 对能量相同的分子轨道，电子将分别对能量相同的分子轨道，电子将分别占据不同的分子轨道，并且电子自旋平行。占据不同的分子轨道，并且电子自旋平行。1. 同核双原子分子轨道能级图同核双原子分子轨道能级图 9.5.2 分子轨道能级图及其应用分子轨道能级图及其应用a图：适合O2，F22s2s2p2p2s2s2p2p2pp2ppb图：适合N2，C2
28、 ， B22s2s2p2p2s2s2p2p2pp2pp原子轨道分 子 轨 道 2s 2pN2O2-4.10 -2.07-5.19 -2.55-5.69 -3.00 -2.50 -2.74 1.12 4.91-7.19 -4.79 -3.21 -3.07 -2.32s2s2p2pp2pzp2zp2能量(10-18J)2*22*24221s1s2s2s2p2pN() () () () () ()键级 = 1/2( 10 - 4 ) = 32. 同核双原子分子轨道电子排布式：同核双原子分子轨道电子排布式：1(2 键级成键轨道中的电子数反键轨道中的电子数）221sH()键级 = 12*22*24221
29、s1s2s2s2p2pN() () () () () ()键级 = ( 10 - 4 ) 1/2 = 32*22*224*221s1s2s2s2p2p2pO() () () () () ( ) ( )2* 2242gugug(2) (2) (3) (1 ) (1 )KK或 键级=1/2 ( 8 - 4 ) = 22p2p2p2p2pp2ppHF分子的电子构型：22241231 3. 异核双原子分子的分子轨道图及异核双原子分子的分子轨道图及电子排布式：电子排布式：9.5.3 离域离域p p键键实验测得：苯中实验测得：苯中CC的键长均相等，为的键长均相等，为139pm. 介于介于CC 键长（键长（
30、133pm) 和和 CC键长（键长（ 154pm ）之间。）之间。66 离域离域p键中键中的电子数的电子数参与形成离域参与形成离域p p键键的原子数的原子数P-P（离域）大（离域）大p p键的形成条件：键的形成条件：（1）参与成键的原子都必须在同一平面上；）参与成键的原子都必须在同一平面上；（2）每个原子都有相互平行的）每个原子都有相互平行的p轨道；轨道；（3）大）大p p键上的电子数必须少于形成大键上的电子数必须少于形成大p p键的键的p轨道数的两倍；轨道数的两倍；（4）中心原子以）中心原子以sp、sp2杂化，而配原子又是杂化，而配原子又是非氢原子的，一般有可能形成。非氢原子的，一般有可能形
31、成。p p34 (2个个)N ON N ONC OON ON N ONN ONC60?p p60609.6 键参数键参数9.6.1 键级键级9.6.5 键矩与部分电荷键矩与部分电荷9.6.4 键角键角9.6.3 键长键长9.6.2 键能键能反键电子数）成键电子数 (21B.O键级2*224*22222p2p2pO() () () ( ) ( )ssKK2*22*242211222p2pN() () () () () ()ssssB.O =1/2 ( 8 - 4 ) = 2B.O = 1/2( 10 - 4 ) = 39.6.1 键级键级 在双原子分子中，于100kPa下将气态分子断裂成气态原子
32、所需要的能量。D(HCl)=432kJmol-1, D(ClCl)=243kJ mol-1 在多原子分子中，断裂气态分子中的某一个键，形成两个“碎片”时所需要的能量叫做此键的解离能。112molkJ429)HO( O(g)H(g)HO(g)molkJ499)OHH( OH(g)H(g)O(g)HDD9.6.2 键能键能1. 键解离能键解离能D：H2O(g) = 2H(g) + O(g) -12atmmolkJ928)HO()OHH()OH(DDE 2. 原子化能原子化能 Eatm：气态的多原子分子的键全部断裂形成各组成元素的气态原子时所需要的能量。例如： 3. 键能键能 E：标准状态下气体分子
33、拆开成气态原子时，每种键所需能量的平均值。例如：E(H H)=436kJmol-1E(H Cl)=432kJmol-1 4. 键能、键解离能与原子化能的关系：键能、键解离能与原子化能的关系：双原子分子：键能 = 键解离能 E(H) =D(H)多原子分子：原子化能 = 全部键能之和atm(H2O) = 2(OH) 5. 键焓与键能：键焓与键能：近似相等，实验测定中，常常得到的是键焓数据。键能是指断键时的热力学能变化。DnRT很小DrHm = DrUm + DnRTDrHm DrUm键能与标准摩尔反应焓变)HH(2E4H(g) + 2O(g) 2H2 (g) + O2(g) 2H2O(g)4E(O
34、H)E(O O).mrHD)HO(4)O O()HH(2mrDEEEH.)()(mr生成物反应物EEHD 分子中两原子核间的平衡距离称为键长。例如，H2分子，l = 74pm。共价键键 长l/pm键能E/(kJmol-1)共价键键 长l/pm键能E/(kJmol-1)HF92570HH74436HCl127432CC154346HBr141366C C134602HI161298C C120835FF141159NN145159ClCl199243N N110946BrBr228193CH109414II267151OH964649.6.3 键长键长 由表数据可见，HF， HCl， HBr，
35、HI 键长依次递增，而键能依次递减；单键、双键及叁键的键长依次缩短，键能依次增大，但与单键并非两倍、叁倍的关系。 键角和键长是反映分子空间构型的重要参数，它们均可通过实验测知。9.6.4 键角键角N:FFFo102C = OClCl21124o18111oC = CHHHHo121o118N:HH18107oHP:HHH1893oH 键矩是表示键的极性的物理量记作 。 = q l 式中 q 为电量，l 为核间距。为矢量，例如，实验测得HClClH mC1057.3309.6.5 键矩与部分电荷键矩与部分电荷l (HCl) = 127pm3020-123.57 10C m2.81 10C127 10mql20-192.81 10C0.181.602 10C元电荷ClH H0.18Cl0.18HCl 键具有18%的离子性。部分电荷部分电荷=某原子的价电子数孤对电子数 共用电子数电负性分数H2.181 020.182.183.16 Cl3.167620.183.162.18 键参数小结：键的极性键矩()键的强度键级(BO)键能(E)分子的空间构型键角( )键长(l) 本章作业 P297-298 2、4、7、13
