1、.第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡.一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质一、强电解质与弱电解质一、强电解质与弱电解质二、弱电解质的电离过程二、弱电解质的电离过程.知识回顾知识回顾 1.电离：电离： 物质物质溶于水溶于水或或受热融化受热融化时生成能够自时生成能够自由移动的离子的过程，称为由移动的离子的过程，称为电离电离。2.电离方程式电离方程式3.酸：电离出的阳离子全部都是酸：电离出的阳离子全部都是H+的化合物的化合物4.碱：电离出的阴离
2、子全部都是碱：电离出的阴离子全部都是OH-的化合物的化合物5.盐：由酸提供的阴离子和碱提供的阳离子组成盐：由酸提供的阴离子和碱提供的阳离子组成的化合物的化合物酸碱盐能电离出自由离子去导电，都属于酸碱盐能电离出自由离子去导电，都属于电解质电解质例如：例如：KNO3 = K+ + NO3-.思考与交流思考与交流（1）NaCl固体、固体、 KNO3固体、固体、 NaOH固体、固体、 蔗糖固体蔗糖固体,无水酒精。无水酒精。（2）NaCl溶液、溶液、 KNO3溶液、溶液、 NaOH溶液、溶液、 HClHCl水溶液（盐酸）、水溶液（盐酸）、 H2SO4溶液、溶液、 酒精溶液、蔗糖溶液酒精溶液、蔗糖溶液下列
3、物质能否导电？下列物质能否导电？物质导电的条件：物质导电的条件：有能够自由移动带电的粒子。有能够自由移动带电的粒子。（3 3）熔融的）熔融的NaCl 、 KNO3 、 NaOH.实验探究实验探究同浓度同浓度NaCl、NaOH、稀盐酸、酒精溶、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验对比液、蔗糖溶液的导电性实验对比亮亮亮亮亮亮不亮不亮不亮不亮.实验探究实验探究 同浓度同浓度HCl、NaOH、NaCl溶液、溶液、CH3COOH溶液、氨水的导电性实验对比溶液、氨水的导电性实验对比亮亮暗暗暗暗不亮不亮亮亮亮亮.一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下
4、能够导电的化合物化合物叫做电解质。叫做电解质。1.电解质：电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物酸、碱、盐、水、金属氧化物依据依据化合物化合物在在水溶液水溶液里或里或熔融状态熔融状态能否导电能否导电2.非电解质：非电解质： 在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的 化合物化合物叫做非电解质。叫做非电解质。 大多数的有机物、非金属氧化物大多数的有机物、非金属氧化物如：如：蔗糖、酒精、蔗糖、酒精、CO2 、NH3 、 SO2 、SO3等等.（1）电解质：）电解质： 在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物能够导电的化合物思考思考1：CO2溶于水可导电，溶于水
5、可导电，CO2是电解质吗？是电解质吗？电解质在水溶液中自身产生自由离子，从而能导电，电解质在水溶液中自身产生自由离子，从而能导电，而不是与水发生化学反应而不是与水发生化学反应 CO2不是电解质，不是电解质，H2CO3是电解质是电解质思考思考2：NaCl溶液能导电，溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？溶液是电解质吗？混合物不是电解质，电解质的水溶液能导电，混合物不是电解质，电解质的水溶液能导电，只能称之为电解质溶液只能称之为电解质溶液一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质.（2）电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属）电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水氧化物、水一、电解质与非电解质一、电解质
6、与非电解质酸由分子构成，熔融状态不导电，只有在水的作用下，酸由分子构成，熔融状态不导电，只有在水的作用下，才能电离成离子才能电离成离子 水电离出的离子浓度很小，导电能力很弱水电离出的离子浓度很小，导电能力很弱.思考思考3：氧气在水溶液里和熔融状态下都不能导电，氧气氧气在水溶液里和熔融状态下都不能导电，氧气是非电解质吗？是非电解质吗？铜能导电，铜是电解质吗？铜能导电，铜是电解质吗？单质既不是电解质，也不是非电解质单质既不是电解质，也不是非电解质除了电解质，其他化合物都是非电解质除了电解质，其他化合物都是非电解质（3）非电解质：）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都在水溶液里和熔融状态下都不能不能导
7、电的导电的化合物化合物纯净物纯净物化合物化合物单质单质非电解质非电解质电解质电解质.辨析：辨析：电解质不一定导电电解质不一定导电导电物质不一定是电解质导电物质不一定是电解质非电解质一定非电解质一定不不导电导电非电解质溶于水所得溶液可能导电非电解质溶于水所得溶液可能导电不导电物质不一定是非电解质不导电物质不一定是非电解质 能否导电能否导电能否产生自由离子能否产生自由离子硫酸铜固体不能导电，硫酸铜是电解质吗？硫酸铜固体不能导电，硫酸铜是电解质吗？ 导电能力大小导电能力大小自由离子的浓度大小自由离子的浓度大小思考思考4：固体固体CuSO4CO2CuH2既不是电既不是电解质也不是解质也不是非电解质非电
8、解质.电解质溶液导电的粒子？电解质溶液导电的粒子？阴、阳离子阴、阳离子导电能力的强弱取决于什么？导电能力的强弱取决于什么？离子浓度大小离子浓度大小电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子浓度不同呢？浓度不同呢？电解质电离的程度不同电解质电离的程度不同一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质注意注意1 1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2 2）COCO2 2、NHNH3 3等溶于水得到的水溶液能导电，但等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身
9、。3 3）难溶的盐（）难溶的盐（BaSOBaSO4 4等）虽然水溶液不能导电等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。但是在融化时能导电，也是电解质。.电解质有强弱之分电解质有强弱之分分别试验分别试验等体积等体积、等浓度等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量镁条的盐酸、醋酸溶液跟等量镁条的反应；并测这两种酸的的反应；并测这两种酸的pH。试验结果如下表：试验结果如下表：剧烈反应，迅速剧烈反应，迅速产生大量气泡产生大量气泡反应缓慢，产反应缓慢，产生少量气泡生少量气泡pH=pH=实验探究实验探究.当酸溶液的物质的量浓度相等时，当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH pH 值值是否相等，说明是否相等，
10、说明c(H+)是否相等？是否相等？反应速率不同反应速率不同，pH不同不同，说明盐酸和醋，说明盐酸和醋酸中的酸中的H+浓度不同浓度不同。说明说明HCl和和CH3COOH的的电离程度电离程度不同不同实验结果分析实验结果分析.二、强弱电解质二、强弱电解质强电解质：强电解质：强酸、强碱、大多数盐、强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物活泼金属氧化物水溶液里水溶液里全部电离全部电离成离子的电解质。成离子的电解质。 强酸（强酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI） 强碱（强碱（NaOH 、 KOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ） 大多数盐（除醋酸铅大多数盐（除醋酸铅(CH3COO)2Pb外外
11、) 活泼金属氧化物（活泼金属氧化物（Na2O 、CaO等）等）.二、强弱电解质二、强弱电解质弱电解质：弱电解质：水溶液里只有水溶液里只有一部分一部分分子电离成离子分子电离成离子的电解质。的电解质。弱酸、弱碱和水是弱电解质弱酸、弱碱和水是弱电解质弱酸（弱酸（H 2CO3、 HF 、HClO、 H2S 、 H2SO3 、 H3PO4 、CH3COOH)弱碱（弱碱（NH3H2O、 Cu(OH)2) 水水.强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐，金大多数盐，金属氧化物属氧化物弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、水水完全电离完全电离部分电离部分电离只有离子，只有离子，没有分子没有分子分子多，分子多，离子少离子少二、强弱电
12、解质二、强弱电解质盐酸中存在盐酸中存在H+、Cl- 无无HCl分子分子醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和和CH3COOH分子分子. CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？解质？CaCO3、HNO3属于强电解质属于强电解质CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质属于弱电解质本质区别：是否完全电离本质区别：是否完全电离电解质的强弱与溶解性无关电解质的强弱与溶解性无关电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。思考与讨论
13、思考与讨论.练习练习、判断下列物质哪些属于强电解质，、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？哪些为弱电解质？A、MgCl2 B、H2CO3 C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO 强电解质：强电解质：A、D、E、弱电解质：弱电解质：B、C、F、.练习练习：下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,属属于强电解质的是于强电解质的是_,属于弱电解质的属于弱电解质的是是_,属于非电解质的是属于非电解质的是_。a.铜丝铜丝 b. NaCl c.石墨石墨 d.冰醋酸冰醋酸e.HCl的水溶液的水溶液 f.蔗糖蔗糖 g.SO2 h.NaHCO3 i. BaSO4 a c eb
14、 h idf g.强、弱电解质的比较强、弱电解质的比较都是电解质，在水溶液中均能电离都是电解质，在水溶液中均能电离 完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程水合离子水合离子分子和水合离子分子和水合离子弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强酸、强碱、大强酸、强碱、大多数盐多数盐小结：小结：.强强电电解解质质弱弱电电解解质质离子化合物离子化合物大部分的盐类大部分的盐类强强 碱碱金属氧化物金属氧化物电电解解质质共价化合物共价化合物强强 酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱 水水多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物非非电电解解质质化化合合物物.1 1、电离方程式的书写、电离方程
15、式的书写三、弱电解质的电离过程三、弱电解质的电离过程完全电离，书写时用“ = ”号 （2）弱电解质强等号、弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完部分电离，书时用“ ”号 规律：规律： （1）强电解质【提示】【提示】强酸的酸式盐书写电离方程式时，完全电离，写成离强酸的酸式盐书写电离方程式时，完全电离，写成离子形式，如子形式，如NaHSO4=NaHSO42-，弱酸的酸式盐书写电，弱酸的酸式盐书写电离方程式时，完全电离，但酸式酸根离子不能拆成离子形式，如离方程式时，完全电离，但酸式酸根离子不能拆成离子形式，如NaHCO3=NaHCO3-。. 请写出请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3
16、、Fe(OH)3 、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42-HClO H+ClO-NH3H2O NH4+OH-H2CO3 H+HCO3-HCO3- H+CO32-Fe(OH)3 Fe3+3OH-三、弱电解质的电离过程三、弱电解质的电离过程.Al(OH)3 Al3+3OH- (碱式电离碱式电离)Al(OH)3 AlO2-+H+H2O(酸式电离酸式电离)NaHCO3 = Na+HCO3-HCO3- H+ +CO32- NaHSO4 = Na+ +H+ +SO42-Ba(OH)2 = Ba
17、2+ + 2OH-三、弱电解质的电离过程三、弱电解质的电离过程.先先判断强、弱判断强、弱电解质，电解质，决定符号决定符号，强电解质一步电离强电解质一步电离多元弱碱多元弱碱的电离，以的电离，以一步电离一步电离表示。表示。多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。离为主。电离方程式的书写要点电离方程式的书写要点Al(OH)3有有酸式酸式和和碱式电碱式电离。离。三、弱电解质的电离过程三、弱电解质的电离过程.弱酸的酸式盐的电离是分步电离弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。属离子和酸式酸根
18、，酸式酸根再部分电离。强酸的酸式盐在水溶液中完全电离强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在存在酸式酸根；而在熔融熔融状态，则电离成状态，则电离成金属离子和金属离子和酸式酸根离子酸式酸根离子 强等号、弱可逆、多元弱酸强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完分步写，多元弱碱一步完三、弱电解质的电离过程三、弱电解质的电离过程. 下列电离方程式书写正确的是下列电离方程式书写正确的是（ ）A. BaSO4 Ba2+SO42-B. H3PO4 3H+PO43-C. Al(OH)3 H+AlO2-+H2OD. NaHS=Na+H+S2-C练习练习三、弱电解质的电离
19、过程三、弱电解质的电离过程.离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：CH3COO- + H+ CH3COOH2.弱电解质的电离过程是可逆的弱电解质溶于水，部分电离为离子：CH3COOHCH3COO- + H+因此弱电解质的电离过程是可逆的： CH3COOH CH3COO- + H+三、弱电解质的电离过程三、弱电解质的电离过程.三、弱电解质的电离过程三、弱电解质的电离过程(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？最小最小最大不变不变不变 CH3COOH CH3COO - + H+电离结合(3)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？(2)开始时，V电离
20、 和 V结合怎样变化？ 思考与交流：.弱电解质分子电离成弱电解质分子电离成离子的速率离子的速率 V电离 离子结合成弱电解质离子结合成弱电解质分子的速率分子的速率 V结合两种速率相等，处于电离两种速率相等，处于电离平衡状态平衡状态 V电离 = V结合 时间时间电 离 速电 离 速率率弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图3、弱电解质溶液中存在电离平衡三、弱电解质的电离过程三、弱电解质的电离过程.1.电离平衡电离平衡定义：定义：在一定条件（如温度、浓度）下在一定条件（如温度、浓度）下 ，当电解质分子当电解质分子电离成离子的速率电离成离子的速率和和离子重新结合成离子重新结合成分
21、子分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做这叫做电离平衡电离平衡。2.特点特点动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子的浓条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子度不变，溶液里既有离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 等等 V电离电离=V分子化分子化0逆逆 电离平衡是对弱电解质而言，电离是可电离平衡是对弱电解质而言，电离是可 逆的，强电解质不存在电离平衡逆的，强电解质不存在电离平衡 三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡.3.
22、影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素1）温度）温度2）浓度）浓度由于电离是吸热的，因此由于电离是吸热的，因此温度越高温度越高，电离度越大电离度越大溶液越稀溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更，离子相遇结合成分子越困难，因此更有利有利于电离于电离。3）同离子效应）同离子效应加入含有弱电解质离子的强电解质加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向，电离平衡向逆反逆反应方向移动应方向移动同离子效应同离子效应4）化学反应）化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电离平，电离平衡向衡向正反应方向移动正反应方向移动三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离
23、平衡.注意注意1)弱电解质溶液稀释弱电解质溶液稀释时，电离时，电离平衡正向移动平衡正向移动，溶液中，溶液中离子的物质的量增大，而离子的物质的量增大，而离子浓度减小离子浓度减小，强电解质分，强电解质分子的物质的量和浓度均减小；子的物质的量和浓度均减小；2)对于对于冰醋酸冰醋酸，加水溶解并不断稀释的过程中，加水溶解并不断稀释的过程中，平衡平衡正向移动正向移动，离子浓度离子浓度先先增大增大后后减小减小三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡.电离平衡的影响因素电离平衡的影响因素CH3COOHCH3COOHCH3COO-H+H+逆方向逆方向逆方向逆方向增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增
24、大增大增大增大增大减少减少减少减少减少减少减少减少减少减少减少减少减少减少正方向正方向正方向正方向正方向正方向正方向正方向增大增大减少减少增大增大.4、电离平衡常数、电离平衡常数三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡1）定义：2）表达式：Ka =H+ CH3COO- CH3COOH 3）意义：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，叫做电离平衡常数，简称电离常数K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。 CH3COOH CH3
25、COO- +H+.课本P42 实验3-2你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱及其与电离常数大小的关系？探究实验酸性：醋酸碳酸硼酸 在相同温度下，电离常数较大，则酸性较强，即电离常数的大小反映了酸性的强弱。三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡.多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K1、K2、K3等来分别表示。例如H3PO4的电离： 多元弱酸的分步电离一般K1 K2K3 ,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步比第二步电离难得多。即：多元弱酸的酸性由第一步电离决定. 填表：填表：0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液 CH3COOH CH3
26、COO-+H+【课堂练习】【课堂练习】增大增大增大增大减小减小减弱减弱不变不变增大增大增大增大增大增大增强增强增大增大减小减小减小减小减小减小增强增强不变不变减小减小增大增大增大增大增强增强不变不变增大增大减小减小减小减小增强增强不变不变.一、水的电离一、水的电离二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH 三、三、pH的应用的应用.一、水的电离一、水的电离 H2O + H2O H3O+ + OH- H2O H+ OH-(水电离出的水电离出的H+、OH-浓度相等浓度相等)水是水是极弱极弱的电解质的电解质25 1L水只有水只有10-7molH2O分分子发生电离子发生电离多少个水分子才有多少个水分子才
27、有1个电离？个电离？55.6107电离方程式简写为：电离方程式简写为：水电离示意图：水电离示意图：. K 电离电离c(H+)c(OH-） c(H2O）K . =c ( H+) .c( OH-) c(H2O)Kw =c ( H+) .c( OH-) 其中常数其中常数K与常数与常数c(H2O)的积记为的积记为Kw,称为称为水的离子积常数水的离子积常数，简称为离子积，简称为离子积H2O H+ OH-1、水的离子积常数、水的离子积常数.KW =c（H+） c（OH-） =110-1425时（常温）时（常温） 如果温度变化如果温度变化Kw会如何变化会如何变化?为什么为什么?实验测得：实验测得：在在252
28、5，水电离出来的，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKwKw1005025200温度温度1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12.水的电离水的电离吸热吸热（1 1）升高温度，）升高温度，促进促进水的电离，水的电离，Kw增大增大c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )升高温度：升高温度：平衡向平衡向 移动移动, c(H ) ,c(OH-) , Kw右右增大增大 增大增大增大增大注意：水的注意：水的离子积只随温度的改变而改变离子积只随温度的改变而改变2. 影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素H2O H+ OH
29、-Kw适用于适用于一定温度下一定温度下任何稀的电解质溶液任何稀的电解质溶液.对常温下的纯水进行下列操作：对常温下的纯水进行下列操作：加加NaOH加加HCl加热加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向酸碱性酸碱性 条件条件(2)(2)加入酸或碱，加入酸或碱，抑制抑制水的电离，水的电离，K Kw w不变。不变。中性中性 正正方向方向 增大增大 增大增大 c(H c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) ) 增大增大 酸性酸性 逆逆方向方向 增大增大 减小减小 c(H c(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) 不变不
30、变碱性碱性 逆逆方向方向 减小减小 增大增大 c(H c(H+ +)c(OH)10-7c(OH-)酸性酸性左移左移10-7c(H+)c(OH-)碱性碱性.溶液的酸碱性由溶液的酸碱性由溶液中溶液中H+、OH-浓度相对大小决定浓度相对大小决定酸性酸性:c(H+) c(OH-)中性中性:c(H+) = c(OH-)碱性碱性:c(H+) c(OH-)常温25c(H+)10-7mol/Lc(H+) = 10-7mol/Lc(H+)10-7mol/L无论任何温度，无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的在水电离出的H+、OH-，并且由水电离出的这，并且由水电离
31、出的这两种两种离子浓度一定相等离子浓度一定相等。.判断正误：判断正误：1. 如果如果c(H+)不等于不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。则溶液一定呈现酸碱性。2. 在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3. 如果如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4. 任何水溶液中都有任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。5. c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。6. 对水升高温度电离程度增大，酸性增强。对水升高温度电离程度增大，酸性增强。.下列五种溶液中下列五种溶液中c(Hc(H+ +
32、) )由大到小的排列顺序由大到小的排列顺序A.0. 1 molA.0. 1 molL L-1-1的盐酸；的盐酸；B.0.1 molB.0.1 molL L-1-1的硫酸；的硫酸；C. 0.1 molC. 0.1 molL L-1-1的的NaOH;NaOH;D. 0.1 molD. 0.1 molL L-1-1的的CHCH3 3COOH;COOH;E. 0.1 molE. 0.1 molL L-1-1的的NaClNaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L110-13mol/L小于小于0.1mol/L110-7mol/L比较：比较：.二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH讨论：讨论：K
33、W105=10-12在在105 时，纯水中时，纯水中c(H+)为多少？为多少？c(H+) 110-7mol/L是否说明是否说明105 时纯水溶液呈酸性？时纯水溶液呈酸性？不能用不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者两者相对大小相对大小比较比较105 时，时， c(H+) = 110-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？.计算下列溶液的计算下列溶液的pH，通过计算结果思考：，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？更加方便？25 10-5 mol/L盐酸盐酸 1 mol/L盐酸盐酸
34、 2 mol/L盐酸盐酸25 10-5 mol/LNaOH溶液溶液 1 mol/LNaOH溶液溶液引入引入pHpH值意义：值意义： 表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。用用H H+ +浓度的负对数表示浓度的负对数表示1 1）定义式：）定义式：pH=-lgC(H+)用用pH值表示值表示c(H+)或或c(OH-)1mol/L的溶液的酸碱性不用的溶液的酸碱性不用pH表示。表示。1、pH值值.pH= -lg c(H+).pH值与溶液酸碱性值与溶液酸碱性的关系？的关系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强酸性增强中中 性性碱性增强碱性增强25回忆前
35、面所学常温下回忆前面所学常温下pHpH大小与溶液酸碱性的关系大小与溶液酸碱性的关系.0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014中中性性pHC(H) C(OH-)10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100酸性酸性碱性碱性增强增强增强增强0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 10
36、1314 1014c(H+) 越大越大pH 越小越小酸性酸性越强，越强，碱性碱性越弱越弱结合结合pH与与c(H+)的关系，的关系，思考溶液酸碱性与思考溶液酸碱性与pH的关系的关系.中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)pH =7pH7pH7思考：思考：pH为为7的溶液是否的溶液是否一定是中性溶液？一定是中性溶液？(25)2） 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系c(H+)110-7mol/Lc(H+)110-7mol/L.c(H+)c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+)c
37、(OH-)PH7PH = 7PH7c(H+) 越大越大PH越小，酸性越强越小，酸性越强c(OH-) 越大越大pH越大，碱性越强越大，碱性越强.3、 pH的测定方法的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pHpH值范围值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范值范围叫做围叫做指示剂的变色范围指示剂的变色范围。(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）酸碱指示剂（定性测量范围）.(2) pH试纸试纸(定量粗略测量定量粗略测量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性
38、 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿色蓝色深蓝色蓝色深蓝色黄黄色色蓝蓝紫紫色色(整数位整数位).(3) pH计计(定量精确测量定量精确测量) (小数位小数位).4、酸碱中和滴定、酸碱中和滴定属性：化学分析中的定量分析属性：化学分析中的定量分析特点：简便、快捷、准确特点：简便、快捷、准确应用：广泛用于科研和工农业生产应用：广泛用于科研和工农业生产定义：定义：用用已知已知物质的量浓度的物质的量浓度的酸酸（或碱）来测（或碱）来测定定未知未知物质的量浓度的物质的量浓度的碱碱（或酸）的方法叫做（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。
39、.1）、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫）、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做做；测定物质组成成分的含量，叫；测定物质组成成分的含量，叫做做；定性分析定性分析定量分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2）、酸碱中和滴定的定义：用已知）、酸碱中和滴定的定义：用已知 来测来测 的定量分析方法叫做酸碱中和滴定的定量分析方法叫做酸碱中和滴定3）、酸碱中和反应的实质：）、酸碱中和反应的实质：H+OH=H2O 浓度的酸浓度的酸(或碱或碱)物质的量物质的量未知物质的量浓度未知物质的量浓度的碱的碱(或酸或酸)4、酸碱中和滴定、酸碱中和滴定.讨论：酸和碱发生
40、中和反应恰好完全反应时，讨论：酸和碱发生中和反应恰好完全反应时，消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有何关系？何关系？ mHnAOx+ nB(OH)m= Bn(AOx )m+mnH2Ox y x : y = m : n消耗酸碱物质的量之比等消耗酸碱物质的量之比等于反应式计量系数之比于反应式计量系数之比mnx : y = m : n 即：即：(CAVA )：(CBVB) = m : n若已知若已知CA 和和 VB则有：则有：ABABVmVnCC.4）、酸碱中和滴定的实验原理：酸碱中和滴定的实验原理：通过测定通过测定 的溶液的溶液，根据中和反应的，根据中和反应
41、的来计来计算算 溶液的浓度的定量分析方法溶液的浓度的定量分析方法 已知浓度已知浓度体积体积计量系数计量系数未知浓度未知浓度已知浓度的溶液叫已知浓度的溶液叫标准液标准液，未知浓度的溶液叫，未知浓度的溶液叫待测液待测液5）、中和滴定的基本实验思路：中和滴定的基本实验思路：固定待测液体积，测定标准液体积，结合反应计量固定待测液体积，测定标准液体积，结合反应计量系数，计算待测液浓度系数，计算待测液浓度。6）、）、实验关键点：实验关键点：、准确测定参加反应的两种溶液的、准确测定参加反应的两种溶液的；、准确判断中和反应是否、准确判断中和反应是否。体积体积进行完全进行完全.7）、结果计算：结果计算：用上述标
42、准液体积的平均值进行计算用上述标准液体积的平均值进行计算)()()()(酸碱酸碱VVcc 8）、）、操作步骤：操作步骤：洗涤洗涤 检漏检漏 蒸馏水洗蒸馏水洗 溶液润洗溶液润洗 装液装液 排气泡排气泡调整液面并记录调整液面并记录放出待测液放出待测液 加入指示剂加入指示剂 滴定滴定 记录记录 计算。计算。4、酸碱中和滴定、酸碱中和滴定.一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用.一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性学生实验：学生实
43、验：P54科学探究科学探究中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性思考：思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？强碱弱酸强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈 。强酸弱碱强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈 。强酸强碱强酸强碱所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈 。强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐碱性碱性酸性酸性中性中性酸性酸性强酸弱强酸弱碱盐碱盐.谁强显谁性.二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、寻找盐溶液
44、呈现不同酸碱性的原因（1 1）盐溶液中存在哪些粒子？（）盐溶液中存在哪些粒子？（2 2）哪些粒子间可能结合？）哪些粒子间可能结合？（3 3）对水的电离平衡有何影响？（）对水的电离平衡有何影响？（4 4）盐溶液酸碱性？）盐溶液酸碱性？强酸弱碱盐强酸弱碱盐如如NH4Cl溶液呈酸性溶液呈酸性NH4Cl NH4+Cl-+NH3H2OH2O OH- H+ NH4与水电离的与水电离的OH-结合形成弱电解质，结合形成弱电解质，c（OH-）减小，使水）减小，使水的电离平衡正向移动，的电离平衡正向移动，c（H）c（OH-），溶液显酸性。），溶液显酸性。( (弱碱弱碱, ,弱电解质弱电解质) )NH4+ +H2O
45、 NH3H2O + H+. 强碱弱酸盐强碱弱酸盐如如CH3COONa溶液呈酸性溶液呈酸性c（OH-) c(H+) 溶液显碱性溶液显碱性CH3COONa = CH3COO- + Na+H2O H+ + OH-CH3COOH(弱酸弱酸,弱电解质弱电解质)+CH3COO-H2O CH3COOH + OH-二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因.1 1、盐类水解的定义、盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或或OH-结合结合生成生成弱电解质弱电解质的反应，叫的反应，叫盐类的水解盐类的水解。盐电离出的盐电离出的弱离
46、子弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生的电离平衡，使其发生正向正向移动。移动。盐必须溶于水盐必须有“弱”离子（弱碱阳离子或弱酸根阴离子） 3 3、盐类水解的实质、盐类水解的实质2 2、盐类水解的条件、盐类水解的条件.4 4、盐类水解的基本特征、盐类水解的基本特征 盐类盐类水解水解程度一般程度一般微弱微弱； 盐类水解是中和反应的逆反应，为盐类水解是中和反应的逆反应，为吸热反应吸热反应；5、盐类水解的规律、盐类水解的规律 有弱才水解，都弱都水解； 越弱越水解，无弱不水解； 谁强显谁性，同强呈中性。条件条件结果结果程度程度 内因：越难电离的物质形成的
47、盐越容易水解，即越弱越水解 外因：温度越高，越有利于水解 溶液越稀，越有利于水解6、影响盐类水解平衡的因素.1 1）找出弱的离子，直接书写。）找出弱的离子，直接书写。例：写出例：写出NaHCO3水解的离子方程式水解的离子方程式2 2）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“ ”。3 3）水解程度通常很小，产物一般不能用）水解程度通常很小，产物一般不能用“”或或“”。4 4）多元弱酸正盐多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解的离子方程式子方程式可以只写第一步。
48、但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。不能合并。例：写出例：写出Na2CO3水解的离子方程式水解的离子方程式7 7、盐类的水解离子方程式的书写、盐类的水解离子方程式的书写.5 5）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。例：写出例：写出AlCl3的离子方程式的离子方程式6 6）对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有，同时有沉淀和气体产生。沉淀和气体产生。7 7）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。.常见常见双水解阴离子阴离子NH4+、 Mg2
49、+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 - 常见常见双水解阳离子阳离子CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43- HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4- .NaF+H2O HF+NaOHF-+ H2O HF+OH-Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主主)NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次次)NH4Cl + H2O NH3H2O+HClCuCl2+ 2H2O Cu(OH)2+2HCl练习：练习：书写下列盐类水解的方程式：书写下列盐类水解的方程式： NaF、
50、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 NH4+ +H2O NH3.H2O + H+CO32-H2O HCO3-OH- HCO3-H2O H2CO3OH-.判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？NaCl K2SO4CH3COONa Na2CO3AlCl3 NH4NO31.强酸强碱盐不水解，显中性强酸强碱盐不水解，显中性2.强碱弱酸盐水解，显碱性强碱弱酸盐水解，显碱性3.强酸弱碱盐水解，显酸性强酸弱碱盐水解，显酸性CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+H2O H+ + OH-CH3COOH NH3H2OCH3COONH44.弱酸弱碱盐水解！弱酸弱
