1、【巩固练习】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸人硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）。 A实验中发生的反应都是氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金属 C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物2某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ ）。 ANa+ BMg2+ CS2 DHCO33Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确是（
2、）。 A参加反应的Mg、Al共0.2 mol B参加反应的HCl为0.4 mol CMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H24下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ）。 A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应 C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应5用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）。 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成A1(OH)3沉淀 加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液生成A1(OH)3沉淀 A B C D6把4.6 g钠放入100 m
3、L 0.1 moLL AlCl3溶液中，待其充分反应后（溶液体积不变），下列叙述中错误的是（ ）。 ACl浓度不变 B溶液仍有浑浊 C溶液中几乎不存在Al3+ D溶液中存在最多的是Na+7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。 A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OHAlO2+H2 BNa与水反应：Na+2H2ONa+H2+2OH C向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+3OHAl(OH)3 DAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+8甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液
4、中发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀溶解。丁溶液滴人甲溶液时，无明显现象产生。据此可推断丙物质是（ ）。 AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO49在0.1 molL1明矾溶液100 mL中，加入0.1 molL1的Ba(OH)2溶液，当SO42恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为（ ）。 A0.01 mol B0.005 mol C0.0133 mol D0 mo110下列说法正确的是（ ）。 A从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用 B不同物质各有其特性，明矾可用作净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用 C净水剂就是指能杀灭水中细菌和有
5、害微生物的化学试剂 D从理论上说，铝盐和铁盐都可用作净水剂11将5.1 g镁铝合金溶于70 mL 4 molL硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 mL 8 molL的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为（ ）。 A0.2 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol二、填空题1写出铝单质与强酸、强碱溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_、_。日常生活中接触到的易拉罐有铁质和铝质之分，听装啤酒是铝质易拉罐，向一只充满二氧化碳气体的铝质易拉罐中加入适量的氧氧化钠溶液，并及时堵住，观察到的现象是_，用化学方程式表示产生这一现
6、象的原因是_。若用薄铁质易拉罐做上述实验出现的结果是_。2有A、B、C、D、E 5种化合物中，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：A+NaOHD+H2O BA+H2O C+NaOH (适量)B+NaCl E+H2ONaOH+F C+D+H2OB则A、B、C、D化学式分别是：A_、B_、C_、D_。写出4 mol C和6 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式_。3某混合物A含有明矾、Al2O3、CuO，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化： 据此判断： （1）固体B所含物质的化学式为_。 （2）固体E所含物质的化学
7、式为_。 （3）反应的离子方程式为_。4工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：已知：2NaAlO2+CO2+3H2ONa2CO3+2Al(OH)3，SiO2能被NaOH溶解 （1）请写出下列各步反应的化学方程式：_，_。 _，_。_，_。 _，_。 （2）若步没有过滤操作而直接进入步骤，对后面的操作会有什么影响？5某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验： 步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。 步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，静置、过滤
8、、洗涤。 步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题： （1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。 （2）步骤1过滤的目的是_。 （3）当步骤2中的溶液pH=89时，检验沉淀是否完全的方法是_。 （4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改为_。【参考答案与解析】一、选择题1D 【解析】铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成Al2O3，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升。铝浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg，生
9、成的Hg覆盖在铝的表面，Hg不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞。2A 【解析】无色溶液中放入铝片有氢气产生，说明该溶液中可能含有大量H+或大量OH。若是碱溶液，Mg2+2OH=Mg(OH)2，则Mg2+不能共存；若是酸溶液，S2+2H+=H2S，S2与H+不能共存，在此情况下，Mg2+、S2只能是可能共存；HCO3+H+=H2O+CO2，HCO3+OH=CO32+H2O，HCO3与H+、OH都不能共存，此情况说明HCO3一定不能共存。Na+与H+、OH都能大量共存，符合题意，故选A。3A 【解析】反应的实质为：Mg+2H+=Mg2+H2，2Al+6H+=2Al3+3H2。=0.2 mol，则参加
10、反应的n (H+)=0.4 mol，故B正确。依据得失电子守恒，由2H+H2得电子总数为0.2 mol2=0.4 mol，故C正确。若换成稀硫酸，同样产生0.2 mol H2，故D正确。0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol，A不正确。4C 【解析】铝在常温下可被氧化为A12O3（氧化膜）。5C 【解析】由，大致的流程应该是。6B 【解析】4.6 g钠的物质的量为0.2 mol，与水生成0.2 mol NaOH。100 mL 0.1molL AlCl3溶液中Al3+
11、的物质的量为0.01 mol。根据Al3+4OHAlO2+2H2O，所以溶液中铝元素以AlO2的形式存在，几乎不存在Al3+，溶液中存在最多的是Na+，物质的量为0.2 mol，Cl浓度不变。7D 【解析】A和B两项电荷不守恒；C项NaOH过量，产物应是AlO2。8D 【解析】丁溶液滴入乙溶液有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解，则沉淀为Al(OH)3，丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。而NaOH溶液与BaCl2混合时无明显现象产生，即BaCl2为甲溶液。故丙物质为FeSO4。9D 【解析】使SO42完全沉淀时，明矾与Ba(OH)2的反应关系是KAl(SO4)2+2Ba(OH)22BaSO4+
12、KAlO2+2H2O，即与2个Ba2+相匹配的4个OH恰与Al3+按n (Al3+)n (OH)=14的关系生成偏铝酸钾，得不到A1(OH)3沉淀。10D 【解析】从净水原理上分析，铝盐在水溶液中可电离出Al3+，Al3+与水作用生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质和泥沙等形成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。铁盐也有类似的性质。可见，净水剂中并非一定要含铝元素，而含有铝元素的物质中也不一定有净水作用。在净水剂净水的过程中，对水中的细茵和微生物并无多大影响。11B 【解析】由反应：Mg+H2SO4MgSO4+H2 MgSO4+2NaOHMg(OH)2+Na2SO4
13、2A1+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3+3Na2SO4 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O n (H2SO4)=0.07 L4 molL=0.28 mol n (NaOH)=0.07L8 molL=0.56 mol 可知溶质全为Na2SO4，此时沉淀量最大，也就是Mg、A1全部转化为沉淀。13.6g5.1g=8.5g即为沉淀中OH的质量，则。则与Mg、Al反应的n (H+)=n(OH)=0.5 mol，产生n (H2)=0.25 mol。二、填空题1易拉罐先瘪下去，一会儿又鼓起来 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，2Al
14、+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2薄铁质易拉罐瘪下去后，不再重新鼓起2Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 4AlCl3+6Na2O2+6H2O4Al(OH)3+12NaCl+3O2【解析】由气体F在标准状况下对空气的相对密度知M (F)=291.103=32，故F是O2；由的反应知E中必含有Na，且能与水反应放出O2，故E为Na2O2；由反应可知C中一定含有Cl元素，又结合题给条件知C中还含有Al元素，故C为AlCl3；在铝的常见的化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质应该是氢氧化铝，故B为Al(OH)3，由此判定A一定为Al2O3，进而由反应知D为NaAlO2
15、，4 mol C和6 mol E反应的化学方程式可由2Na2O2+2H2O4NaOH+O2和AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl两式相加得到：4AlCl3+6Na2O2+6H2O 4Al(OH)3+12NaCl+3O2。3（1）Al2O3 （2）(NH4)2SO4、K2SO4 （3）AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3 【解析】加入水后，沉淀是Al2O3、CuO，Al2O3是两性氧化物，溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2+CO2+ 2H2OAl(OH)3+NaHCO3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，KAl(SO4)2溶于水完全电离：KAl(SO4
16、)2K+Al3+2SO42，Al3+3NH3H2OA1(OH)3+3NH4+，溶液中的离子组成为NH4+、K+、SO42，从而得出正确答案。4（1）Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl AlCl3+4NaOH3NaCl+NaAlO2+2H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O （2）中的不溶物SiO2在操作中会被NaOH溶解，造成所得Al2O3中混有SiO2 【解析】铝土矿中的Al2O3、Fe2O3与盐酸反应得到滤液A的成分为AlCl3、FeCl3，而SiO2与盐酸不反应。滤液A中的FeCl3与NaOH作用得到Fe(OH)3，AlCl3与过量NaOH溶液作用得到溶液B为NaAlO2，往NaAlO2中通入CO2得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解，得到Al2O3。若步没有进行过滤操作，则中的不溶物SiO2会在操作中被NaOH溶解以Na2SiO3的形式进入滤液B，最后得到的Al2O3中会有SiO2。5（1）烧杯漏斗 （2）除去铁等不溶于碱的杂质 （3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全；若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通入足量的CO2气体
