1、【巩固练习】【巩固练习】一选择题（每小题有一选择题（每小题有 12 个选项符合题意）个选项符合题意）1普通玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（） 。A烧碱B纯碱C氢氟酸D盐酸2下列物质的主要成分不是 SiO2的是（） 。A石英B水晶C金刚砂D玛瑙3二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） 。ASi 是非金属元素BSiO2对应的水化物是可溶性弱酸CSiO2与强碱反应生成盐和水DSiO2不能与酸反应4下列物质的用途（括号内为用途）错误的是（） 。A硅（半导体材料）B二氧化硅（制光导纤维）C水玻璃（黏合剂）D硅酸（作耐火材料）5下列关于硅单质及其化合物的说法
2、正确的是（） 。硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABCD6. 下列说法正确的是（） 。ASiO2能和水发生化合反应生成硅酸BSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸CSiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水DSiO2又叫水晶，能溶于 NaOH 溶液中7除去 SiO2固体中混有的 CaCO3固体，方法正确的是（） 。A加水过滤B加热C加盐酸后过滤D加 NaOH 溶液后过滤8下列关于 CO2和 SiO2性质的说法中，不正确的是（） 。ACO2通入到水玻璃中可以得到硅酸BCO2与 SiO2在物理性质上差别很大CSi
3、O2与 CaCl2溶液不反应，而 CO2通入 CaCl2溶液中可得到白色沉淀DCO2和 SiO2都是酸性氧化物，都能与 NaOH 溶液反应9下列物质中，没有固定熔沸点的是（） 。石英Na2SiO3固体 SO3玻璃10下列离子方程式，正确的是（） 。A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32+SiO2=SiO32+CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH=Na2SiO3+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH= SiO32+2H2O11有科学家提出硅是“21 世纪的能源”“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通
4、使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是（）A、便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B、自然界的含硅化合物易开采C、硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制D、自然界存在大量单质硅12下列离子方程式书写不正确的是（） 。A往 NaOH 溶液中通入过量 CO2：CO2+OH=HCO3BH2SiO3与 NaOH 溶液混合：2OH+H2SiO3=2H2O+SiO32C石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH=SiO32+H2OD往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+2Na+CO3213证明生石灰中既混有石英又混
5、有石灰石的正确方法是（） 。A加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解14将过量的 CO2分别通入CaCl2溶液Na2SiO3溶液Ca(ClO)2溶液饱和 Na2CO3溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是（）ABCD15在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料（）A纯碱B石灰石C石英D黏土16下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A玻璃B水泥C光导纤维D陶瓷二、填空题：二、填空题：1化学实验室使用的耐高温的石
6、英坩埚的主要成分是_；盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不用玻璃塞而用橡皮塞的原因是_；实验室_（填“能”或“不能” ）用玻璃瓶保存氢氟酸，说明原因_。2.下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：混合物SiO2（CaCO3）SiO2(Fe2O3)SiO2(NaCl)SiO2(Si)Si(Al)NaHCO3(Na2SiO3)除杂试剂分离方法3如右图所示，A、B、C、D 分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质 A 是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。请填写以下空白。（1）A、B、C、D 的化学式分别是_、_、_、_。（2）AB 的化学方程式是_。（3）CD 的离子方程
7、式是_。4 右图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。 其中 B 是一种单质， 其余物质也都是含 B 元素的化合物。C 是一种钠盐，E 是 C 对应的酸，B 的结构类似金刚石，D 为 B 的氧化物（其他不含 B 元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去） 。请填写空白：（1）A、D、E 的化学式分别为_、_、_。（2）A 和 B 的互相转化在工业上有什么实际意义？（3）写出 DC 反应的化学方程式：_。（4）写出 ED 反应的化学方程式：_。5已知 CO 和 H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：氧化物 A单质 B单质 E化合物 F高温反应高温
8、反应燃烧反应已知：单质 E 可作为半导体材料，化合物 F 是有毒的氧化物，C 为液态。据此，请填空：（1）氧化物 A 是（2）化合物 F 是（3）反应的化学方程式是（4）反应的化学方程式是【答案与解析】【答案与解析】一选择题一选择题1C解析氢氟酸可与二氧化硅反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，运用这个反应，在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃。2C解析金刚砂的成分是 SiC。3C解析二氧化硅是酸性氧化物，原因是它能够与碱反应生成盐和水。4D解析硅酸受热会分解。5C解析几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故正确；水泥、玻璃是硅酸盐产品，
9、水晶的主要成分是二氧化硅，故错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，故错误；陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故正确；故选：C。6D7C8C解析H2CO3的酸性较弱，故 CO2与 CaCl2溶液不反应。9D10D11. D解析有些燃料具有发热量大、无污染等优点，但从运输、储存角度却不如硅，硅是固体、常温下性质稳定，是非常安全的；另外，硅在自然界广泛存在，硅化合物易开采，其燃烧产物为 SiO2，对环境污染程度低。但需要注意的是，自然界没有游离态的硅，因此，D 项是错误的。12D解析D 项：Na+未参加反应（Na2SiO3应写成离子） ，应删去。13D解析石灰石溶于盐酸时有气体产
10、生；SiO2可与 NaOH 溶液反应。14B解析 本题考查 CO2及 H2CO3的性质。中通入 CO2不会产生白色沉淀；中通入 CO2，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，当 CO2过量时，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以能得到白色沉淀 H2SiO3；通入 CO2，反应如下：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCO2过量时，CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2，所以也不会产生白色沉淀；中通入 CO2，反应如下：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于原 Na2CO3饱和，该反应生成 NaHCO3的质量
11、比 Na2CO3质量大，同时消耗掉部分溶剂水，并且 NaHCO3的溶解度比 Na2CO3溶解度更小，所以会析出白色 NaHCO3固体。所以答案应为 B。15B16.C二、填空题：二、填空题：1SiO2NaOH 能与玻璃中含有的 SiO2发生化学反应生成 Na2SiO3，Na2SiO3有较强的黏性，盛放 NaOH 的试剂瓶若用玻璃塞，会使瓶口与瓶塞黏结而影响使用不能玻璃中含有的 SiO2会与 HF 反应生成 SiF4。2.（1）盐酸、过滤（2）盐酸、过滤（3）水、过滤（4）O2、加热（5）盐酸、过滤（6）足量 CO2/H2O、过滤3 （1）SiO2COCO2H2SiO3（2）SiO2+2CSi+
12、2CO（3）SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32解析本题主要考查 SiO2的特性。其突破口应从“A 是一种高熔点的化合物，不溶于 H2SO4、HNO3，却溶于氢氟酸”推断出 A 为 SiO2，然后依此推出 B 为 CO、C 为 CO2、D 为 H2SiO3。4 （1）SiCl4SiO2H2SiO3（2）粗硅提纯（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（4）H2SiO3SiO2+H2O解析本题的突破口是： “B 是一种单质” “B 的结构类似金刚石” 。据此，容易推断出 B 是晶体硅。硅与氯气在加热条件下生成 SiCl4，因此，A 为 SiCl4。经过分馏提纯后得到纯净的 SiCl4，SiCl4可以被氢气还原得纯净的硅。根据 D 是 B（Si）的氧化物，可知 D 为 SiO2，由此可知其他答案。5 （1）SiO2（2）CO高温（3） C + H2O=CO + H2点燃（4）2H2+ O2=2H2O
