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第1课时硫和二氧化硫第五章第一节硫及其化合物1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证 据推理与模型认知”能力的发展。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理 的不同。核心素养发展目标二、二氧化硫内容索引NEIRONGSUOYIN一、硫及其单质硫及其单质LIU JI QI DAN ZHI011.硫重要的非金属元素(1)硫位于元素周期表中的第 周期第 族，硫原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 电子，形成 价硫的化合物。(2)硫元素的原子半径比氯原子半径 ，硫原子得电子能力比氯原子 ，硫化氢的稳定性比氯化氢 。(3)硫元素的非金属性比氧元素 ，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显 价，氧为 价。知识梳理三A6得到2大弱弱弱4或622.硫单质(1)物理性质单质硫俗称 ，是一种 晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于 ，易溶于 。硫黄黄色酒精二硫化碳(2)化学性质写出下列反应的化学方程式SFe FeSS2Cu Cu2SSH2 H2SSO2 SO2氧化还原归纳总结(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。1.根据硫的性质，回答下列问题：(1)单质间发生化合反应，能否生成Fe2S3或CuS?深度思考提示不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS或Cu2S。(2)铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3，能否说明氯气的氧化性比硫强？提示能。氯气将铁氧化为3价，而硫只能将铁氧化为2价。2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O。(1)该反应中硫体现的性质是_。(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫的物理性质及化学性质两个角度分析)氧化性和还原性21提示因为硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤。应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液溶解洗涤。相关链接硫与银、汞的反应及其应用一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。解析硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。1.下列说法不正确的是A.硫是一种难溶于水的黄色固体B.硫与铁反应生成硫化亚铁C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫跟踪强化1232.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是CuSFeSSO3H2SFeCl2A. B.C. D.全部解析硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S；硫和铁反应能生成FeS；硫和氧气反应生成SO2而不是SO3；硫和氢气反应生成H2S；氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成FeCl3。1233.除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是A.通入氢气后加热B.伸入灼热的铁丝 C.用水洗涤D.用二硫化碳洗涤后再用水洗解析硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。123返回02二氧化硫ER YANG HUA LIU1.实验探究实验一：SO2的物理性质知识梳理现象：液面迅速 ，最后充满试管。结论：SO2有 气味， 溶于水。上升刺激性易实验二：SO2的化学性质用水溶性实验所得溶液做下列实验操作现象结论pH试纸_溶液_ ， 漂白石蕊溶液变红SO2的水溶液显酸性变红SO2的水溶液显酸性不能振荡后 ，再加热溶液_溶液红色褪去恢复红色SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定2.物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性 色气体 气味有毒比空气_ 溶于水(140)无刺激性大易3.化学性质(1)从物质分类的方面分析SO2性质SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaO=CaSO3SO2+H2O H2SO3正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。(2)从元素化合价变化角度分析SO2性质H2SO4+2HCl2SO33S+2H2O(3)SO2的特性漂白性可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。归纳总结二氧化硫与氯水的漂白性比较4.用途二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。1.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？提示不同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫使品红溶液褪色是可逆的。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后，在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。深度思考2.可逆反应是在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应。下列反应不属于可逆反应的是_。3.三氧化硫具有酸性氧化物的通性。写出下列反应的化学方程式。(1)三氧化硫与水剧烈反应生成硫酸提示SO3H2O=H2SO4(2)三氧化硫与碱(石灰乳)反应提示SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O(3)三氧化硫与氧化钙反应提示SO3CaO=CaSO4(4)三氧化硫通入氯化钡溶液中有沉淀生成提示SO3BaCl2H2O=BaSO42HCl4.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：紫色石蕊溶液；NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；品红溶液；溴水。请回答下列问题：(1)试管中的现象是_，发生反应的化学方程式为_。紫色石蕊溶液变红SO2解析SO2与H2O反应生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液变红。(2)试管中的现象是_，发生反应的化学方程式为_，若继续通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为_。红色变浅Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3解析向NaOH溶液中通入少量SO2生成Na2SO3，SO2过量后生成NaHSO3。SO22NaOH=Na2SO3H2O(3)试管中的现象是_，若将吸收SO2的溶液加热，现象是_。品红溶液褪色解析SO2使品红溶液褪色表现的是其漂白性。溶液恢复红色(4)试管中的现象是_。溴水褪色解析SO2具有还原性，能使溴水褪色。(5)上述实验，SO2表现出酸性氧化物性质的是_(填序号，下同)，SO2表现出漂白性的是_，SO2表现出还原性的是_。相关链接(1)根据SO2分子中S的价态可知，SO2中的S在反应中既可得到电子也可失去电子，既具有氧化性又具有还原性。SO2的性质可总结为“三性一特性”：“三性”指氧化性(主要指SO22H2S=3S2H2O)、还原性(能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色)。(2)特别提示褪色不都是漂白，有机色质(如纸张、布条)被氧化或因为发生化合反应而褪色称为漂白，无机离子或分子因为发生氧化还原反应而褪色不叫漂白，如SO2将MnO 还原为Mn2，不是漂白。SO2的漂白是“化合型”漂白，即与有色物质化合生成无色不稳定化合物，与SO2是酸性气体、有还原性无关。SO2的漂白具有选择性，不能漂白酸碱指示剂。1.下列反应中，SO2作还原剂的是A.SO2NaOH=NaHSO3B.SO2H2O2=H2SO4C.SO22H2S=3S2H2OD.2Mg3SO2=S2MgSO3123跟踪强化4解析选项B中，二氧化硫中硫元素化合价升高，二氧化硫作还原剂。2.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是A.SO2H2O H2SO3B.SO22NaOH=Na2SO3H2OC.2SO2O2 2SO3D.SO2CaO=CaSO3解析酸性氧化物的性质主要是与碱反应生成盐和水、与水反应只生成相应酸、与碱性氧化物反应生成盐，而C项中SO2被氧化，只能说明SO2具有还原性。12343.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去1234解析A、B项，二氧化硫气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，错误；C项，二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，正确；D项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，通入SO2后发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，溶液的红色褪去，体现了SO2是酸性氧化物的性质，错误。12344.如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性1234解析在Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，发生复分解反应产生SO2。A项，SO2与BaCl2溶液不反应，错误；B项，SO2具有氧化性，可以和Na2S反应生成S单质，溶液变浑浊，正确；C项，KMnO4具有氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色，正确；D项，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确。返回1234第一节第一节硫及其化合物硫及其化合物第第 1 课时课时硫和二氧化硫硫和二氧化硫核心素养发展目标1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。一、硫及其单质1.硫重要的非金属元素(1)硫位于元素周期表中的第三周期第A 族，硫原子最外层有 6 个电子，在化学反应中容易得到电子，形成2 价硫的化合物。(2)硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。(3)硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显4 或6 价，氧为2 价。2.硫单质(1)物理性质单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。(2)化学性质写出下列反应的化学方程式(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：H2、Na2、Fe O2、O、OS2 S2 S2 被还原 S0 被氧化 S4 S4 23S6 24(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成 SO2，不能生成SO3。1.根据硫的性质，回答下列问题：(1)单质间发生化合反应，能否生成 Fe2S3或 CuS?提示不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成 FeS 或 Cu2S。(2)铁与硫反应生成 FeS，与氯气反应生成 FeCl3，能否说明氯气的氧化性比硫强？提示能。氯气将铁氧化为3 价，而硫只能将铁氧化为2 价。2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。= (1)该反应中硫体现的性质是_。(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫的物理性质及化学性质两个角度分析)提示(1)氧化性和还原性(2)21(3)因为硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤。应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液溶解洗涤。相关链接硫与银、汞的反应及其应用一般说来，S 不能使具有可变化合价的金属显高价，且 S 与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是 S 与 Hg、Ag 等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使 Hg 显高价。利用 Ag 和 S 的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。利用 Hg 和 S 的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。1.下列说法不正确的是()A.硫是一种难溶于水的黄色固体B.硫与铁反应生成硫化亚铁C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案D解析硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成 SO2，而不能直接生成 SO3。2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2A. B.C. D.全部答案A解析硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S；硫和铁反应能生成 FeS；硫和氧气反应生成 SO2而不是 SO3；硫和氢气反应生成H2S；氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成FeCl3。3.除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是()A.通入氢气后加热B.伸入灼热的铁丝 C.用水洗涤D.用二硫化碳洗涤后再用水洗答案D解析硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。二、 二氧化硫1.实验探究实验一：SO2的物理性质现象：液面迅速上升，最后充满试管。结论：SO2有刺激性气味，易溶于水。实验二：SO2的化学性质用水溶性实验所得溶液做下列实验操作现象结论pH 试纸变红SO2的水溶液显酸性溶液变红SO2的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定2.物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性无色气体刺激性气味有毒比空气大易溶于水(140)3.化学性质(1)从物质分类的方面分析 SO2性质正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。(2)从元素化合价变化角度分析 SO2性质(3)SO2的特性漂白性可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。二氧化硫与氯水的漂白性比较4.用途二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。1.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？提示不同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫使品红溶液褪色是可逆的。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后，在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。2.可逆反应是在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应。下列反应不属于可逆反应的是_。SO2H2OH2SO3Cl2H2OHClHClO2H2O22H2O点燃 通电2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O6CO26H2O6O2C6H12O6光合作用 氧化作用提示3.三氧化硫具有酸性氧化物的通性。写出下列反应的化学方程式。(1)三氧化硫与水剧烈反应生成硫酸提示SO3H2O=H2SO4(2)三氧化硫与碱(石灰乳)反应提示SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O(3)三氧化硫与氧化钙反应提示SO3CaO=CaSO4(4)三氧化硫通入氯化钡溶液中有沉淀生成提示SO3BaCl2H2O=BaSO42HCl4.向盛有下列溶液的试管中分别通入 SO2气体：紫色石蕊溶液；NaOH 溶液(滴有酚酞溶液)；品红溶液；溴水。请回答下列问题：(1)试管中的现象是_，发生反应的化学方程式为_。(2)试管中的现象是_，发生反应的化学方程式为_，若继续通入过量的 SO2，则发生反应的化学方程式为_。(3)试管中的现象是_，若将吸收 SO2的溶液加热，现象是_。(4)试管中的现象是_。(5)上述实验，SO2表现出酸性氧化物性质的是_(填序号，下同)，SO2表现出漂白性的是_，SO2表现出还原性的是_。答案(1)紫色石蕊溶液变红SO2H2OH2SO3(2)红色变浅SO22NaOH=Na2SO3H2ONa2SO3SO2H2O=2NaHSO3(3)品红溶液褪色溶液恢复红色(4)溴水褪色(5)解析(1)SO2与 H2O 反应生成 H2SO3，能使紫色石蕊溶液变红。(2)向 NaOH 溶液中通入少量SO2生成 Na2SO3，SO2过量后生成 NaHSO3。(3)SO2使品红溶液褪色表现的是其漂白性。(4)SO2具有还原性，能使溴水褪色。相关链接(1)根据 SO2分子中 S 的价态可知，SO2中的 S 在反应中既可得到电子也可失去电子，既具有氧化性又具有还原性。SO2的性质可总结为“三性一特性”：“三性”指氧化性(主要指SO22H2S=3S2H2O)、还原性(能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色)。(2)特别提示褪色不都是漂白，有机色质(如纸张、布条)被氧化或因为发生化合反应而褪色称为漂白，无机离子或分子因为发生氧化还原反应而褪色不叫漂白，如 SO2将 MnO还原为 Mn2， 4不是漂白。SO2的漂白是“化合型”漂白，即与有色物质化合生成无色不稳定化合物，与 SO2是酸性气体、有还原性无关。SO2的漂白具有选择性，不能漂白酸碱指示剂。1.下列反应中，SO2作还原剂的是()A.SO2NaOH=NaHSO3B.SO2H2O2=H2SO4C.SO22H2S=3S2H2OD.2Mg3SO2=S2MgSO3答案B解析选项 B 中，二氧化硫中硫元素化合价升高，二氧化硫作还原剂。2.下列反应中，不能说明 SO2是酸性氧化物的是()A.SO2H2OH2SO3B.SO22NaOH=Na2SO3H2OC.2SO2O22SO3催化剂 D.SO2CaO=CaSO3答案C解析酸性氧化物的性质主要是与碱反应生成盐和水、与水反应只生成相应酸、与碱性氧化物反应生成盐，而 C 项中 SO2被氧化，只能说明 SO2具有还原性。3.下列变化可以说明 SO2具有漂白性的是()A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去答案C解析A、B 项，二氧化硫气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，错误；C 项，二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，正确；D 项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，通入 SO2后发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，溶液的红色褪去，体现了 SO2是酸性氧化物的性质，错误。4.如下图，利用培养皿探究 SO2的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与 BaCl2溶液反应产生了 BaSO3沉淀BNa2S 溶液变浑浊SO2与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质C酸性 KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性答案A解析在 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，发生复分解反应产生 SO2。A 项，SO2与 BaCl2溶液不反应，错误；B 项，SO2具有氧化性，可以和 Na2S 反应生成 S 单质，溶液变浑浊，正确；C 项，KMnO4具有氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应而使酸性 KMnO4溶液褪色，正确；D 项，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确。课时对点练课时对点练A 组基础对点练题组一硫的性质1.下列说法不正确的是()A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.单质硫既有氧化性，又有还原性C.与氢气反应，硫比氯气容易D.硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫答案C解析单质硫既有氧化性(与金属、氢气反应)，又有还原性(与氧气反应)；硫的非金属性比氯弱，与氢气反应，硫比氯气难。2.下列说法中，不正确的是()A.硫是一种黄色、质脆的晶体B.硫在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物答案D解析铜和硫反应生成1 价金属硫化物。3.(2019合肥一中期末)若 0.1 mol 某单质与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了 1.6 g，则组成这种单质的元素不可能是()A.Ag B.Fe C.Cu D.K答案B解析质量增加了 1.6 g 为硫的质量，其物质的量为 0.05 mol,0.1 mol 某单质与 0.05 mol 的硫反应，该单质与硫的物质的量之比是 21，所以该单质与硫充分反应后，组成该单质的元素在生成物中的化合价为1 价，不可能是 Fe。4.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是()A.SO2SO2，O2是氧化剂、S 是还原剂=点燃 B.S 是淡黄色固体，O2是无色气体C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2SO2=2S2H2O)D.S 和 Cu 反应只能生成 Cu2S(硫化亚铜)，而 O2与 Cu 反应生成 CuO答案B解析A 项，S 与 O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B 项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C 项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D 项，S 可以将 Cu 氧化生成 Cu2S(Cu 的化合价为1)，而 O2可以将 Cu 氧化为 CuO(Cu 的化合价为2)，说明氧气的氧化性比硫强。题组二二氧化硫的性质及应用5.下列有关 SO2的说法中，不正确的是()A.溶于水能导电，属于电解质B.使品红溶液褪色，有漂白性C.使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性D.能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂答案A解析二氧化硫能溶于水，与水反应生成的亚硫酸能够电离，溶液能导电，但二氧化硫属于非电解质，A 错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，B 正确；二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，C 正确；二氧化硫有毒，能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂，D 正确。6.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()A.还原性 B.氧化性C.漂白性 D.酸性答案A解析由于发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，因此二氧化硫能使溴水褪色。在该反应中二氧化硫中 S 元素的化合价升高，失去电子，表现出还原性。7.(2019徐州高一检测)下列关于 SO2的说法中，不正确的是()A.能使品红溶液褪色B.在空气中极易被 O2氧化为 SO3C.是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸D.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性答案B解析SO2与 O2在催化剂、加热条件下反应才能生成 SO3。8.有如下实验现象：澄清石灰水变浑浊；湿润的红色石蕊试纸变蓝，使品红溶液褪色，通入足量的氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，通入溴水中能使溴水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生。其中能证明含有 SO2的是()A. B.都不能证明C. D.答案D解析能使澄清石灰水变浑浊的气体有 SO2、CO2等，此现象不能证明含有 SO2；湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明此气体显碱性，而 SO2是酸性气体，此现象不能证明含有 SO2；使品红溶液褪色，说明此气体或该气体与水反应生成的物质具有漂白性，可能是 Cl2、SO2或 O3等，此现象不能证明含有 SO2；符合此现象的气体可能是 CO2或 SO2，此现象不能证明含有SO2；通入溴水中能使溴水褪色，说明此气体具有还原性，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中生成了 SO，即此气体为 SO2，正确。故选 D。249.下列有关二氧化硫和三氧化硫的说法中正确的是()A.SO3极易溶于水，且与水反应生成 H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为 SO3答案A解析SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，故 B 错误；SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为 SO3，故 D 错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故 C 错误。10.(2018安徽淮南二中期末)二氧化硫是硫及其化合物转化的桥梁。某同学通过硫的燃烧产物探究硫及其化合物之间的转化关系。(1)请你帮助该同学在探究的硫的燃烧产物的性质与对应试剂之间连线。漂白性酸性高锰酸钾溶液氧化性 品红溶液还原性 滴有酚酞的 NaOH 稀溶液酸性 H2S 溶液(2)写出用上述对应试剂验证硫的燃烧产物的氧化性、还原性和酸性时所发生反应的化学方程 式。氧化性：_。还原性：_。酸性：_。答案(1)(2)SO22H2S=3S2H2O5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4SO22NaOH=Na2SO3H2O(或 SO2NaOH=NaHSO3)解析SO2能使酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、滴有酚酞的 NaOH 稀溶液褪色，使品红溶液褪色体现了 SO2的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了 SO2的还原性，使滴有酚酞的NaOH 稀溶液褪色体现了 SO2的酸性。B 组综合强化练1.常温下单质硫主要以 S8形式存在。加热时，S8会转化为 S6、S4、S2等。当温度达到 750 时，硫蒸气主要以 S2形式存在(占 92%)。下列说法中正确的是()A.S8转化为 S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D.把硫单质在空气中加热到 750 即得 S2答案B解析硫单质之间的转化为化学变化，A 不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫，B 正确；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，不是同种物质，C 不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能与 S2相互转化，D 不正确。2.(2018南京金陵中学期中)对于反应 3S6KOH2K2SK2SO33H2O，下= 列说法正确的是()A.S 是氧化剂，KOH 是还原剂B.还原剂与氧化剂的质量之比是 21C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 32D.若 3 mol 硫完全反应，则反应中共转移 4 mol 电子答案D解析在反应 3S6KOH2K2SK2SO33H2O 中还原剂和氧化剂都是 S；还原剂= = = = = 和氧化剂的质量之比为 12；氧化产物和还原产物的物质的量之比为 12；3 mol 硫完全反应时，有 1 mol S 转化为亚硫酸根，转移 4 mol 电子。3.如图所示装置可用于收集 SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性 KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH 溶液无明显现象SO2与 NaOH溶液不反应D紫色石蕊溶液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性答案B解析酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了 SO2的还原性，A 项错误；SO2使品红溶液褪色体现 SO2的漂白性，B 项正确；SO2是酸性氧化物，可以与 NaOH 溶液反应生成Na2SO3和 H2O，C 项错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液变红，说明 SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊溶液变红后不褪色，但不能说明 SO2没有漂白性，D 项错误。4.(2019烟台期末)下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭新制氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A. B.C. D.答案C解析新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红溶液褪色，褪色原理基本相同。5.向 BaCl2溶液中通入 SO2，溶液仍澄清；若将 BaCl2溶液分别盛在甲、乙两支试管中，向甲试管中加入新制氯水，向乙试管中加入烧碱溶液，然后分别通入 SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出的结论是()A.两支试管中的白色沉淀均为 BaSO4B.两支试管中的白色沉淀均为 BaSO3C.SO2具有还原性，且属于酸性氧化物D.SO2能氧化新制氯水中的物质答案C解析通入甲试管中的 SO2被新制氯水氧化：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，故生成的白色沉淀是 BaSO4；通入乙试管中的 SO2首先与 NaOH 反应生成 Na2SO3，Na2SO3与 BaCl2或Ca2反应生成 BaSO3或 CaSO4沉淀。6.(2018贵州兴义八中期中)SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的 SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是()A.葡萄酒中的 SO2对人体无害，因为它的含量很少B.葡萄酒中的 SO2具有抗氧化的作用，因为 SO2具有较强的还原性C.从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的 SO2没有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中 SO2的含量答案C解析SO2有毒，但含量在规定范围内对人体是无害的，A 项正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化的作用，B 项正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C 项错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分 SO2从酒中逸出，D 项正确。7.(2019石家庄期末)某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O)请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后，装置 B 中产生的现象是_，发生反应的离子方程式为_。(3)装置 C 中的现象是_，表现了 SO2的_；装置 D 中的现象是_，发生反应的化学方程式为_。(4)装置 E 的目的是探究 SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_。(5)F 装置的作用是_，倒扣漏斗的作用是_。答案(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)溶液的黄绿色褪去(或溶液褪色)SO2Cl22H2O=4H2ClSO24(3)溶液的紫色褪去(或溶液褪色)还原性有黄色沉淀生成2H2SSO2=3S2H2O(4)将试管 E 在酒精灯上加热，溶液恢复红色(5)吸收多余的 SO2防止倒吸解析浓硫酸与 Na2SO3发生反应：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，SO2能使氯水及酸性 KMnO4溶液褪色，在反应中 SO2表现还原性；SO2与装置 D 中的 H2S 发生反应：SO22H2S=3S2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中 SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明 SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置 F 用于吸收多余的 SO2，因为 SO2易与 NaOH 溶液反应，采用倒扣漏斗可防止液体倒吸。第2课时硫酸和硫酸根离子的检验第五章第一节硫及其化合物1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化“科学探究与创新意识”。核心素养发展目标二、硫酸根离子的检验内容索引NEIRONGSUOYIN一、硫酸硫酸LIU SUAN011.硫酸的工业制法知识梳理(1)写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式：4FeS211O22Fe2O38SO2；。(2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是。SO3H2O=H2SO4SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收2.硫酸具有酸的共性写出下列反应的离子方程式或现象Fe+2H+=Fe2+H2MgO+2H+=Mg2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OCO+2H+=CO2+H2O红色3.浓硫酸的特性(1)吸水性观察思考描述现象蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末结论浓硫酸具有吸水性(2)脱水性观察思考描述现象_结论_蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性归纳总结吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭区别物质中含有H2O物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素应用作干燥剂(3)强氧化性实验探究：浓硫酸与铜的反应实验现象a试管中铜丝表面；b试管中的溶液；c试管中的；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，_实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式：_有气泡产生逐渐变为无色紫色石蕊溶液逐渐变为红色溶液显蓝色Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O归纳总结与还原性化合物反应，如H2S、HBr等。相关链接硫酸的性质(1)物理性质纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，其密度越大；质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84gcm3。硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(2)硫酸为二元强酸，具有酸的通性。(3)浓硫酸的特性浓硫酸能吸收空气中和物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。前者是物理变化，后者是化学变化。浓硫酸具有脱水性，能使木炭碳化、白纸变黑、蔗糖变黑等。浓硫酸具有强氧化性2FeSO42H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3SO22H2OH2SH2SO4(浓)=SSO22H2O1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。强酸性强氧化性高沸点、难挥发性脱水性吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_。深度思考解析浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。(2)用磷矿物主要成分是磷酸钙和硫酸反应制磷酸_。解析磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体_。(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸_。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体_。解析浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。解析常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。解析浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。解析浓硫酸具有强氧化性，而溴化氢、碘化氢和硫化氢具有强还原性。2.根据硫酸的性质回答下列问题：(1)实验用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？提示因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。(2)用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓硫酸能干燥有还原性的SO2吗？提示能，因为6价的S和4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。(3)实验室用MnO2和浓盐酸加热制取氯气、铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体，其中的酸会不会完全反应？提示酸都不会完全反应。MnO2和浓盐酸加热制取氯气时，随着反应的进行，盐酸浓度越来越小，当变为稀盐酸时，反应停止；而铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体时，硫酸浓度也会变小，当变为稀硫酸时，反