1、第二节 氮及其化合物【教学目标】 【核心素养】（1）了解氮元素在自然界中循环的基本过程，宏观辨识与微观探析认识氮循环过程中的重要物质，了解生物固氮和人工固氮，认识氮气的性质。（2）通过对NO.NO,的性质及相互转化的学习，变化观念与平衡思想了解相关计算。（3）通过实验探究氨气、铵盐的性质。（4）掌握氨气实验室制备（制法、干燥、收集）。 科学探究与创新意识（5）通过实验探究浓硝酸.浓硫酸的强氧化性及差异，（6）了解硫、氮及其化合物对环境的影响和环境保护 科学态度与社会责任的重要意义，增强环保的意识和责任感。【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学难点】1.搭建数学思维模型，体验并掌握“
2、守恒”关系是解决化学问题的重要工具。2设计性质实验将化学性质和制备物质，验证性质的内在知识联系起来，激发学习兴趣，结合化工生产与应用让化学回归真实，同时提高实验的设计和答题能力【教学方法】 实验法、问题法【教学过程】 第三课时 硝酸 酸雨及防治 板书：一、硝酸（）1物理性质：无色、刺激性气味、易挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。2化学性质硝酸为强酸，具有以下性质：具有酸的通性；不稳定性：；强氧化性：无论浓、稀硝酸均具有强氧化性，与金属反应时不放出氢气。（1）与金属反应：；3；常温下浓硝酸与铁、铝发生钝化。讲解：硝酸与金属反应的一般规律（1）金属与反应一般不生成，
3、浓一般被还原为，稀一般被还原为。（2）足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。（2）与非金属反应：。硝酸与非金属反应的规律（1）浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。（2）与非金属反应，表现强氧化性，不表现酸性。（3）与其他还原剂反应，如H2S、SO2、Fe2+等。3工业制法氨的催化氧化法，；尾气处理：4用途：制硝酸盐、氮肥、炸药、染料等【活动1】金属与硝酸反应1建立思维模型2讨论确定守恒关系电子守恒：金属失电子数=生成气体时得电子数物料守恒：消耗的量=盐中的量（表现酸性的）+气体中N原子（被还原的）的量电荷守恒：过量
4、时反应后溶液中（不考虑）则有：（代表金属离子）。2、金属与反应时，有关、pH、金属与、混合液的计算，常用离子方程式进行分析。【即时巩固】【例1】、将铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的和混合气体在标准状况下的体积为。请回答：（1）的体积为_L，的体积为_L。（2）原硝酸溶液的浓度为_。【例2】某溶液，其中含硫酸，硝酸，若在该溶液中投入铜粉微热，反应后放出气体约为（ ）ABCD无法计算【活动2】 硝酸氧化性的实验探究金属与的反应一直是高考的热点，主要考查方式有现象的描述、装置的选择、实验的设计是否符合环保、化学计算等。【例3】（09北京卷）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装
5、置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是_（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_（3）装置中发生反应的化学方程式是_（4）装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_（6）试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中
6、溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化二、酸雨及防治1主要来源和危害 S0, NO2来源主要来自煤石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物的燃烧和冶炼主要来自石油产品和煤燃烧的产物汽车尾气以及制硝酸工厂的废气危害(D)直接危害人体健康，引起呼吸道(直接危害人体健康，引起疾病，严重时会致人死亡:(2)形成酸雨(D)直接危害人体健康，引起呼吸道(直接危害人体健康，引起疾
7、病，严重时会致人死亡:(2)形成酸雨(3)形成光化学烟雾(4)破坏 臭氧层2酸雨（1）正常雨水略显酸性，是由于溶解了空气中的C02, pH约为5.6把pH5.6的降水称为酸雨(2)硫酸型酸雨 硝酸型酸雨(3)直接破坏农作物、森林、草原，使士壤、胡泊酸化 加快建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀3防治措施(1)调整能源结构，发展清洁能源。(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术【例题精析】例题1物质的量之比为的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）ABCD【答案】A【解析】设参与反应，因Zn无剩余，则最终生
8、成了，显然含有，这部分是没有参与氧化还原反应的；过程中N元素的化合价价价，根据得失电子守恒有：，则，即有1MOLHNO3被还原。例题2.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是（ ）Cu与溶液Cu与溶液Zn与溶液Fe与HCl溶液A.B.C.D.【答案】A【解析】本题考查物质氧化性和还原性的影响因素。铜与浓硝酸反应生成，与稀硝酸反应生成NO，硝酸氧化性的强弱与浓度有关；铜与氯化铁溶液反应，与浓度和温度无关，产物唯一；锌与硫酸反应：稀硫酸生成氢气，浓硫酸则生成二氧化硫，硫酸氧化性的强弱与其浓度有关；铁与盐酸反应只生
9、成氯化亚铁和氢气。例题3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（ ）常温下都可用铝制容器贮存露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻常温下都能与铜较快反应露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低A.B.C.D.C.D.【答案】D【解析】常温下，二者均能使铝钝化，正确；露置在空气中，浓硫酸吸水质量增加，错误；浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应，错误；在空气中，浓硝酸挥发、浓硫酸吸水，二者浓度都降低，正确。【课堂小结】通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。【板书设计】一、硝酸（）1物理性质：2化学性质具有酸的通性；不稳定性：； 强氧化性：（1）与金属反应： 3； ； （2）与非金属反应： 二、酸雨及防治1主要来源和危害2酸雨3防治措施【教学反思】第五章 第二节氮及其化合物 教案3-7
