1、第六章化学反应与能量第二节 化学反应的速率与限度第二课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制 教案核心素养 ：1.变化观念与平衡思想: 知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度，是可以调控的。能多角度、多动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知: 建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；知道可以通过分析.推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。3.科学态度与社会责任: 具有可持续发展意识和绿色化学观念，能运用化学平衡原理对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。教学目标：1.了解
2、可逆反应的含义，知道可逆反应在- -定条件下达到化学平衡。2.能够简要描述化学平衡建立的过程。3.利用化学平衡状态的标志进行化学平衡状态的判断。4.通过数据分析和图像处理，提升分析解决问题的能力。教学重难点：1.教学重点：化学反应限度的概念和本质2.教学难点：化学反应限度的概念和本质教学过程：引入：思考:我们知道在化学反应中,反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢?学生活动:思考与交流:一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物?阅读: P48科学史话，从这一材料中，你得到什么启示?炼铁高炉尾气之谜:炼制1t生
3、铁所需要的焦炭的实际用量,远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。教师小结:化学反应中有可逆反应，存在化学反应限度。板书：一、 可逆反应1、定义：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。2、特征：双向正反应和逆反应发生的条件相同。双同正反应、逆反应在同一条件下同时进行。共存反应物、生成物同时存在。如：注：在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“=”号。二、化学平衡的建立学生活动：（1）对于可逆反应2SO2O22SO3，在一定温度下，将 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关
4、系如图所示。分析回答下列问题：反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大；逆反应速率为0，原因是生成物浓度为0；反应进行中，正反应速率的变化是逐渐减小，原因是反应物浓度逐渐减小；逆反应速率的变化是逐渐增大，原因是生成物浓度逐渐增大；反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度不再改变。(2)化学平衡状态也可从逆反应开始建立。如图：1、化学平衡状态的定义:在一定条件下，可逆反应中,当正、逆两个方向的反应速率相等时,反应物的浓度和生成物的浓度都不在改变。达到了一种表面静止的状态，我们称之为“化学平衡状态”。化学平衡状态是可逆反应在一定条件
5、下能达到的或完成的最大“限度”。注：化学平衡研究的对象是可逆反应。学生活动：思考与交流:如何判断可逆反应已达到平衡状态了呢?教师总结：2、判断方法：（1）、v(正)=v(逆), (正)=x(逆)是指指定某物质(反应物或生成物)的消耗速率与生成速率相等，（2）、各物质的浓度保持不变，各物质的百分含量不变。对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，判断下列条件下是否平衡。条件是否平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，则v(正)v(逆)平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C，则v(正)v(逆)平衡v(A)v(B)v(C)v(
6、D)mnpq，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡变化量达不变的关系混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡压强mnpq时，总压强一定(其他条件一定)平衡mnpq时，总压强一定(其他条件一定)不一定平衡混合气体的平均相对分子质量(r)r一定，且mnpq平衡r一定，且mnpq不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时(其他条件一定)平衡体系的密度
7、密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡3、化学平衡状态的特征:(1)逆：讨论的对象是可逆反应（前提）(2)等：同一物质v正=v逆0 (实质)(3)动：化学平衡是一种动态平衡。化学反应达到平衡时，反应并没有停止。(4)定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变(标志(5)变：化学平衡状态是有条件的，当影响化学平衡的外界条件发生改变,化学平衡就会被破坏，在新的条件下建立新的化学平衡。三化学反应条件的控制1.化学反应条件的控制(1)目的：促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。(2)基本措施改变化学反应速率：改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的合理
8、使用等；改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)等。2.提高煤的燃烧效率问题探究(1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉的依据是与空气中O2的接触面积增大，煤粉燃烧更充分，反应速率快；通入过量空气的依据是空气充足，煤粉燃烧充分，生成CO2，放出热量多，若空气不足，煤燃烧不完全，生成CO，产生热量减少，且会造成污染。(2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热量散失。(3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用。四、板书设计化学反应的速率与限度化学反应的限度1、 可逆反应2、 化学平衡1、 定义2、 特征3、 判断4、 化学反应条件的控制五课堂作业：书后习题
