1、作业推荐化学反应的速率一、单选题（共36分）1.下列哪个不可能表示化学反应速率单位的是A.molL-1h-1B.gs-1C.Lmin-1D.kJmol-1【答案】D【解析】化学反应速率与单位时间内反应物或生成物的变化量有关，单位一定与时间有关，kJmol-1是反应热的单位，与时间无关，故选D。2.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为( )A.v(NH3)=0.010mol/(Ls)B.v(O2)=0.0010mol/(Ls)C.v(NO)=0.0010 mol/(L
2、s)D.v(H2O)=0.45 mol/(Ls)【答案】C【解析】在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）=0.45mol10L30s=0.0015molL-1s-1，结合速率之比等于化学计量数之比可知：v（NH3）=0.0010molL-1s-1，v（O2）=0.00125molL-1s-1，v（NO）=0.0010molL-1s-1，故选项C正确。3.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（ ）甲：500，10molSO2和5molO2反应乙：500，V2O5作催化剂，10
3、molSO2和5molO2反应丙：450，8molSO2和5molO2反应丁：500，8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲【答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，温度越高、浓度越大、压强越大、加入催化剂，则反应速率越大。容器恒容，甲与乙的温度相同，反应物的物质的量相同，即反应物浓度相同，但乙加催化剂，所以乙的反应速率比甲的快；甲与丁的温度相同，但丁的反应物的物质的量小，即丁的浓度小，所以甲的反应速率比丁快；丙与丁的物质的量相同，即浓度相同，但丙的温度低，所以丁的反应速率比丙快；综上所述，按反应速率
4、由大到小的排列顺序正确的是：乙、甲、丁、丙。答案为C。4.已知反应aA(g)+bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下：物质ABC起始浓度/molL-13.01.002s末浓度/molL-11.80.60.8据此可推算出上述化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比是( )A.9: 3: 4B.3: 1: 2C.2: 1: 3D.3: 2: 1【答案】B【解析】根据表格数据，aA(g)+bB(g)2C(g)起始(mol/L)：3.0 1.0 0变化(mol/L)：1.2 0.4 0.82s末(mol/L)：1.8 0.6 0.8浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以1.20.40.8=312，故
5、选B。5.用锌片与1 molL1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A.对该反应体系加热B.加入少量NaCl溶液C.不用锌片，改用锌粉D.加入少量1 molL1硫酸【答案】B【解析】A. 加热能使反应速率加快，故A不选；B. 加入少量NaCl溶液，盐酸被稀释，生成氢气速率减小，故B选；C. 改用锌粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；D. 加入1 molL-1硫酸，氢离子浓度增大，且不影响硫酸的性质，反应速率增大，故D不选；故选：B。6.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()A.v(H2)0.3 mol
6、L1min1B.v(N2)0.2 molL1min1C.v(N2)0.05 molL1s1D.v(NH3)0.3 molL1min1【答案】C【详解】反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断，Av(H2)=0.3mol/(Lmin)；Bv(N2)=0.2mol/(Lmin)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=0.6mol/(Lmin)；C. v(N2)=0.05mol/(Ls)=3mol/(Lmin)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=9mol/(Lmin)；Dv(NH3)=0.3mol/(Lmin)，反应速率之比等于其计量数之比，所
7、以v(H2)=0.45mol/(Lmin)；所以反应速率最快的是C。故选：C。【点睛】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。7.2SO2O2 2SO3 下列反应条件的改变对上述反应的速率影响正确的是A.增大的SO2浓度能加快反应速率B.减小SO3的浓度能加快反应速率C.升高温度能减慢反应速率D.添加催化剂对反应速率无影响【答案】A【解析】A. 增大反应物的浓度，化学反应速率加快，选项A正确；B. 减小生成物的浓度，化学反应速率减慢，选项B错误；C. 升高温度，活化分子的百分数增
8、大，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项C错误；D. 添加催化剂能使化学反应速率加快，选项D错误。答案选A。8.反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为（ ）A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s【答案】C【解析】SO3的浓度增加了0.4 molL1，说明氧气的浓度减小了0.2 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，反应时间为0.2 molL10.04 molL1s1=5s。故选C。9.下列反应中生成H2的速率最快的是金属酸溶液温度AMg0
9、.5molL-1H2SO420BFe1 molL-1HCl20CZn2 molL-1HCl20DMg1 molL-1H2SO430【答案】D【解析】其它条件相同时，镁的金属活泼性大于铁和锌的，所以镁的反应速率大于铁和锌的；对于同一金属，其它条件相同时，溶液的浓度越大，反应速率越大，所以DA；对于同一金属，其它条件相同时，温度越高反应速率越大，所以DA。答案选D。10.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A.B.C.D.【答案】D【解析】A、没有参照物，所以无法判断，故A错误；B、催化剂、温度都不同，所以无法判断，故B错误；C、两个实验的影响因素不同，所以无法判断，故C错误；D
10、、两个实验的不同点只有温度，所以能判断温度对化学反应速率的影响，故D正确；答案选D。11.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是()A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C.反应在24 min内平均反应速率最大D.反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 molL1s1【答案】D【解析】A、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低。由图象可知，开始生成的二氧化碳的反应速率是增大，说明反应为放热反应，即反应开始4 min内温度对反应速率的影
11、响比浓度大，选项A正确；B、一段时间后，由图可知反应速率先增大后又减小，反应速率减小的原因是c(H)减小，选项B正确；C、由图可知02min、24min、46min时间内，生成的CO2物质的量分别是0.1mol、0.3mol0.1mol0.2mol、0.35mol0.3mol0.05mol，所以反应开始24min内平均反应速率最大，选项C正确；D、反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为 v (CO2)0.2mol2min0.1 molmin-1，没有体积，选项D不正确。答案选D。点睛：考查反应速率的定量计算、外界条件对反应速率的影响以及有关图象分析等。分析反应速率变化的影响因素和计算反
12、应速率的条件是解答本题的关键。12.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+ yB2=2C(g)， 两秒种后反应速率如下v(A2)0.4mol/(Ls) v (B2)= 1.2 mol/(Ls) v（C）= 0.8mol/(Ls) 则该x和y的值分别为A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3【答案】D【解析】v (A2)0.4mol/(Ls) v (B2)= 1.2 mol/(Ls) v（C）= 0.8mol/(Ls)，所以v (A2)：v (B2)：v（C）= 1:3:2，速率之比等于系数之比，所以x:y=1:3, D项正确；答案选D。二、填空题（共2
13、4分）13.在密闭容器中发生下列反应：I2(g)H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)a mol，n(I2)b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件反应速率(1)升高温度_(2)加入正催化剂_(3)再充入a mol H2_(4)将容器的容积扩大到原来的2倍_(5)保持容积不变，通入b mol Ne_【答案】 (1). 增大 (2). 增大 (3). 增大 (4). 减小 (5). 不变【解析】（1）不论正反应吸热，还是放热，升高温度都能使化学反应速率增大，v（正）也增大，v（逆
14、）也增大，但增大幅度不相同。若正反应放热，升高温度时，v（正）v(逆）；若正反应吸热，升高温度时，v（正）v（逆）；答案填增大；（2）若无特别声明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可同等程度地提高正、逆化学反应速率，答案填增大；（3）再充入a mol H 2 ，c（H 2 ）浓度增大，化学反应速率加快，答案填增大；（4）扩大容器的容积，容器内各物质浓度（或压强）均减小，化学反应速率降低，答案填减小；（5）通入Ne（g），并未改变反应物的浓度和压强，化学反应速率不变，答案填不变。14.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收
15、集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min时间段中，反应速率最大的时间段是_，原因为_；反应速率最小的时间段是_，原因为_。(2)在23 min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是_。A蒸馏水 BNa2SO4溶液CNaNO3溶液 DNa2CO3溶液【答案】 (1). 23 min (2). 该反应是放热反应，23 min时溶液温度最高，反应速率最快 (
16、3). 45 min (4). 此时反应物的浓度最小，反应速率最慢 (5). 0.1 molL1min1 (6). AB【解析】由表格数据可知，01、12、23、34、45min生成氢气分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；(1)2 min3 min收集的氢气比其他时间段多，反应速率最大，该反应放热，反应过程中温度升高加快反应速率；45min反应速率最小，随着反应进行氢离子浓度逐渐减小，该时间段内H+浓度小，反应速率最慢；(2)2 min3 min生成的氢气的体积为112mL，则n(H2)=0.112L22.4L/mol0.005mol，反应过程中发生反应Zn+2HCl=Z
17、nCl2+H2，则该时间段内消耗的n(HCl)=0.01mol，溶液体积为100mol，则c(HCl)=0.1mol/L，v(HCl)=ct=0.1molL-11min=0.1 molL1min1；(3)A加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；B加入Na2SO4溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故B正确；C加入硝酸钠溶液，锌与氢离子、硝酸根反应不产生氢气，故C错误；D加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，故D错误；所以选AB。15.
18、把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)，试计算：(1)前2 min内，用X表示的平均反应速率_；(2)2 min末时Y的转化率_；(3)化学方程式中Z的化学计量数n_【答案】 (1). 0.075 mol/(Lmin) (2). 20% (3). 4【分析】3XgYgnZg2Wg起始(mol/L)0.50.2500变化(mol/L)0.150.050.05n0.12min末(mol/L)0.350.20.05n0.1【详解】（1）根据上述计算，v(X)0.15mol/L2min0.075 mol/(Lmin)；（2）2 min末时Y的转化率为0.050.25100%20；（3）根据v(Z)ct0.05n2min0.1 mol/(Lmin)，解得n=4。
