1、第五章第一节 硫及其化合物导学案 （后附答案）课程标准核心素养1、结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解硫和二氧化硫的主要性质。2、了解硫酸的主要性质。能根据硫酸根离子的性质和反应，设计硫酸根离子的检验方案。3、认识硫元素在物质中有不同价态，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的转化。1.宏观辨识与微观探析：能运用原子结构模型说明硫元素的性质。能说明二氧化硫的性质与应用之间的关系。2.科学态度与社会责任：具有安全意识，能将化学知识与生产、生活实际结合，赞赏化学对人类生产和生活所做的贡献。【教学重、难点】二氧化硫和硫酸的主要性质、SO检验、硫及其化合物的转化。第2课时硫酸 硫酸根离子的
2、检验知识点1 硫酸1稀硫酸的化学性质：H2SO4很容易电离出H，具有酸性。2硫酸的用途和制备(1)用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。(2)制备涉及的3个方程式：在学案第3页注意：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。3 浓硫酸的物理性质浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与水以_比例互溶，不挥发，密度_水。浓硫酸在离子反应方程式中不能拆1、难挥发性（高沸点）难挥发性酸制易挥发性酸 （高沸点酸制低沸点酸）。浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应 。4浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于
3、环境中的水分，气体、液体中的水分子，故常用作 。注意：1、将浓硫酸露在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。2、浓硫酸不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)(2)脱水性：将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按 的组成比脱去。实验操作实验现象蔗糖逐渐变黑；蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体实验结论浓硫酸具有 ；浓硫酸具有 ，能将蔗糖炭化生成的碳单质氧化为CO2,，自身被还原为SO2(3)强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。与金属的反应实验操作实验现象a试管中铜丝表面
4、；b试管中的品红溶液逐渐变为 ；c试管中的石蕊溶液逐渐变为 ；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 化学方程式 注意：常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因： 。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。与非金属的反应：在加热时，浓硫酸与木炭发生反应： 在反应中，浓硫酸是 剂，碳是_ 剂知识点2 硫酸根离子的检验1常见硫酸盐名称重要性质主要用途硫酸钙制作各种模型和医疗用的石膏绷带；调节水泥的硬化速率硫酸钡重晶石(BaSO4)不溶于水和酸，且不容易被X射线透过用作“钡餐”硫酸铜检验水的存在；制作波尔多液2.硫酸根离子的检验(1)实验探究稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入几滴BaCl2溶液有 生成有 生
5、成有 生成加少量稀盐酸并振荡 (2)实验结论：在溶液中，SO可与Ba2反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。(3)稀盐酸酸化的作用：排除CO32-等可能造成的干扰(4)检验SO的正确操作方法如下：被检液取清液观察有无白色沉淀产生。(5)实践应用：粗盐的提纯(1)除去可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质)杂质加入的试剂离子方程式可溶性硫酸盐过量 溶液CaCl2过量 溶液MgCl2过量 溶液多余的NaOH、Na2CO3适量 (2)试剂加入的顺序：为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种：BaCl2溶液NaOH溶液 Na2CO3溶液 盐酸；NaOH溶液BaCl2溶液
6、 Na2CO3溶液 盐酸；BaCl2溶液Na2CO3溶液 NaOH溶液 盐酸。注意：为保障杂质离子完全除去，只要Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入即可。(2)化学方法分离提纯物质的“四原则”和“三必须”“四原则”：一不增(不增加新的杂质)；二不减(不减少被提纯的物质)；三易分离(被提纯物质与杂质易分离)；四易复原(被提纯物质要易复原)。“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽；三除杂途径必须最佳。【课堂练习】1、判断下列说法的正误(正确的画“”,错误的画“”)。（1）、向某溶液中加入氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则溶液中一定含有硫酸根()（2）、能与Ba2+反应产生沉淀的只有硫
7、酸根()（3）、粗盐提纯实验中,最后加入适量稀盐酸的作用是除去多余的OH-和CO32-()（4）、要除去氯化钠溶液中含有的少量氯化镁,可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤()2.下列有关说法中正确的是( )A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在 D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同3.(2020兰州二中月考)全部可用浓硫酸干燥的一组气体是( )A.CH4、H2、CO、NH3 B.CO2、H2、SO2、Cl2C.CO、CH4、HCl、HBr D.SO2、CO2、H2、H2S4.浓硫酸具有
8、:难挥发性(高沸点);酸性;强氧化性;吸水性;脱水性。下列各项分别表现了浓硫酸的什么性质,请将序号填于空白处:(1)浓硫酸与食盐共热,浓硫酸表现的性质是。(2)浓硫酸与铜共热,方程式为 ,浓硫酸表现的性质是。(3)浓硫酸与红热木炭反应,方程式为 ,浓硫酸表现的性质是。(4)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体,浓硫酸表现的性质是。(5)蔗糖中倒入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,且有刺激性气味的气体产生,表现的性质是。参考答案：硫酸：3 水 大于 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌 2:14干燥 脱水性 强氧化性 气泡 褪色 红色 蓝色 铝或铁遇冷的浓硫酸，表面会生成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行。氧化 还原硫酸根离子的检验：白色沉淀 沉淀不溶解 白色沉淀 沉淀不溶解 白色沉淀 沉淀溶解粗盐的提纯： 稀盐酸 课堂练习：1. X X X 2.C 3.B 4. C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O
