1、第二节 氮及其化合物第三课时 学案一、硝酸的物理性质纯硝酸为_色，有_气味的_体。硝酸沸点_，易挥发，打开盛浓硝酸的试剂瓶有_现象。质量分数为95%以上的硝酸称为“_”。二、硝酸的化学性质1.酸性硝酸属于强酸,其电离方程式是_,它具有酸的通性：稀硝酸滴到紫色石蕊试液中溶液显_色。与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式: _；与碱，如与NaOH反应的离子方程式：_；与某些盐,如与 CaCO3反应的离子方程式：_。2.不稳定性见光或受热容易分解，反应的化学方程式: _。市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里硝酸保存在_色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用_塞。3.强氧化性(硝酸能与
2、除_、_以外的大多数金属反应如:Cu、Ag等)浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO。Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：_；离子方程式为：_。Cu与稀硝酸反应的化学方程式为: _；离子方程式为：_。浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为：_。与某些还原性物质反应（如FeO）： 化学方程式：3FeO+ 10HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3 + NO+5H2O4.使金属钝化:常温下，浓硝酸可使_、_表面形成致密的氧化膜而钝化。（也属于硝酸强氧化性）故常温下，可以用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。加热
3、时，铁、铝会和浓硝酸或浓硫酸发生反应。三大强酸的对比硝酸硫酸盐酸重要物理性质重要化学性质实验室制法_工业制法三、酸雨及防治1.酸雨：_、_以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水由于溶解了_，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6。2.防止或减少酸雨的形成，般应从两方面着手。其一，从实际情况出发，对_的排放加以控制；其二,改变能源结构，开发利用_、_、_等清洁能源，从根本上解决问题。三大强酸的对比答案：硝酸硫酸盐酸重要物理性质纯净硝酸为无色液体，常见浓硝酸因溶有分解产生的NO2 而呈黄色，易挥发。能以任意比与水混溶无色油状液体，难挥发。能以任意比与水混溶纯净盐酸为无色液
4、体，常见盐酸含有工业杂质（Fe3+）而呈黄色重要化学性质强酸性；不稳定性，受热见光易分解；浓稀硝酸均有强氧化性强酸性；稀硫酸只表现酸性，浓硫酸既表现酸性又表现吸水性、脱水性、强氧化性强酸性；还原性（浓度越大还原性越强）实验室制法硝酸钠与浓硫酸微热_氯化钠与浓硫酸强热工业制法NH3 NONO2 HNO3 注：NO循环氧化吸收FeS22SO2 2SO3 2H2SO4注：SO2 循环氧化吸收H2 在Cl2 中燃烧生成的HCl 用水吸收课堂练习：1往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是()A颜色变浅 B逐渐加深C没有改变 D变棕黄色2铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现
5、象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是()AFe2(SO4)3BNa2CO3CKNO3 DFeSO43、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 ACO2属于大气污染物 B酸雨是pH小于7的雨水 CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧4、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D分别充满HCl、
6、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水5.下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中6、1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为 ()A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL7、Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是
7、 NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物NO不是亚硝酸酐NO可以是某些含高价氮物质还原的产物NO是无色气体A全部 B C D8将0.1 mol铜与40 mL 10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含a mol H，由此可知()A生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)molD反应后溶液中所含NO3的物质的量为0.2 mol9下列对于硝酸的认识中不正确的是 () A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B铜与HNO3的反应属于置换反应 C金属与HNO3反应一般不产生氢气 D常温下，可用铁或铝制品盛装浓硝酸 10、硝酸被
8、称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的 重要原料下列实验事实与硝酸性质不相对应的组是() A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性 B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性 C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性 D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强 氧化性 11100 mL 2 mol/L的稀硝酸与1.92 g铜充分反应后：(1)产生的气体是_，在标准状况下的体积为_L，反应过程中转移的电子数为_mol。(2)若溶液的体积不变，则反应后溶液中的H物质的量浓度为_mol/L，NO3物质的量浓度为_mol/L。12将红热固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空
9、气反应， 且有以下变化： (1)甲_、乙_、丙_、B_.(填化学方式) (2)甲与乙反应的化学方程式为：_. 13、(北京高考)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应化学反应方程式为：2NO22NaOH = NaNO3NaNO2H2O (1)实验应避免有害气体排放到空气中装置、中盛放的药品依次是_ (2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置
10、的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_. (3)装置中发生反应的化学方程式是_. (4)装置的作用是_， 发生反应的化学方程式是_. (5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_. (6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气 体同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是 否正确这些方案中可行的是(选填序号字母)_ a加热该绿色溶液，观察颜色变化 b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 答案：11、(1)NO0.4480.06(2)1.21.812、(1)C浓HNO3CuNO (2)C4HNO3(浓) CO24NO2 2H2O 13、(1)3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 (2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内 (3)Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O (4)将NO2转化为NO3NO2H2O = 2HNO3NO (5)装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色 (6)acd
