1、第二节 氮及其化合物一、氮气（一）物理性质： 色、 味的 体，约占空气体积的78%， 溶于水（二）化学性质：1、氧化性：与Mg反应： 与H2反应： 2、还原性：与O2 反应： 3、氮的固定（1）定义：将 态的氮转变为氮的 物的过程（2）途径：(1)生物固氮：豆科植物根瘤菌将N2转化成氨 (2)天然固氮：反应方程式： (3)人工固氮：反应方程式： 二、一氧化氮与二氧化氮NONO2物理性质 色、 溶于水、有 的气体 色 ， 溶于水，有 气味，密度比空气 ，有 的气体，易 类型 氧化物 氧化物化学性质1、与O2反应： 2、与O2和H2O反应： 1、与H2O反应： 2、与O2和H2O反应： 3、NO2
2、 收集方法 法 法三、 氨和铵盐（一）氨1、物理性质： 色、有 气味的 体，密度比空气 ， 溶于水，易 ，可做 剂2、化学性质：（1）与H2O反应： NH3H2O受热分解： 注： 是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。氨水、液氨、一水合氨的比较氨水的成分： ；液氨的成分： ；一水合氨的成分： 。（2）与酸反应：与HCl反应： 与HNO3反应： （3）与氧气反应（催化氧化）： （二）铵盐1、物理性质： 色或 色晶体， 溶于水2、化学性质：（1）受热分解：NH4Cl受热分解： NH4HCO3受热分解： （2）与碱反应放出NH3：NaOH与NH4NO3反应： NaOH与(NH4)2SO4反应： N
3、aOH与NH4Cl反应： 3、检验：加 加 色石蕊试纸变 或蘸 的玻璃棒有 （三）氨气的制备1、工业制法： 2、实验室制法：（1）固态铵盐+固态碱氨气： （2）加热浓氨水： 3、干燥：只能用 4、收集： 法5、验满：、 的 色石蕊试纸置于试管口变 、蘸有 的玻璃棒置于试管口 四、硝酸（一）物理性质：纯净的硝酸是 色、有 气味 挥发的 体，沸点 ，与水以任意比例互溶；常用的硝酸质量分数大约是69%，98%的硝酸称为 硝酸。（二）化学性质：1、具有酸的通性：（1）与指示剂反应：稀硝酸使石蕊试液由 变 ；浓硝酸使紫色石蕊试液先变 后 （2）与NaOH反应： （3）与CuO反应： （4）与Na2CO3
4、反应： 2、不稳定性： 注：（1）保存硝酸要用 瓶、 塞，置于 处（2）久置的浓硝酸中，因硝酸分解产生的 又溶于硝酸而使其呈 色。3、强氧化性：浓度不同，产物不同（1）常温下， 和 遇浓硝酸钝化（2）王水的配制：浓硝酸与浓盐酸体积比为 配制成，可溶解金和铂（3）与金属反应：浓硝酸 ，稀硝酸 ，无 放出铜与硝酸反应：浓硝酸与铜的反应： 稀硝酸与铜的反应： 铁与稀硝酸反应：硝酸过量： 硝酸不足： （4）与浓硝酸与C反应： （5）与还原性物质反应：稀硝酸与SO32-的反应： 稀硝酸与Fe2+的反应： 稀硝酸与I-的反应： （三）工业上制硝酸的原理四个反应1、 2、 3、 4、 五、酸雨及防治（一）酸
5、雨的形成过程：1、硫酸型酸雨的形成： H2SO4 H2SO42、硝酸型酸雨的形成： 、 （二）酸雨的pH值：酸雨的pH小于 第二节 氮及其化合物一、氮气（一）物理性质： 无 色、 无 味的 气 体，约占空气体积的78%， 难溶于水（二）化学性质：1、氧化性：与Mg反应： 3Mg+N2Mg3N2 放电或高温与H2反应： N2+3H22NH3 2、还原性：与O2 反应： N2+O2 = 2NO 3、氮的固定（1）定义：将 游离 态的氮转变为氮的 化合 物的过程放电（2）途径：(1)生物固氮：豆科植物根瘤菌将N2转化成氨 (2)天然固氮：反应方程式： N2+O2 = 2NO (3)人工固氮：反应方程
6、式： N2+3H22NH3 二、一氧化氮与二氧化氮NONO2物理性质 无 色、 不溶于水、有 毒 的气体 红棕色 ， 易 溶于水，有 刺激性 气味，密度比空气 大 ，有 毒的气体，易 液化 类型 不成盐 氧化物 不成盐 氧化物化学性质1、与O2反应： 2NO+O2=2NO2 2、与O2和H2O反应： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 1、与H2O反应： 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2、与O2和H2O反应： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3、2NO2 N2O4 收集方法 排水 法 向上排空气 法三、 氨和铵盐（一）氨1、物理性质： 无 色、有 刺激性 气味的 气 体，密度比空
7、气 小 ， 极易 溶于水，易 液化 ，可做 制冷 剂2、化学性质：（1）与H2O反应： NH3+H2ONH3H2OOH-+NH4+ NH3H2O受热分解： NH3H2ONH3+H2O 注： NH3 是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。氨水、液氨、一水合氨的比较氨水的成分： NH3、H2O、NH3H2O、OH-、NH4+、H+（极少） ；液氨的成分： NH3 ；一水合氨的成分： NH3H2O 。（2）与酸反应：与HCl反应： NH3+HCl=NH4Cl 与HNO3反应： NH3+HNO3=NH4NO3 （3）与氧气反应（催化氧化）： 4NH3+5O24NO+6H2O （二）铵盐1、物理性质：
8、 白 色或 无 色晶体， 易 溶于水2、化学性质：（1）受热分解：NH4Cl受热分解： NH4ClNH3+HCl NH4HCO3受热分解： NH4HCO3NH3+H2O+CO2 （2）与碱反应放出NH3：NaOH与NH4NO3反应： NaOH+NH4NO3NaNO3+NH3+H2ONaOH与(NH4)2SO4反应： 2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2NH3+2H2O NaOH与NH4Cl反应： NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O 3、检验：加 碱 加 热 湿润的红 色石蕊试纸变 蓝 或蘸 浓盐酸 的玻璃棒有 白烟 （三）氨气的制备1、工业制法： N2+3H22NH3 2、
9、实验室制法：（1）固态铵盐+固态碱氨气： Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O （2）加热浓氨水： NH3H2ONH3+H2O 3、干燥：只能用 碱石灰 4、收集： 向下排空气 法5、验满：、 湿润 的 红 色石蕊试纸置于试管口变 蓝 、蘸有 浓盐酸 的玻璃棒置于试管口 白烟 四、硝酸（一）物理性质：纯净的硝酸是 无 色、有 刺激性 气味 易 挥发的 液 体，沸点 低 ，与水以任意比例互溶；常用的硝酸质量分数大约是69%，98%的硝酸称为 发烟 硝酸。（二）化学性质：1、具有酸的通性：（1）与指示剂反应：稀硝酸使石蕊试液由紫变红；浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后 褪色 （2）
10、与NaOH反应： NaOH+HNO3=NaNO3+H2O （3）与CuO反应： CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 光照或加热（4）与Na2CO3反应： Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 2、不稳定性： 4HNO3=4NO2+O2+2H2O 注：（1）保存硝酸要用 棕色 瓶、 玻璃 塞，置于 阴凉 处（2）久置的浓硝酸中，因硝酸分解产生的 NO2又溶于硝酸而使其呈 黄 色。3、强氧化性：浓度不同，产物不同（1）常温下， 铁 和 铝 遇浓硝酸钝化（2）王水的配制：浓硝酸与浓盐酸体积比为 1:3 配制成，可溶解金和铂（3）与金属反应：浓硝酸 NO2 ，稀硝酸 NO
11、，无 H2 放出铜与硝酸反应：浓硝酸与铜的反应： Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 稀硝酸与铜的反应： 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO 铁与稀硝酸反应：硝酸过量： Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+2H2O+NO 硝酸不足： 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+4H2O+2NO （4）与浓硝酸与C反应：C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O （5）与还原性物质反应：稀硝酸与SO32-的反应： 2H+2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO+H2O 稀硝酸与Fe2+的反应： 4H+NO3-+3Fe2+ =3Fe3+ +NO+2H2O 稀硝酸与I-的反应： 8H+2NO3-+6I-= 2NO+4H2O+3I2 （三）工业上制硝酸的原理四个反应1、 N2+3H22NH3 2、 4NH3+5O24NO+6H2O 3、 2NO+O2=2NO2 4、 3NO2+H2O=2HNO3+NO 五、酸雨及防治（一）酸雨的形成过程：1、硫酸型酸雨的形成： SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO3 H2SO42、硝酸型酸雨的形成： 2NO+O2=2NO2 、 3NO2+H2O=2HNO3+NO （二）酸雨的pH值：酸雨的pH小于 5.6
