1、第3课时设计原电池燃料电池1.下图为番茄制作的水果电池，下列说法正确的是()A一段时间后，铜片质量减小B锌电极发生氧化反应C电流由锌通过导线流向铜D铜电极是该电池的负极答案B解析锌的金属性强于铜，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，所以选项B正确。2下列电池工作时，O2在正极得电子的是()ABCD锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池答案C解析氢氧燃料电池的总反应是2H2O2=2H2O，因而正极是O2得电子发生还原反应。3某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Fe、Al稀硫酸偏向
2、Fe2Al、Mg稀硫酸偏向Al3Al、石墨稀硫酸偏向石墨4Al、MgNaOH溶液偏向Mg根据上表记录的实验现象，回答下列问题：(1)实验1、2中铝的作用是否相同？_。写出实验1中铝电极上发生的电极反应式：_。实验2中，镁为_极，电极反应式为_。(2)实验3中，铝为_极，石墨为_极，电池总反应式为_。(3)实验4中，铝为_极，原因为_，负极电极反应式为_。答案(1)实验1、2中铝的作用不同，实验1中，铝作原电池的负极，实验2中铝作原电池的正极Al3e=Al3负Mg2e=Mg2(2)负正2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2(3)负铝可以和氢氧化钠溶液发生反应Al3e4OH=AlO2H2O解
3、析(1)由实验1、2的现象可知，实验1中Al为原电池的负极，实验2中Al为原电池的正极。实验1中铝电极上发生的电极反应式为Al3e=Al3；实验2中镁为负极，电极反应式为Mg2e=Mg2。(2)由实验3的现象可知，Al为原电池的负极，石墨为原电池的正极，负极发生氧化反应，电极反应式为2Al6e=2Al3，正极发生还原反应，电极反应式为6H6e=3H2，电池总反应方程式为2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2。(3)由实验4的现象可知，Mg作正极，Al作负极，因为Al可以和NaOH溶液发生自发的氧化还原反应，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，负极电极反应式为Al3e4OH=A
4、lO2H2O。4如图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时两种。试回答下列问题：(1)酸式电池的电极反应：负极：_，正极：_；电池总反应：_。(2)碱式电池的电极反应：负极：_，正极：_；电池总反应：_。答案(1)2H24e=4HO24e4H=2H2O2H2O2=2H2O(2)2H24e4OH=4H2OO24e2H2O=4OH2H2O2=2H2O解析(1)正极上，O2得电子变为O2，溶液中O2不能单独存在，酸性条件下与H结合成H2O。负极上，H2失电子变为H，H进入电解质溶液。(2)正极上，O2得电子变为O
5、2，溶液中O2不能单独存在，碱性条件下与H2O结合成OH。负极上，H2失电子变为H，碱性条件下H不能大量存在，与OH结合成H2O。5如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列有关该装置的说法正确的是()A铜为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2产生B其能量转化的形式主要是化学能电能光能C如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将发生改变D如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光答案B解析锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，A错误；该装置的能量转化形式是“化学能电能光能”，B正确；如把锌片换为铁片，铜片依然为正极，电路中的电流方向不会发生改变，C错误；如将
6、稀H2SO4换为柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，D错误。6某普通锌锰干电池的结构如图所示。下列说法正确的是()A锌筒是原电池的正极B石墨电极上发生氧化反应C铵根离子流向石墨电极D电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒答案C解析锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨电极作正极，A错误；锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨电极作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，B错误；原电池中阳离子定向移动到正极，故铵根离子流向石墨电极，C正确；电子经导线由负极锌筒流向石墨电极，D错误。7.美国加州Miramar海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其
7、工作温度为600700 ,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为:2H2+O22H2O,负极反应为:H2+CO32-2e-H2O+CO2。则下列推断中正确的是()A.正极反应:4OH-4e-2H2O+O2B.当电池生成1 mol H2O时,转移4 mol电子C.放电时CO32向负极移动D.放电时CO32向正极移动答案：C8如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（ ）A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为：C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化【答案】C【解
8、析】A.存在能量转化形式有太阳能、机械能、化学能、电能，则不只是三种，故A错误；B.装置Y为燃料电池,氢气在负极失电子被氧化，电极反应式是：H2-2e-+2OH-=2H2O，故B错误；C.在装置X中,电解水生成H2、O2，能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故C正确；D.在反应过程中，有能量的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化，故D错误。答案选 C。9LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ） A电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路Ba处通入氢气， b处通氧气，该装置将化学能最
9、终转化为电能C电池放电后， OH的物质的量浓度减小D通入O2的电极发生反应：O2 + 4e 2O2【答案】C【解析】 A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，但是电子不经过KOH溶液，A不正确；B. 由外电路中电子的运动方向可知，a是负极、b是正极，故a处通入氢气、 b处通氧气，该装置将化学能最终转化为光能，B不正确；C. 电池放电后，电池反应产物是水，故 OH的物质的量浓度减小，C正确；D. 通入O2的电极发生反应为O2 + 2H2O+4e 4OH，D不正确。答案选C。10一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应，每消耗1mol CH4转移12mol 电子
10、B电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2OC电池工作时，CO32-向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e=2CO32-【答案】D【解析】 A、1mol CH4CO，化合价由-4价+2上升6价，1mol CH4参加反应共转移6mol电子，故A错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO+H2+2CO32-4e-=3CO2H2O，故B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正确；11(1)如图是
11、甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO24e=4CO2；正极反应式：_；总电池反应式：_。【答案】（1）a CH410OH8e=7H2O 减小 （2） O22CO24e=2 2COO2=2CO2 【解析】(1)根据总反应式CH42OH
12、+2O2=CO32-+3H2O，CH4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极，负极反应式是CH410OH8e= CO32-7H2O。由于电池工作过程中会消耗OH，故一段时间后，电解质溶液的pH会减小；(2) 用CO作燃料，熔融盐燃料电池的总反应为2CO+O2=2CO2；根据正极反应式负极反应式总电池反应，可推知正极反应式为O22CO24e=2 CO32-。12人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：(1)研究人员最近
13、发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl该电池的负极反应式是_；在电池中，Na+不断移动到“水”电池的_极(填“正”或“负”)；外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是_；(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_；该电池负极的电极反应式_；工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有_个电子转移。(3)Ag2O2是银锌碱性电池的
14、正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_；【答案】（1）Ag+Cl-e-=AgCl 正 2 mol （2）CH3OH CH3OH-6e-+H2O=CO26H+ 1.2NA （3）Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag 【解析】 （1）根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag元素的化合价由0价失电子升高到+1价，发生氧化反应，Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl-e-=AgCl；答案为
15、Ag+Cl-e-=AgCl。在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以钠离子向正极移动；答案为正。根据方程式中5molMnO2生成1molNa2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，则外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是2mol；答案为2mol。（2）据氢离子移动方向知，阳离子向正极移动，则右侧电极为正极，左侧电极为负极，负极上通入燃料甲醇；答案为CH3OH。正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2O，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH-6e
16、-+H2O=CO2+6H+；答案为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。根据CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+反应知，消耗1mol甲醇要转移6mol电子，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，转移电子的物质的量n=1.2mol，则转移电子个数为1.2NA；答案为1.2NA。（3）电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，正极电极反应式为Ag2O2+4e-+2H2O2Ag+4OH-，负极电极反应式为2Zn-4e-+8OH-2Zn(OH)42-，反应还应有KOH参加，反应的总方程式为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4+2Ag；答案为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4+2Ag。
