1、第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第一课时 课时训练一、选择题：每题只有一个正确答案。1、下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是 ()A. 硫粉在过量的氧气中燃烧不能生成三氧化硫B. SO2既可以是氧化产物，也可以是还原产物C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性D. 自然界中存在游离态的硫，也存在化合态的硫2下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头3、除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是()A. 通入
2、氧气后加热B. 伸入灼热的铁丝C. 用水洗涤D. 用二硫化碳洗涤后再用水洗4、下列关于硫的叙述正确的是 ()A. 硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C. 硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D. 1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g硫化铜5、硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是()A. S+O2点燃SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B. S是淡黄色固体，O2是无色气体C. 氢硫酸放置在空气中易变浑(2H2S+O2=2S+2H2O)D. S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO6、下列
3、关于SO2的叙述，正确的是()ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色7、现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（ ）观察颜色；石蕊试剂；品红溶液A B 只有 C 只有 D 只有8绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（ ）A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol9、二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显
4、得白亮、鲜艳。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准，浓硫酸与Na2SO3晶体反应制取SO2)。下列有关说法正确的是 ( )A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色B. NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C. 湿润KI-淀粉试纸未变蓝，说明SO2有还原性D. 品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性10、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是A. 反应说明SO2具有漂白性，反应说明SO2具有酸性B. 反应中生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1时，则反应物n(SO2)：n(NaOH)=
5、1：2C. 反应均属于氧化还原反应D. 工业上可利用反应和反应回收SO2二、非选择题，共三题11、（I）Cl2和SO2都有漂白作用，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液将 （填褪色或不褪色），反应方程式为： _ 。（II）（1）正常雨水显 性，其pH约值等于 ，这是由于 _ 。（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下时间开始8h后16h后24h后32h后40h后48h后pH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨样品pH值变小的主要原因是 _ _ 。12、如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：(1)中发生反应的化学方程
6、式为_。(2)中的实验现象为_，此实验证明SO2是_氧化物。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。13、含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：.模拟烟气的制备(1)用A装置制SO2的化学方程式为_。(2)用B装置制CO2，使用该装置的优点是_。(3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。.测定烟气中SO2的体积分数(4)将部分模
7、拟烟气缓慢通过C、D装置，C、D中盛放的药品分别是_、_(填序号)。酸性KMnO4溶液 饱和NaHSO3溶液 饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液(5)若模拟烟气的流速为amL/min，t1min后，测得量筒内液体的体积为VmL，则SO2的体积分数是_(写表达式)。.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)(6)将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2和FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2+4H+；_。【答案】1-5 CBD
8、BB 6-10 AACBD11、（I）不褪色 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（II）（1）酸 5.6 雨水中溶解了CO2（2）酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4（1分），使溶液的酸性增强（1分），发生的反应为：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（2分）12、(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O(2)石蕊溶液变红；酸性 (3)褪色；漂白(4)出现黄色浑浊；氧化 (5)溴水褪色；还原(6)吸收多余的SO2，防止污染空气；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O13、(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2(2)可以随时控制反应的发生和停止(4) (5)at1-Vat1100(6)4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+
