1、2020-2021学年第二学期高一化学提升卷第五章 化工生产中的重要非金属元素综合测试可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 C 12 Na 23 Mg24一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，再给出的四个选项中只有一个是正确答案）1下列叙述正确的是ASO2能使品红溶液褪色，所以它也能使酸碱指示剂褪色B浓硫酸在常温下与铁不反应，所以可以用铁罐车运输浓硫酸C浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性DBaSO4可作“钡餐”进行X射线检查2浓硫酸是实验室必备的重要试剂。下列有关浓硫酸的说法中，不正确的是A具有强腐蚀性，不可用手直接接触B具有吸水性，实验室中可用于干燥氨气C
2、具有脱水性，能使蔗糖因脱水而变黑D具有强氧化性，加热时能与铜发生反应3下列反应中，调节反应物的用量或浓度不会改变反应产物的是( )A硫粉在空气中燃烧B硝酸中加入铜片C炭与氧气反应D硫酸中加入锌粒4物质间的变化(其中A、B、C、D含同种元素，某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关描述中不正确的是( )A若A为硫单质，则Y可能是氯水B若A为氮气，则D是硝酸C若B为一氧化氮，则A一定是氮气D若B为氧化钠，则D一定是氢氧化钠5自台积电断供手机芯片后，华为公司改变自研策略，加大力度投资国内芯片企业，其中手机芯片的主要成分是( )A石墨B晶体硅C硅酸盐D石英6下列说法正确的是( )A金属在氯气中燃烧都有
3、棕黄色的烟产生，氯气不能使干燥的有色布条褪色BSO2能使浸过溴水的滤纸褪色说明它具有漂白性CSiO2晶体是应用广泛的半导体材料DNH3极易溶于水，而NO不溶于水7下列离子在溶液中能大量共存的是( )ANH、Ba2+、Cl-、COBCl-、NO、Fe2+、H+CK+、Na+、SO、MnODNa+、H+、NO、HCO8实验室用右图装置干燥、收集某气体R，则R可能是ASO2BNH3CHClDCl29下列说法不正确的是( )A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu +4H+2
4、NO=Cu2+2NO2+2H2ODHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现10将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是( )选项气体a溶液bA稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条C新制氯水碘化钾淀粉溶液D浓盐酸二氧化锰AABBCCDD11实验中，所选分离装置不合理的是( )A分离Na2CO3溶液和CCl4，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C粗盐提纯，选和D用NaOH溶液吸收CO2，选12下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是ACl2(HCl)：饱和食盐水BSO2(HCl)：饱和NaHSO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)：CuDNaHCO
5、3溶液(Na2CO3)：CO213设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A32gCu在足量O2或在足量硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NAB标准状况下，22.4L H2O含有的质子数为18 NAC7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.2NAD4.0gH218O与D2O的混合物中，所含中子数为2 NA14如图是某元素的价类二维图。其中 A 为酸式盐，E 的相对分子质量比 D 大 16.下列说法正确的是AE 与水反应一定能生成一种强酸B若 X 为强酸，则物质 D 可使石蕊溶液先变红后褪色C若 X 为强酸，则 DE 的反应可用于检验 DD若 X 为强碱，则物质 A E 中
6、均含有硫元素15下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是选项陈述I陈述II判断AKSCN溶液可检验Fe3+待测液先滴入足量氯水后滴入几滴KSCN，溶液变为血红色，证明待测液含Fe2+I对； II对；无BSO2具有还原性SO2通入溴水中，溴水褪色I对； II对；有CNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气I对； II错；无D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2I对； II对；有AABBCCDD16高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：Si
7、O2Si(粗)SiHCl3Si(纯)下列说法不正确的是( )A步骤的化学方程式：SiO2+CSi+CO2B步骤中每生成1 mol Si，转移4 mol电子C步骤中的反应为氧化还原反应D高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料二、非选择题（共4题，共52分）17二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。A氧化性 B还原性 C漂白性 D酸性氧化物的性质(1)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4_(2)SO2+2H2S=3S+2H2O_(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O_(4)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O_18硅是无机非金属材料的主
8、角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。(1)写出地壳中含量最高的元素的符号：_。(2)写出通信中硅的氧化物的一种用途：_。(3)科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为。该反应中Si元素的化合价为_价。其中还原产物的化学式为_。高温真空环境中，C与SiO2反应也可以生成SiC，写出该反应的化学方程式：_。(4)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3溶液可以用作_；设计简单实验比较醋酸与H2SiO3酸性的强弱：_。19工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。烧瓶中发生反应如
9、下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ()2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ()S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) ()(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入白液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_(填字母代号)。a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液
10、 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液(4)已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。20下图是地壳中含量较大的九种元素分布图,图中X、Y、Z分别表示不同元素。回答下列问题：(1)X的名称为_，硅元素在自然界以_(填游离态或“化合态”)形式存在。(2)Y的氧化物属于_氧化物，硅的氧化物属于_氧化物(填“酸性”、 “两性”或“碱性)。(3)常用ZCl3溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液，该反应的离子方程式为_，区别ZCl3溶液和Z(OH)3胶体的方法是_。(4)由粗硅制备硅烷(SiH4)的基本流程如下图所示(反应条件均省略)：已知：反应I、II的化学方程式分别为Si+3
11、HC1=SiHCl3+A，SiHCl3+B=Si+3HC1(均已配平)。A的化学式为_。反应I、II、III中，有_个属于氧化还原反应。反应IV中生成的SiH4和NH3两种气体的物质的量之比为_。参考答案12345678910111213141516DBACBDCBADACDABA17B A D D 18O 制作光导纤维 +4 SiC 防火剂 将醋酸滴入装有NaSiO3水溶液的试管中，当有白色沉淀产生时，说明醋酸的酸性比H2SiO3的强，否则弱 19液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH 2:1 c 溶液变澄清 20氧 化合态 两性 酸性 2Fe3+Cu=2Fe2+Ca2+ 丁达尔效应 H2 3 1：4
