1、高中化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物同步练习一、单选题1对于某些离子的检验及结论正确的是( )A加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有B加入盐酸无明显现象，再加溶液有白色沉淀产生，一定有C加入氯水后再加入KSCN溶液，出现血红色，一定有D加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有2下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是( )A合成氨B氨碱法制纯碱C接触法制硫酸D工业制盐酸3下列说法不正确的是A二氧化硫能漂白某些物质，说明它有氧化性B氮氧化物是造成酸雨的原因之一CFeSO47H2O分解可以得到硫酸D金属钠与氧气反应有多种产物，这些
2、物质在空气中最后都变成Na2CO34下列各组溶液中的反应，无论反应物的相对量是多少，都能用同一离子方程式表示的是( )AAlCl3与NaOHBBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3DNaHCO3与Ca(OH)25化学是人类进步的阶梯，下列有关化学应用的说法正确的是( )ABaCO3难溶于水，可以用作钡餐B二氧化硫具有还原性，可以加入葡萄酒中防止酒液氧化C新冠肺炎期间，将84消毒液和洁厕净混合使用以增强杀菌消毒效果DAl2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液可双水解产生Al(OH)3沉淀，可以用来制备泡沫灭火剂6下列物质的名称正确的是( )A重晶石B绿矾C石膏D木精(木醇)7下列物质中的
3、硫元素不能表现出氧化性的是( )ANa2SBSCNa2SO3D浓H2SO48X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是C、CO H2S、S Na、 Na2O NaOH 、Na2CO3 AlO、Al(OH)3 Fe、Cl2ABCD9某兴趣小组利用图装置验证SO2气体的性质。关于该实验的说法不正确的是A品红溶液褪色 BKMnO4稀溶液褪色CNaOH溶液用于吸收多余的SO2 D该实验可验证SO2的漂白性和氧化性10下列选项所示的物质间转化均能实现的是AS(s) SO3(g) H2SO4(aq) BNaBr(aq) Br2(aq) I2(aq)CFe2O3(s) FeCl3(aq) Fe(s)
4、 DNaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)11下列有关化学反应的叙述正确的是A光照条件下，HClO分解生成Cl2B加热时，S与Cu反应制取CuSC室温下，Al与4.0 molL-1NaOH溶液反应生成NaAlO2D高温条件下，Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H212下列物质能通过化合反应制备的是( )Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3；CO；FeS；NaHCO3ABCD13不能由单质直接化合而生成的物质是ACuCl2BFeCl2CP2O5DSO214下列变化过程中需要加氧化剂才能实现的是A B C D15在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组
5、是ANa、Cl、BCa2、Ba2、CK、Cl、D、Fe2、Cl、二、实验题16下图是实验室浓硫酸和亚硫酸钠混合制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答： (1)仪器A的名称为_。(2)中的实验现象为石蕊溶液_，此实验证明SO2是_氧化物(选酸性或者碱性)。(3)中的实验现象为品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性，请写出发生的离子方程式：_(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_ 。为了防止液体倒吸，我们可以将中的导管换成_(填装置名称)。17已知SO3的熔点16.8，沸点44.8。某小组选择下列装置，用nmolNa
6、2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验来测定SO2转化为SO3的转化率：(1)I中用70%的硫酸和亚硫酸钠固体制取二氧化硫，而不是用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是_。(2)按正确顺序连接装置，检查完装置气密性后，为保证实验结果的准确性，从乙处均匀通入O2，然后点燃II处的酒精灯，再点燃I处的酒精灯。若在I处用大火加热烧瓶，测得SO2的转化率会_ （填“增大”、“减小”、“不变”），请说明原因_。18某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO2与O2反应后混合气体的成分：(1)c中盛放的试剂是_；e中盛放的试剂是_。(2)某同学提出用饱和的Na2SO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请评价该方
7、案是否可行_，若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由_。19氯酸钾(KClO3)和次氯酸钠(NaClO)是氯元素重要的含氧酸盐，实验室中利用下图装置制备这两种盐。回答下列问题：(1)仪器X名称是_，甲装置圆底烧瓶中的试剂为K2Cr2O7固体，写出发生反应的离子方程式_。(2)为达成实验目的，上述仪器口连接顺序依次为：a-_。(3)丁装置中所盛试剂为_；乙装置中采用冰水浴冷却的目的是_。(4)反应结束，取出b中试管，经冷却结晶，_，_，干燥，得到KClO3晶体。(5)为进一步测定所得KClO3晶体的纯度，设计了如下实验方案：写出通入足量SO2时，溶液中发生反应的离子方程式_。依据上述实验结果，
8、测得该晶体的纯度为_。参考答案1B2B3A4B5B6D7A8B9D10B11C12D13B14B15C16分液漏斗 变红 酸性 褪色 漂白性 产生淡黄色沉淀 氧化性 酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性 吸收多余的氯气，防止污染空气 倒扣漏斗 1798%的浓硫酸中含有H+浓度很小，与亚硫酸钠固体反应太慢；若用稀硫酸，生成的SO2易溶于水，难以逸出 减小 若用大火加热，产生SO2速度太快，反应不充分，导致SO2的转化率减小，生成的SO3的量较少 18BaCl2溶液 品红(或KMnO4溶液) 否 虽然饱和Na2SO3溶液可除去SO3，但是和水反应生成硫酸，硫酸与Na2SO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。 19分液漏斗 f-e-c-d-b 饱和食盐水 避免生成NaClO3 过滤 洗涤 73.5%
