1、2021年高一化学期末考试复习综合练习三 (时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是()A制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性B徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存C宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展D歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为K2O4H2O4Al2O38SiO22.“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是()A浓硫酸 B浓盐酸C双氧水 D氯水3、下列微
2、粒结构示意图中，表示钠离子的是()A. B.C. D.4、从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于()A氧化还原反应 B置换反应C分解反应 D复分解反应5高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，其中Al是()A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂6(2020人大附中高一检测)下列电离方程式中，书写不正确的是()ACa(OH)2=Ca22OHBNaOH=NaO2HCHCl=HClDKHCO3=KHCO7某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接
3、好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是()A硝酸钾固体不是电解质B硝酸钾溶液是电解质C硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子8.(2020河南安阳市一中高一检测)苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2DHOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体7下列事实不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO3H2CO3B还原性：S2ClC气态氢化物
4、的稳定性：NH3CH4DCl2从KI溶液中置换出I28下列化学用语正确的是()ACO2的结构式为O=C=OBH2SO4的电离方程式为H2SO4=2HS2OCCl的离子结构示意图为D用电子式表示氯化钙的形成过程：9化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是()A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一C中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料D用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强11(2020宿迁一中期中)硫元素常见
5、化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是()AX是H2SBY既有氧化性又有还原性C将X与Y混合，不能生成硫D工业上制Z的主要原料是硫铁矿12我国在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是(已知质子交换膜只允许H通过)()A该制氢工艺中光能最终转化为化学能B该装置工作时，H由b极区流向a极区Ca极上发生的电极反应为Fe3e=Fe2Da极区需不断补充含Fe3和Fe2的溶液13用“空气吹出法”从海水提取溴的工艺流程如下：下列说法不正确的是()A蒸馏塔中只发生了物理变化B吸收塔利用了SO2的还原性，使Br2还原成BrC在吸收塔中溴元素得到了富集D吹出塔中
6、通入水蒸气，能减小Br2的溶解度14.(2020北京161中学期中)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是()Ac点处正反应速率和逆反应速率相等Ba点的正反应速率比b点的大Cd点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率15(2020安康汉滨区校级模拟)某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下
7、列有关改进实验的叙述不正确的是()A点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验B铜粉黑红变化有关反应为2CuO22CuO、C2H5OHCuOCH3CHOCuH2OC硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水D在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀16为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是()A关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO17如图所示的几种短周期元素中，W、
8、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是()QXYMWZA.Q元素最简单氢化物呈正四面体形B物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构CX、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键DM与Z形成的化合物属于离子化合物18在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是()选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量CuSO45H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成C将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 的
9、乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(12分)金属元素的原子结构决定了金属元素的性质、在自然界中的存在形式及冶炼方法。(1)金属的冶炼一般有下列方法：a焦炭法b水煤气(氢气和一氧化碳)法c活泼金属置换法d电解法请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格：高炉炼铁湿法炼铜铝热法炼铬工业上冶炼铝写出Al与Cr2O3反应的化学方程式：_。(2)铜在地壳中的含量远低于铝，但人类利用铜的历史远早于铝，这与
10、古代发生的森林大火有一定的关系，因为人类在大火之后的灰烬中会发现红色发亮的物质。现在人们认识到，这种物质就是孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，热稳定性差在大火中转化而生成的铜，写出大火中与铜元素有关的三个化学方程式：_。20(12分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。(1)出于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是_(填字母)。aCu bCuOcCuS dCuSO4Cu(OH)2H2O(2)装置a的作用是_。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后
11、圆底烧瓶里有Cu2存在？_。(3)在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu2S固体：2CuSCu2SS。已知样品质量为a g，得到Cu2S是b g，则样品中CuS的质量分数是_。如果Cu2S高温下转化为Cu，则实验测得的值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4)根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？_。21(12分)某脱水偶联反应的反应式如下：回答下列问题：(1)化合物的分子式为_；化合物中含氧官能团的名称是_。(2)该脱水偶联反应的反应类型为_。(3)化合物与溴的四氯化碳溶液反应所得产物的结构简式为_，该反应的类型为_。(4)写出乙酸乙酯的实验室制备原理：_。22
12、(10分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(填字母，下同)。AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_。ANaNO2被氧化B药品美蓝是还原剂CNaNO2是还原剂D药品美蓝被还原(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_。.高
13、铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中Na2O2是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为32发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_。若反应过程中转移了0.3 mol电
14、子，则还原产物的物质的量为_ mol。2021年高一化学期末考试复习综合练习三（必修一2019版第一第二册）(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是()A制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性B徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存C宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展D歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为K2O4H2O4Al2O38SiO2答案A解析动物毫毛上会残留动物油脂，油脂难溶于水，
15、油脂不易吸水，造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性，故A正确；徽墨的主要成分是性质稳定的碳，碳元素性质稳定，故水墨字画能较长久地保存，故B错误；宣纸的主要成分是纤维素，故C错误；用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，应为K2O4Al2O38SiO24H2O，故D错误。2.“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是()A浓硫酸 B浓盐酸C双氧水 D氯水答案C解析双氧水还原后的产物为水，对环境没有污染。3、下列微粒结构示意图中，表示钠离子的是()A. B.C. D.答案D解析钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，其离子结构示意图为，故答案为D。4、从本质上讲
16、，工业上冶炼金属的反应一定都属于()A氧化还原反应 B置换反应C分解反应 D复分解反应答案A解析金属冶炼的本质是金属阳离子得电子被还原生成金属单质，因此一定属于氧化还原反应。5高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，其中Al是()A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂答案B6(2020人大附中高一检测)下列电离方程式中，书写不正确的是()ACa(OH)2=Ca22OHBNaOH=NaO2HCHCl=HClDKHCO3=KHCO答案B解析氢氧根是原子团，NaOH的电离方程式为NaOH=N
17、aOH，故B错误。7某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是()A硝酸钾固体不是电解质B硝酸钾溶液是电解质C硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子答案C解析硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电，硝酸钾溶液是混合物不是电解质。8.(2020河南安阳市一中高一检测)苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C1
18、 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2DHOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体答案A解析A项，苹果酸中含OH和COOH两种均能发生酯化反应的官能团；B项，1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应；C项，1 mol苹果酸与足量Na反应生成1.5 mol H2；D项，二者为同一物质。7下列事实不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO3H2CO3B还原性：S2ClC气态氢化物的稳定性：NH3CH4DCl2从KI溶液中置换出I2答案A解析元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A选；硫的
19、非金属性弱于氯，故还原性：S2Cl，能用元素周期律解释，B不选；N的非金属性强于C，所以气态氢化物的稳定性NH3CH4，能用元素周期律解释，C不选；氯的非金属性强于碘，所以Cl2从KI溶液中置换出I2，能用元素周期律解释，D不选。8下列化学用语正确的是()ACO2的结构式为O=C=OBH2SO4的电离方程式为H2SO4=2HS2OCCl的离子结构示意图为D用电子式表示氯化钙的形成过程：答案A9化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是()A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一C中国天眼F
20、AST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料D用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强答案B解析煤的气化与液化过程都有新物质生成，是化学变化，故A错误；PM2.5产生的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质，汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正确；碳化硅为无机物，则中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故C错误；纳米铜与氧气反应的接触面积比铜片大得多，所以纳米铜的反应速率大于铜，但纳米铜和铜片组成相同，化学性质相同，故D错误。11(20
21、20宿迁一中期中)硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是()AX是H2SBY既有氧化性又有还原性C将X与Y混合，不能生成硫D工业上制Z的主要原料是硫铁矿答案C解析2价硫的氢化物，为硫化氢，则X是H2S，故A正确；处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，4价的硫处于中间价态，所以Y既有氧化性又有还原性，故B正确；将X是硫化氢、Y是二氧化硫，两者混合，发生归中反应，能生成硫，故C错误；工业上制硫酸用煅烧硫铁矿来造气，则工业上制Z的主要原料是硫铁矿，故D正确。12我国在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是(已知质子交换膜只允许H通过)()
22、A该制氢工艺中光能最终转化为化学能B该装置工作时，H由b极区流向a极区Ca极上发生的电极反应为Fe3e=Fe2Da极区需不断补充含Fe3和Fe2的溶液答案A解析该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，A项正确；该装置工作时，H由a极区流向b极区，B项错误；a极上有电子流出，发生氧化反应，所以a极上发生的电极反应为Fe2e=Fe3，C项错误；由图可知，a极区Fe2和Fe3可相互转化，故不需补充含Fe3和Fe2的溶液，D项错误。13用“空气吹出法”从海水提取溴的工艺流程如下：下列说法不正确的是()A蒸馏塔中只发生了物理变化B吸收塔利用了SO2的还原性，使Br2还原成BrC在吸收塔中溴元素得到
23、了富集D吹出塔中通入水蒸气，能减小Br2的溶解度答案A解析根据工艺流程，向蒸馏塔中通入Cl2，发生了反应Cl22Br=Br22Cl，A错误；SO2具有还原性，还原Br2生成HBr和H2SO4，B正确；经过吸收塔后，溶液中的Br浓度远大于吹出塔之前海水中Br浓度，因此得到富集，C正确；溴易挥发，吹出塔中通入水蒸气，使溴蒸气被吹出，减小了Br2的溶解度，D正确。14.(2020北京161中学期中)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所
24、示。下列叙述中正确的是()Ac点处正反应速率和逆反应速率相等Ba点的正反应速率比b点的大Cd点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率答案B解析c点反应物和生成物的物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正、逆反应速率不相等，A错误；从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减小，即其物质的量浓度在逐渐减小，所以正反应的反应速率在逐渐减小，即a点的正反应速率比b点的大，B正确；d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点处n(N2)相等，C错误；在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正、逆反应速率相等，D错误。15(2020安康汉滨区校级模拟)某
25、化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是()A点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验B铜粉黑红变化有关反应为2CuO22CuO、C2H5OHCuOCH3CHOCuH2OC硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水D在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀答案D解析点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，故A正确；铜粉起到催化剂的作用，先消耗后生成，铜粉变黑，发生反应：2CuO22CuO，铜粉由黑变红，发生反应：C2H5OHCu
26、OCH3CHOCuH2O，故B正确；硫酸铜粉末变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，故C正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀需要加热，不加热不能反应，故D错误。16为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是()A关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO答案A解析关闭活塞1，将无法加液体到液面a，A错误；加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率，B正确；关闭活塞1，生成的NO把稀硝
27、酸压向右边，使铜丝与稀硝酸分离，C正确；想证明该气体为NO，必须使NO与O2接触，生成红棕色的NO2，D正确。17如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是()QXYMWZA.Q元素最简单氢化物呈正四面体形B物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构CX、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键DM与Z形成的化合物属于离子化合物答案D解析根据元素在周期表中的位置可知，设X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a1，Z的最外层电子数为a2，W的最外层电子数为a1，因此aa1a2a122，解得a5，所以Q是C元素，X
28、是N元素，Y是O元素，Z是Cl元素，W是Si元素，M是Al元素。相同条件下，Q(C)元素最简单氢化物是CH4，CH4是正四面体形分子，A项正确；物质Si3N4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B项正确；N、C、O和H形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键，例如碳酸铵等，C项正18在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是()选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量CuSO45H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成C将灼烧后表面变黑的
29、螺旋状铜丝伸入约50 的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连答案C解析CuSO45H2O不能再结合水，加入后无现象，故无法证明酒精中是否含水，A错误；由现象知，乙醇燃烧生成CO2和H2O，可以说明乙醇中含有C和H元素，但不能确定是否含有氧元素，B错误；由现象“铜丝能保持红热一段时间”，可以说明反应为放热反应，C正确；0.01 mol Na和过量乙醇生成标准状况下112 mL氢气，但因为乙醇过量，无法确定就是一个H与O相连，D错误。确；AlC
30、l3属于共价化合物，D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(12分)金属元素的原子结构决定了金属元素的性质、在自然界中的存在形式及冶炼方法。(1)金属的冶炼一般有下列方法：a焦炭法b水煤气(氢气和一氧化碳)法c活泼金属置换法d电解法请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格：高炉炼铁湿法炼铜铝热法炼铬工业上冶炼铝写出Al与Cr2O3反应的化学方程式：_。(2)铜在地壳中的含量远低于铝，但人类利用铜的历史远早于铝，这与古代发生的森林大火有一定的关系，因为人类在大火之后的灰烬中会发现红色发亮的物质。现在人们认识到，这种物质就是孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，热稳定性差在大
31、火中转化而生成的铜，写出大火中与铜元素有关的三个化学方程式：_。答案(1)accd2AlCr2O3Al2O32Cr(2)Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2、2CuOC2CuCO2、CuOCOCuCO2解析(1)高炉炼铁的反应原理是3COFe2O32Fe3CO2，属于焦炭法；湿法炼铜的反应原理为FeCu2=Fe2Cu，属于活泼金属置换法；铝热法炼铬的反应原理为2AlCr2O3Al2O32Cr，属于活泼金属置换法；工业上冶炼铝的反应原理为2Al2O3(熔融)4Al3O2，属于电解法。(2)Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2、H2O，树木燃烧时会有CO、C生成，然后C或CO还原C
32、uO生成Cu。20(12分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。(1)出于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是_(填字母)。aCu bCuOcCuS dCuSO4Cu(OH)2H2O(2)装置a的作用是_。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2存在？_。(3)在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu2S固体：2CuSCu2SS。已知样品质量为a g，得到Cu2S是b g，则样品中CuS的质量分数是_。如果Cu2S高温下转化
33、为Cu，则实验测得的值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4)根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？_。答案(1)bd(2)防倒吸将反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入水中，若溶液变蓝，则有Cu2存在(3)100%偏大(4)温度不宜过高，时间不易过长解析(1)Cu、CuS与硫酸反应分别生成污染物二氧化硫、硫化氢，不符合绿色化学理念；CuO、CuSO4Cu(OH)2H2O与硫酸反应生成硫酸铜和水，符合绿色化学思想。(2)二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应，直接吸收会发生倒吸现象，使用装置a可防止倒吸；检验反应后圆底烧瓶里有Cu2存在的方法为将反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入水中，若溶液变蓝，则有C
34、u2存在。(3)2CuSCu2SSm(减少)96232 m (ab)gm6(ab)g，样品中CuS的质量分数是100%100%；如果Cu2S高温下转化为Cu，导致b偏小，则(ab)的值偏大，实验测得的值会偏大。(4)根据分析可知，若温度过高、时间过长易发生副反应，则铜与浓硫酸反应温度不宜过高，反应时间不宜过长。21(12分)某脱水偶联反应的反应式如下：回答下列问题：(1)化合物的分子式为_；化合物中含氧官能团的名称是_。(2)该脱水偶联反应的反应类型为_。(3)化合物与溴的四氯化碳溶液反应所得产物的结构简式为_，该反应的类型为_。(4)写出乙酸乙酯的实验室制备原理：_。答案(1)C5H8O3羟
35、基(2)取代反应(3)加成反应(4)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O解析(1)根据化合物的结构简式可知，其分子式为C5H8O3；化合物中含氧官能团为OH，其名称是羟基。(2)根据反应方程式可知，该脱水偶联反应的反应类型为取代反应。(3)化合物中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应生成。(4)乙醇与乙酸在浓硫酸存在条件下加热生成乙酸乙酯，该反应方程式为CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。22(10分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(填字母，下同)。AFe BFeCl3 CFeS
36、O4 DFe2O3(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_。ANaNO2被氧化B药品美蓝是还原剂CNaNO2是还原剂D药品美蓝被还原(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_。.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液
37、中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中Na2O2是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为32发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_。若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。答案(1)C(2)B(3)Cu2Fe3=2Fe2Cu2(4)氧化剂、还原剂(5)2Fe(OH)33ClO 4OH=2FeO3Cl5H2
38、O0.15解析(1)铁元素的最高化合价是3、最低化合价是0，单质Fe的化合价为0，只有还原性； FeCl3 中Fe的化合价为3，只有氧化性； FeSO4中Fe的化合价为2，既有氧化性又有还原性； Fe2O3中Fe的化合价为3，只有氧化性，故选C。(2)NaNO2具有氧化性，被还原，故A错误；NaNO2具有氧化性，能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，所以药品美蓝具有还原性，药品美蓝是还原剂，故B正确；NaNO2具有氧化性， NaNO2是氧化剂，故C错误；药品美蓝是还原剂，被氧化，故D错误。(3)FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是Cu2Fe3=2
39、Fe2Cu2。(4)反应2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2中，Na2O2中部分氧元素化合价由1升高为0，部分化合价由1降低为2，所以Na2O2既作氧化剂又作还原剂。(5)湿法制备高铁酸钾，FeO为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO为反应物，Cl为生成物，化合价降低共2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3的系数为2，FeO的系数为2，ClO的系数为3，Cl的系数为3，根据电荷守恒可知，OH为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，所以反应的离子方程式是2Fe(OH)33ClO 4OH=2FeO3Cl5H2O。反应过程中氯元素化合价由1降低为1，Cl是还原产物，若反应过程中转移了0.3 mol电子，还原产物的物质的量为0.15 mol。
