1、高中化学人教版（2019）必修第二册第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化同步练习一、单选题1锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是( )A电池工作时，锌失去电子B用该电池电解水时，电子通过外电路流向电解池阳极C电池正极电极反应式为：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g2根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是NH4Cl(s)=N(g)+4H
2、(g)+Cl(g) H1 NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) H2(g)+Cl-(g)=NH4Cl(s) H3 Cl(g)+e-=Cl- (g) H4AH4H1 BH30CH1H2 D相同条件下，NH4Br和NH4I也进行类似转化，NH4Br的H2比NH4I的大3如图所示装置，电流表发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )AZn Fe 稀硫酸BCu Zn 稀硫酸CZn Ag 稀AgNO3溶液DAg Cu 稀AgNO3溶液4下列说法正确的是( )A如图可以表示吸收能量的过程B化学反应过程中必然伴随着能量变化C该反应可能是氢氧化
3、钡晶体与氯化铵晶体的反应DH2O(g)=H2O(l)过程中放出大量的热，该过程属于放热反应5下列关于硫酸、硝酸说法正确的是( )A纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌慢，因为粗锌中含有比锌活泼的金属杂质B为增大铜与硝酸制取 NO 的反应速率，将稀硝酸改用浓硝酸C实验室用 75%的硫酸与亚硫酸钠制 SO2，比用 98%的浓硫酸速率快，因为 75%的硫酸 H+浓度大D铝片与稀硫酸反应，开始很缓慢，一段时间后反应速率加快，因为生成的Al3+有催化作用6下列反应属于吸热反应的是A酸碱中和反应 B一氧化碳的燃烧反应 C钠与水的反应 D碳酸钙高温分解的反应7氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是( )A一定条件
4、下，气态原子生成1molHX键放出akJ能量，则该条件下B相同条件下，HCl的比HBr的小C已知HF气体溶于水放热，则HF的D相同条件下，HCl的比HI的大8H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。下列说法正确的是( ) A电极a是正极 BO2-由电极a移向电极bC电极 a 的反应式为：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O D当通入11.2 L O2，转移电子数2NA9已知： 2NO2(g)N2O4(g) H10； 2NO2(g)N2O4(l) H20；下列能量变化示意图中，正确的是( )ABCD10用锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是A2H+2e-=H2B
5、Zn-2e-=Zn2+C2H2O+O2+4e-=4OH-DCu-2e-=Cu2+11如图是铅蓄电池构造示意图，电池的总反应式：，下列说法不正确的是（ ）A铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B电池工作时，电子由板通过导线流向板C电池工作时，负极反应为 D电池工作时，移向板12下列根据方程式得出的结论正确的是( )A将Cu 置于双氧水和过量氨水中，其反应的离子方程式为：Cu+H2O2+4NH3H2O=Cu(NH3)2+2OH-+4H2OB已知S(s)+O2(g)=SO3(g) H=-395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/molC已知4P (红磷，s)=P4(白磷，s)
6、 H=+29.2 kJ/mol，则白磷更稳定D已知H+(aq)+OH-(aq)=HO(l) H57.3 kJ/mol，则稀H2C2O4和稀NaOH反应生成2 molH2O的反应热H257.3 kJ/mol132019年10月9日，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予古迪纳夫等三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究成果，钴酸锂电池是他们的研究成果之一，其工作原理为LixC6Li1xCoO2C6LiCoO2。下列说法正确的是A放电时Li从正极通过导线流向负极 B放电时负极的电极反应式为：LixC6xeC6xLi+C充电时电池的负极与电源的正极相连 D充电时阴极的电极反应式为：LiCoO2xeLi1
7、xCoO2xLi+14食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、碳粉等按一定的比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析错误的是( )A炭粉上发生的反应：O2+4e-+4H+=2H2OB“双吸剂”中的生石灰有吸水作用C“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应D吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极15有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D流向C；A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是
8、( )AABCDBCADBCADBCDACDB二、实验题16(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的H=-99kJmol-1。请回答下列问题：图中E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。图中H=_kJmol-1。(2)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面上升乙处液面下降。试回答下列问题：该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。该反应的反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能
9、量。17请按要求填空。(1)一种以葡萄糖为燃料的微生物电池，其工作原理如图所示：写出负极电极反应式：_；随着电池不断放电，电解质溶液的酸性_(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCN和Fe2+。为探究SCN和Fe2+的还原性强弱，某同学设计了如图实验装置并进行下列实验。先断开电键K，向溶液X中滴加0.1molL-1KSCN溶液，无明显现象，说明_；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_，溶液变红的原因是_、_(用电极反应式和离子方程式表示)。(3)一种新型燃料电池，一极
10、通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。 则通入丁烷的一极的电极反应式为：_。18某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO4与浓盐酸的反应。实验1设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。(1)高锰酸钾与浓盐酸的反应中，浓盐酸表现出的性质是_；若实验中产生2.24 L(标准状况)Cl2，设NA为阿伏加德罗常数的值，则转移的电子数为_。(2)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是_。实验2设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100 mL由2.00 molL1 KMnO4和6 molL1
11、 H2SO4组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100 mL 5.00 molL1 BaCl2溶液，盐桥选择KNO3琼脂。(3)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制500 mL 6 molL1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为_；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是_(填字母)。A容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理 B加水定容时俯视刻度线C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足 D稀释过程中有少量液体溅出烧杯外(4)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为_；盐桥中的K移向_ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。(5)实验发现，其他条件不变，改用10.0 mol
12、L1 H2SO4时，生成氯气的速率比使用6 molL1 H2SO4时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是_。19为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学选用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学中常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌的金属活动性相对强弱的系列实验。试回答下列问题：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),小心向烧杯中加入稀硫酸，可以观察到的现象是：_ 。甲同学的设计思路是_。（2）乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中滴加少量_(填化学式)溶液，进而观察到的现象是_。乙同学判断锌、铜的
13、金属活动性相对强弱所依据的原理是_。（3）再单独设计一个电化学方面的实验(试剂、仪器自选), 在方框内画出装置图_，探究锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)_。参考答案1B2C3D4B5C6D7A8C9A10B11C12A13B14A15D16无 -198 吸热 高 17C6H12O66H2O-24e-=6CO224H+ 减小 溶液中无Fe3+ Fe2+的还原性强于SCN- Fe2+-e-=Fe3+ Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 C4H10 -26e13O24CO2 5H2O 18酸性、还原性 0.2NA 湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 500mL容量瓶、胶头滴管 CD MnO+5e-+8H+=Mn2+4H2O 左 氢离子浓度大，KMnO4的氧化性增强，反应速率快能氧化更多的氯离子 19锌片上有气泡产生，铜片上无气泡 锌能置换出酸中的氢，而铜不能 CuSO4 锌片上有红色的铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快 活泼金属可以把不活泼金属从其盐溶液中置换出来；Zn、Cu、稀硫酸组成原电池，Zn为负极 在含有铜离子和锌离子的溶液中进行电解实验，阴极上有红色铜析出，阳极附近有气体产生
