1、第二节第二节 氮及其化合物氮及其化合物2019新教材必修新教材必修二二 第2课时氨和铵盐农民种植庄稼需要施肥农民种植庄稼需要施肥，铵态氮肥，铵态氮肥包括包括碳酸氢铵碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵硫酸铵(NH4)2SO4、氯化铵氯化铵(NH4Cl)等，打开等，打开肥料袋就能闻到一股刺鼻的气味，肥料袋就能闻到一股刺鼻的气味，夏天厕所里也经常会闻到这种刺激夏天厕所里也经常会闻到这种刺激性气味（尿液中有性气味（尿液中有尿素尿素CO(NH2)2 ），），这种气体是什么？是怎么产生的？这种气体是什么？是怎么产生的？情境情境引入引入一、氨气一、氨气1.1. 物理性质：物理性质：无色有无色有_ 性气味的气
2、体性气味的气体,密度比空密度比空气气_,沸点低沸点低, 易易_ ，液化时吸收大量的热，使液化时吸收大量的热，使周围温度降低，因此液氨可用作周围温度降低，因此液氨可用作 ，_溶于水溶于水(1 700),可由可由_ 实验证实验证 明。明。刺激刺激小小液化液化制冷剂制冷剂易易喷泉喷泉喷泉实验喷泉实验实验成功的关键实验成功的关键: :(1)(1)密密: :装置气密性良好。装置气密性良好。(2)(2)干干: :圆底烧瓶要干燥。圆底烧瓶要干燥。(3)(3)纯纯: :装置内气体的纯度要高。装置内气体的纯度要高。形成喷泉的前提：圆底烧瓶中的形成喷泉的前提：圆底烧瓶中的气体能迅速减少气体能迅速减少（如（如极易溶
3、于水极易溶于水、或者或者与胶头滴管中的溶液反应与胶头滴管中的溶液反应）如如 NH3H2O HClH2O NH3盐酸盐酸 氯化氢氯化氢NaOH溶液溶液 Cl2NaOH溶液溶液2.2.化学性质：化学性质：氨水氨水: :氨气溶于水得氨水。氨气溶于水得氨水。NHNH3 3+H+H2 2O O NH NH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- -氨水中含有的微粒有氨水中含有的微粒有:_:_、_、_、_、_、_。NHNH3 3H H2 2O O为为可溶性可溶性一元一元弱碱弱碱, ,能使能使_试试纸变蓝或使酚酞溶液纸变蓝或使酚酞溶液 。氨水不稳定氨水不稳定, ,易分解易分解, ,化学方程式
4、为化学方程式为_。NHNH3 3H H2 2O ONHNH3 3H H2 2O ONHNH4 4+ +OHOH- -H+红色石蕊红色石蕊变红变红NHNH3 3H H2 2O=NHO=NH3 3+H+H2 2O O1)氨气与水反应氨气与水反应在高中范围，在高中范围，NHNH3 3是唯一的碱性气体是唯一的碱性气体NHNH3 3+HCl=+HCl=NHNH4 4ClClNHNH3 3+HNO+HNO3 3=NH=NH4 4NONO3 32NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 42)2)氨气与酸反应氨气与酸反应产生产生白烟白烟，因为氨气、，因为氨气、
5、浓盐酸、浓硝酸都会浓盐酸、浓硝酸都会挥挥发发，生成的铵盐为，生成的铵盐为白色白色固体小颗粒（白烟固体小颗粒（白烟）没有白烟：浓硫酸没有白烟：浓硫酸不挥发性酸不挥发性酸应用：应用：管道工人用浓管道工人用浓氨水检验氯气管道是氨水检验氯气管道是否漏气否漏气, , 原理：原理：2NH2NH3 3+3Cl+3Cl2 2=N=N2 2+6HCl+6HClNHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl3) 3) 还原性还原性NHNH3 3中的氮元素的价态为中的氮元素的价态为-3,-3,因此因此NHNH3 3不仅能被催化氧化生成不仅能被催化氧化生成NO,NO,在纯氧中燃烧能在纯氧中燃烧能生成生成N
6、N2 2。在一定条件下。在一定条件下,NH,NH3 3还能被还能被ClCl2 2、CuOCuO等氧化。等氧化。催化氧化催化氧化:_:_。在纯氧中燃烧在纯氧中燃烧:_:_。催化剂催化剂=点燃点燃4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O4NH4NH3 3+3O+3O2 2=2N=2N2 2+6H+6H2 2O O氨气知识小结氨气知识小结：一、一、二、检验氨气的试剂及现象二、检验氨气的试剂及现象 1 1、酚酞溶液酚酞溶液变红变红 2 2、紫色石蕊试纸紫色石蕊试纸变蓝变蓝 3 3、浓盐酸或浓硝酸浓盐酸或浓硝酸白烟白烟随堂测随堂测1.1.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨
7、气（氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（ ）A A很易液化很易液化 B B比空气轻比空气轻C C极易溶于水极易溶于水 D D能跟水起反应能跟水起反应2 2. .氨水显弱碱性的主要原因是（氨水显弱碱性的主要原因是（ ）A.A.通常情况下，氨的溶解度不大通常情况下，氨的溶解度不大B.B.氨水中的氨水中的NHNH3 3HH2 2O O电离出少量电离出少量OH-OH-C.C.溶于水的氨分子只有少量电离溶于水的氨分子只有少量电离D.D.氨本身的碱性弱氨本身的碱性弱4.4.下列关于氨性质的叙述中正确的是（下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）A A、氨气可用排水法收集、氨气可用排水法收集B B、氨水呈碱性、氨
8、水呈碱性C C、氨气和酸相遇都能产生白烟、氨气和酸相遇都能产生白烟D D、在反应、在反应NH3+H+=NH4+NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化中，氨失去电子被氧化3 3关于氨的下列叙述中，错误的是（关于氨的下列叙述中，错误的是（ ）A A氨易液化，因此可用来作制冷剂氨易液化，因此可用来作制冷剂B B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色5.5.下列四个图中，采取正确
9、的操作，哪个不可以下列四个图中，采取正确的操作，哪个不可以产生喷泉现象（产生喷泉现象（ ）二、制备氨气二、制备氨气工业工业上制备氨气：上制备氨气：实验室实验室制备氨气：用铵盐来制备制备氨气：用铵盐来制备N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 31.1.铵盐铵盐的概念：的概念：由由铵根离子铵根离子和和酸根离子酸根离子构成构成的化合物。的化合物。2.2.物理性质物理性质都是无色或白色晶体都是无色或白色晶体,_,_易溶于易溶于_ _水。水。3.3.化学性质化学性质(1)(1)不稳定性不稳定性a.NHa.NH4 4ClCl受热分解受热分解:_,:_,现象现象: :白色固体消失白色固体消失, ,
10、在试管上方在试管上方_。b.NHb.NH4 4HCOHCO3 3受热分解受热分解:_,:_,现象现象:_:_。NHNH4 4Cl=NHCl=NH3 3+HCl+HCl重新凝结成白色固体重新凝结成白色固体NHNH4 4HCOHCO3 3=NH=NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O白色固体消失白色固体消失, ,在试管口部有无色液体凝结在试管口部有无色液体凝结(2)(2)与碱反应与碱反应NHNH4 4ClCl溶液与溶液与NaOHNaOH溶液共热反应的化学方程式溶液共热反应的化学方程式: :_。铵盐与碱溶液反应的离子方程式铵盐与碱溶液反应的离子方程式a.a.在稀溶液中不加热在稀溶液中不加热
11、:_:_。b.b.加热时或浓溶液加热时或浓溶液:_:_。NHNH4 4Cl+NaOH=NaCl+NHCl+NaOH=NaCl+NH3 3+H+H2 2O O NHNH4 4+ +OH+OH- -=NH=NH3 3H H2 2O ONHNH4 4+ + +OH+OH- -=NH=NH3 3+H+H2 2O O3. NH3. NH4 4+ +的检验及的检验及NHNH3 3的实验室制法的实验室制法实验室中，用实验室中，用铵盐铵盐与与强碱强碱反应产生反应产生 这一性质，来这一性质，来检检验铵根离子验铵根离子的存在和的存在和制取氨制取氨。( (1)1)铵根的检验铵根的检验: :原理原理: : NHNH4
12、 4+ + OH+ OH- -=NH=NH3 3+H+H2 2O O操作操作: :氨气氨气4.4.氨气的实验室制法氨气的实验室制法 干燥氨气的试剂：碱石灰（固体干燥氨气的试剂：碱石灰（固体CaOCaO和和NaOHNaOH的混的混合物），不可用浓硫酸和无水氯化钙合物），不可用浓硫酸和无水氯化钙补充：怎么干燥氨气？补充：怎么干燥氨气？【问题探究】【问题探究】1.1.实验室能否用实验室能否用加热氯化铵加热氯化铵的方法制取氨气的方法制取氨气? ?2. 2. 能用能用NaOHNaOH固体固体、KOHKOH固体和固体和NHNH4 4ClCl固体混和加热固体混和加热制备氨气吗？制备氨气吗？不能不能。氯化铵受
13、热分解生成的氨气和氯化氢遇。氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合生成氯化铵。冷会重新结合生成氯化铵。不能。不能。因为因为NaOHNaOH固体固体、KOHKOH固体具有吸湿性，易固体具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，同时它们碱性太强，结块，不利于产生氨气，同时它们碱性太强，会腐蚀试管。会腐蚀试管。3.3.能用能用NHNH4 4HCOHCO3 3代替代替NHNH4 4ClCl制取氨气吗？制取氨气吗？不能。不能。受热分解会产生杂质气体。受热分解会产生杂质气体。【探究总结】【探究总结】1.1.氨气的实验室制法氨气的实验室制法(2)(2)液体液体 NHNH3 3( (如图装置如图装置) )加
14、热浓氨水加热浓氨水:NH:NH3 3H H2 2O=NHO=NH3 3+H+H2 2O O(3)(3)固固+ +液液NHNH3 3( (下图装置下图装置) )原理原理: :浓氨水与氧化钙固体浓氨水与氧化钙固体( (或或NaOHNaOH固体固体) )CaO+NHCaO+NH3 3H H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+NH+NH3 3NaOHNaOH溶于水放热溶于水放热, ,促使氨水分解促使氨水分解, ,且且c(OHc(OH- -) )增大增大, ,有利于有利于NHNH3 3逸出。逸出。(1)(1)固固+ +固固 NHNH3 3知识补充：知识补充：常见尾气处理的三种方法常见尾气处理的
15、三种方法(1)(1)对于对于极易溶于水极易溶于水的尾气的尾气, ,如如NHNH3 3、HClHCl等等, ,需采用需采用防防倒吸倒吸装置。常见的防倒吸装置装置。常见的防倒吸装置: :(2)(2)对于对于溶解度不大溶解度不大的尾气的尾气, ,如如ClCl2 2等等, ,可直接将出气管插可直接将出气管插入吸收剂液面下吸收。入吸收剂液面下吸收。(3)(3)对于对于有毒且易燃有毒且易燃或或易燃易燃的气体的气体, ,如如COCO、H H2 2等等, ,可采取可采取在尾气出口处放置一点燃的酒精灯在尾气出口处放置一点燃的酒精灯, ,使使COCO、H H2 2燃烧转变燃烧转变为为COCO2 2、水蒸气。、水蒸
16、气。任务二小结：任务二小结：一、铵盐一、铵盐1.1.物理性质物理性质2.2.化学性质化学性质 受热易分解受热易分解 与碱反应，生成氨气与碱反应，生成氨气二、铵根离子检验二、铵根离子检验三、氨气的制备三、氨气的制备1.1.工业制备：工业制备：2.2.实验室制备实验室制备N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3随堂测随堂测1 1下列反应适宜用于实验室制取氨气的是（下列反应适宜用于实验室制取氨气的是（ ）A A氯化铵溶液和烧碱溶液共热氯化铵溶液和烧碱溶液共热B B氯化铵固体和烧碱固体共热氯化铵固体和烧碱固体共热C C氯化铵固体和消石灰固体共热氯化铵固体和消石灰固体共热D D碳酸氢铵固体和消
17、石灰固体共热碳酸氢铵固体和消石灰固体共热2 2. .下列实验能证明某溶液中不含铵根离子的是下列实验能证明某溶液中不含铵根离子的是( () ) A. A.向溶液中加入石蕊试液后向溶液中加入石蕊试液后, ,呈红色呈红色B.B.向溶液中加入酚酞试液后向溶液中加入酚酞试液后, ,呈红色呈红色C.C.将溶液在试管中加热至沸腾将溶液在试管中加热至沸腾, ,试管口放置的红试管口放置的红色石蕊试纸不变色色石蕊试纸不变色D.D.将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾, ,试管试管口放置的红色石蕊试纸不变色口放置的红色石蕊试纸不变色3 3将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（试纸变蓝色的有（ ）A A加热浓氨水加热浓氨水B B加热加热NHNH4 4ClCl固体固体.C C加热加热NHNH4 4ClCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2的混合物的混合物.D D加热饱和加热饱和NHNH4 4ClCl溶液溶液
