1、第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物第3课时 氨盐铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、 CO(NH2)2等。1. 物理性质绝大多数铵盐是 或 晶体，都 于水。白色无色易溶(1) 不稳定性受热易分解 2. 化学性质2NH4NO3=2N2O24H2O高温或猛烈撞击(NH4)2CO3 = 2NH3+ CO2+ H2O 实验5-7：向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。实
2、验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。反应中有碱性气体产生。实验结论：(2) 与强碱反应检验 和制取氨气3.实验室制氨气 右图实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置：请写出反应的化学方程式。(2) 制取的氨气是否纯净？如何净化?(3) 如何收集氨气？2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3向下排空气法，导管深入试管底部以排净试管中的空气。不能用无水CaCl2，会反应产生CaCl28NH3。浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂也不能干燥NH3 。(5) 如何处理实验中多余的氨?(4) 如何检验试管中已收集满氨?将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。将湿润的红色石蕊试纸置
3、于试管口，试纸变蓝。 (6) 能否采用其他铵盐与强碱反应制取氨气?NH4NO3受热分解，会爆炸，不安全(NH4)2SO4与反应时生成块状CaSO4，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3/NH4HCO3受热分解产生CO2，使收集到的NH3不纯NaOH/KOH易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强(7)如何检查装置不漏气? 将导气管末端插入水中，用手握紧试管，若导气管口处有气泡冒出，松开手冷却至室温，在导管内形成一段稳定的水柱，证明该装置不漏气。(8)用于气体发生装置的试管口为什么稍向下倾斜? 避免试管中水蒸气冷凝后形成水珠，倒流至试管底部使试管受热不均而炸裂。(9)此处棉花的作用是什么
4、? 若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。（1）加热浓氨水：4.快速制氨气的其他方法NH3H2O = NH3+H2O （2）浓氨水加碱石灰或生石灰（CaO、NaOH）：NH3H2O+CaO = NH3+ Ca (OH)2碱石灰吸水，增大氨水的浓度；碱石灰溶解放热，氨水温度升高；碱石灰的溶解增大了氨水中OH的浓度。5.NH4+的检验 取少许样品于试管中，向其中加入NaOH溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+ 。(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热()(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水
5、发生反应：NH3H2O OH()(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质()(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生()(5)氨中氮元素的化合价为3价，在反应中只能升高而具有还原性()(6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是 ()判断正误判断正误(1)铵盐都易溶于水，且都易分解()(2)铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3()判断正误判断正误(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无()(4)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl()(5)NH4HCO3受热易分解，因而可用作氮肥()(6)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为 ()(1)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解的方法来制取氨()(2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集()(3)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收()(4)氨可以用浓硫酸来进行干燥()(5)为加快产生NH3的速率，实验室可以用NaOH固体和NH4Cl固体反应制NH3()判断正误判断正误
