1、第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第一课时 导学案【学习目标】：1.了解硫在自然界中的存在，认识硫单质的主要性质和用途。2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质及用途。3.了解三氧化硫的主要性质。4.通过实验进一步训练操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。【教学难点】：1、硫单质的性质2、可逆反应，二氧化氮与水的反应。【教学过程】：一、硫（S）和二氧化硫（SO2）（一）、硫硫的存在、游离态：存在于_附近或_里。化合态：主要以_的形式存在。主要的硫化物名称 硫铁矿 芒硝 黄铜矿 石膏 化学式 (3)硫还是组成某些 的生命元素。1硫的物理性质俗名 色态 溶
2、解性 硫磺 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2 2、化学性质：氧化性铁与硫反应：_铜与硫反应：_对比铁和铜与Cl2反应的产物可知：氧化性：S _ Cl2氢气与硫反应：_（2）还原性：硫与氧气反应：_在氧气中燃烧发出_火焰，空气中燃烧_火焰，生成有刺激性气味的_。（二）、二氧化硫1、物理性质：2、化学性质：(1) 与H2O反应: _（亚硫酸）可逆反应：在_下，既能向_进行，同时又能向_进行的反应。(2) 与碱反应 （类比CO2） SO2不足：_ (吸收尾气) SO2过量：_ SO2不足：_ SO2过量：_(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫） 与氧化钙反应：_ （亚硫酸钙）(4)弱氧
3、化性SO2与硫化氢反应（H2S）：_(5) 还原性a. 与O2的反应: _b. 与卤素单质的反应:将SO2通入氯水：_将SO2通入溴水：_将SO2通入碘水：_(6) SO2的漂白性实验：将品红滴入亚硫酸溶液，再加热，观察现象实验现象：_。强调：SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物，遇热或长久防止易分解而恢复原来的颜色。选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 。(只使石蕊变红)3、 SO2的实验室制法 （1）原理：_4、工业制法原理： 6、SO2的用途漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌、消毒。制硫酸三、硫的氢化物(H2S) 1、物理性质颜色 状态 气味 溶解性 毒性 无色
4、气体 臭鸡蛋气味 于水 剧毒 2、化学性质：与氧气反应：_（O2充足） _（O2不充足）知能训练 一、选择题：1、SO2溶于水后所得溶液的性质是（ ）A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性C. 有还原性，无氧化性，无酸性 D. 有还原性，无氧化性，有酸性2某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ） A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应3全社会都在倡导诚信，然而总
5、是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）AS的漂白性BS的还原性 CSO2的漂白性DSO2的还原性4、下列与实验相关的叙述正确的是()A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.将SO2和Cl2按等物质的量之比通入品红溶液中，品红很快褪色C. SO2不能漂白石蕊溶液D. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色5下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 （ ）ASO2的漂白原理与次氯酸相同 B硫在空气中燃
6、烧生成大量SO3C浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 D常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸6下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ） ASO2气体通入到溴水中使溴水褪色.B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红.C将SO2气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色.D在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去.7食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过
7、滤、干燥、称重以测定大气SO2的浓度C氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏8向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀9能正确表示下列反应
8、的离子方程式是()A向澄清的石灰水中通入SO2气体Ca2SO2=CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中SO2OH=HSO3CSO2气体通入溴水中SO2Br2H2O=2H2BrSO3D氢硫酸中通入氯气S2Cl2=S2Cl10下列关于SO2的说法中，不正确的是()ASO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物BSO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色CSO2与水反应生成H2SO4DSO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧二、非选择题：11某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种，将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。将得到的溶液分为两份，其中一份取出少
9、量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：(1)气体A中肯定含有的气体是_，理由是_。(2)气体A中肯定不存在的气体是_，理由是_。(3)气体A中不一定存在的气体是_。12某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究(装置的气密性已检查)：(1)装置A中反应的化学方程式是_。(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是_。(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水
10、出现白色沉淀_(填化学式)；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是_ _。(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有_性。(5)装置D的作用是_。(6)实验后，测定装置D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：是生成的Na2SO3水解；是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸。实验步骤实验操作预期现象与结论1取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红2_(7)另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E
11、中注入V mL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中SO2的体积分数(用含V的代数式表示)_。答案：11、(1)SO2气体通入氯水后溶液无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀(2)H2S、HI若有H2S、HI存在，通入氯水后，会有S、I2单质生成，不能得到无色透明溶液，且SO2与H2S不共存(3)HCl、CO212、(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)排除装置中氧气对实验的干扰(3)BaSO3Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl(4)氧化(5)吸收SO2尾气，防止污染空气(6)实验步骤实验操作预期现象与结论2然后加入足量的BaCl2溶液溶液中产生白色沉淀，最后若红色褪去，则说明正确；若红色不能褪去，则说明正确(7)2.8/V
