1、第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第二课时 课时训练一、选择题：共十题。每题只有一个正确答案。1、下列关于硫酸的叙述中，正确的是()A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌2、下列变化的实质相似的是()A. 浓H2SO4和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小B. SO2和 Cl2均能使品红溶液褪色C. 浓H2SO4与稀 H2SO4与金属反应时均有气体产生D. H2S和 HI气体均不能用浓 H2SO4干燥3、某同
2、学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是 ()选项A.B.C.D.实验目的吸水性脱水性稀释放热强氧化性实验装置A. AB. BC. CD. D4、如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是()A. 蔗糖B. 铝片C. 胆矾D. 纯碱5、下列叙述正确的是 ()A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、HI、H2S等气体B. 浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O，在此反应中，浓硫酸只表现出强氧化性C. 把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4L(标准状况)D. 常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，
3、是因为浓硫酸与铁、铝均不反应6、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)7、下列叙述或操作中正确的是()A稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为128向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应
4、后，被还原的H2SO4的物质的量()A小于0.45 mol B等于0.45 molC在0.450.90 mol之间 D大于0.45 mol9、某装置如图所示，利用该装置将中溶液滴入中，下列预测的现象与结论相符的是( )选项预测中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸具有酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO45H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味的气体放出浓硫酸具有脱水性、强氧化性A. AB. BC. CD. D10浓硫酸具有：A.强酸性；B.强氧化性；C.高
5、沸点、低挥发性；D.脱水性；E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中。(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体()(2)用磷矿粉主要成分Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸()(3)热的浓硫酸与铜片反应()(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体()(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()(9)热的浓硫酸与木炭、硫粉等反应()二、非选择题：共三题。11、正误判断，正确的
6、打“”，错误的打“”(1)在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色()(2)向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀()(3)硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等()(4)接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石()(5)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈()(6)SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3()(7)稀硫酸和铜粉反应制备硫酸铜()(9)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化()12、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，收集了如
7、下方案：方案操作结论甲将火柴梗分别放入其中变黑者为浓硫酸乙分别加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸丙分别加入盛水的试管中放热者为浓硫酸丁分别在CuSO45H2O晶体上滴加二者变白者为浓硫酸(1)其中可行的是_。(填“甲”“乙”“丙”“丁”)(2)对其中一个操作稍做改进就能成为可行方案的是_，改进方法是_。(3)请给出另外两种鉴别方案，完成表格。方案操作结论AB13、某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液。请回答下列问题：(1)写出铜与浓硫酸反
8、应的化学方程式：_。(2)试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。其中试管a中的现象是_，作用是_。(3)装置中浸碱棉团的作用是_。(4)如图用可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化学”的原因是_。14、按要求填空。为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12molL-1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_；发生装置B应选择以下三种装置中的_(填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为_
9、。(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体(SO2)”，写出对应的化学方程式：_。(4)上述现象体现了浓硫酸的_(填序号)酸性 吸水性 脱水性 强氧化性(5)向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L(标准状况下)SO2气体生成，反应中转移电子_mol，该反应中浓硫酸体现了_。15为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的
10、正确顺序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_。(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_，丙中_。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)写出甲中反应的化学方程式_。【答案】1-5 ADDBB 6-9 BCAD 10、(1)C(2)A(3)AB(4)E(5)B(6)E(7)B(8)AD(9)B11、(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)12、(1)甲、丙、丁(2)乙；加热 (3)方案操作结论A分别加入铁片常温下铁片溶解的是稀硫酸，不溶解的是浓硫酸B分别量取相同体积的酸质量大的是浓硫酸13、(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2(2)品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性；(3)吸收逸出的SO2气体，防止污染空气；(4)通过调节铜丝的长度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染14、(1)防倒吸；(2)Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-(3)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(4)(5) 0.1；强氧化性、酸性15、(1)AFECDB(2)乙中出现白色沉淀丙中品红溶液未褪色(3)吸收SO2(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O
