1、第六章、化学反应与能量第六章、化学反应与能量第二节、化学反应的速率和限度第二节、化学反应的速率和限度第二部分：化学反应的限度第二部分：化学反应的限度 问题问题11什么叫可逆反应？列举你所知道的可逆反应？什么叫可逆反应？列举你所知道的可逆反应？可逆反应：可逆反应：在同一条件下在同一条件下，既能向，既能向正反应方向正反应方向进行，又能向进行，又能向逆反应方向逆反应方向进进行的化学反应，叫做可逆反应行的化学反应，叫做可逆反应（反应有限度）（反应有限度）-Cl-Cl2 2、SOSO2 2分别溶于水、分别溶于水、 SOSO2 2催化氧化为催化氧化为SOSO3 3、HH2 2和和I I2 2化合、合成化合
2、、合成NHNH3 3等等。等等。-必修二教材第必修二教材第3 3页页 问题问题22FeClFeCl3 3溶液和溶液和KIKI溶液混合可发生如下化学反应：溶液混合可发生如下化学反应：2FeCl2FeCl3 3 + 2KI+ 2KI = 2= 2 FeClFeCl2 2 + I+ I2 2 + 2KCl + 2KCl 试将该化学反应方程式改写成离子反应方程式。试将该化学反应方程式改写成离子反应方程式。 问题问题33取取5mL 5mL 0.1 mol/L 0.1 mol/L 的的 KIKI溶液于试管中，滴加溶液于试管中，滴加0.1 mol/L0.1 mol/L的的FeClFeCl3 3 溶液溶液 1
3、mL1mL，充分振荡后混合液中一定存在的离子有：，充分振荡后混合液中一定存在的离子有： ；一定不存在的离子有：；一定不存在的离子有： 。KK+ + 、I I- - 、FeFe2+ 2+ 、ClCl- -FeFe3+3+2Fe2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2= 2 FeFe2+2+ I+ I2 2 实验方案：实验方案：取取5mL5mL0.1mol/L0.1mol/L的的KIKI溶液于试管中，滴加溶液于试管中，滴加1mL1mL0.1mol/L0.1mol/L的的FeClFeCl3 3溶液，再加入溶液，再加入2mLCCl2mLCCl4 4，充分振荡，静置后取上层溶液于另一试管，充分振
4、荡，静置后取上层溶液于另一试管，滴加滴加KSCNKSCN溶液。溶液。 -产物中有无产物中有无I I2 2生成，混合液中有无生成，混合液中有无FeFe3+3+？实实 验验现现 象象结结 论论在在5mL 5mL 0.1mol/L KI0.1mol/L KI溶液中滴加溶液中滴加1mL 1mL 0.1mol/LFeCl0.1mol/LFeCl3 3溶液溶液在反应的溶液中加在反应的溶液中加CClCCl4 4振荡后静置振荡后静置取中上层溶液，滴加取中上层溶液，滴加KSCNKSCN溶液溶液试管内溶液由试管内溶液由无色变为黄色无色变为黄色溶液分层，下溶液分层，下层呈紫红色层呈紫红色溶液呈血红色溶液呈血红色Fe
5、ClFeCl3 3与与KIKI混合混合后生成了后生成了I I2 2FeClFeCl3 3与与KIKI的混合的混合溶液中存在溶液中存在FeFe3+3+FeClFeCl3 3与与KIKI混混合后可能发生合后可能发生了化学反应了化学反应 实验探究实验探究 取取5mL5mL0.1mol/L0.1mol/L的的KIKI溶液于试管中，滴加溶液于试管中，滴加1mL1mL0.1mol/L0.1mol/L的的FeClFeCl3 3溶液，再加入溶液，再加入2mLCCl2mLCCl4 4，充分振荡，静置后取上层溶液于另一试管，充分振荡，静置后取上层溶液于另一试管，滴加滴加KSCNKSCN溶液。溶液。 反应原理：反应
6、原理：2FeCl2FeCl3 3 + 2KI+ 2KI = 2= 2 FeClFeCl2 2 + I+ I2 2 + 2KCl + 2KCl 问题问题44运用影响化学反应速率的因素，画出运用影响化学反应速率的因素，画出FeFe3+3+与与I I- -反应中，正反应速率反应中，正反应速率和逆反应速率和逆反应速率（用同一物质的消耗或生成速率表示）（用同一物质的消耗或生成速率表示）随时间变化的关系图。随时间变化的关系图。 问题问题55在在5005000 0C C和和101kPa101kPa条件下，将一定量的条件下，将一定量的SOSO2 2和和OO2 2充入含有催化充入含有催化剂的密闭容器中，二者发生
7、如下反应：剂的密闭容器中，二者发生如下反应： 若起始加入的若起始加入的SOSO2 2和和OO2 2分别为分别为10mol10mol、5mol5mol，能生成，能生成10mol SO10mol SO3 3吗？吗？若再加入一定量的若再加入一定量的1818OO2 2，经过足够长时间后，经过足够长时间后，1818OO可在哪些物质中出现？可在哪些物质中出现？随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度，有关数据如下，从随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度，有关数据如下，从中你发现了什么规律？画出各成分浓度随时间变化的关系图。中你发现了什么规律？画出各成分浓度随时间变化的关系图。 问题问题66一定
8、条件下，一定条件下，SOSO2 2和和OO2 2的可逆反应在时间的可逆反应在时间t t以后的状态称以后的状态称为化学平衡状态，根据图中信息，归纳什么叫化学平衡状态？某为化学平衡状态，根据图中信息，归纳什么叫化学平衡状态？某一反应达化学平衡状态的根本原因是什么？化学平衡状态有哪些一反应达化学平衡状态的根本原因是什么？化学平衡状态有哪些特征表现？特征表现？化学平衡状态：化学平衡状态：一定条件下一定条件下的的可逆反应可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和进行到一定程度时，正反应速率和逆反应逆反应速率相等速率相等，反应物和生成物，反应物和生成物浓度不再改变，浓度不再改变，达到一种达到一种表面静止表面静
9、止的状的状态，称之为化学平衡状态。态，称之为化学平衡状态。 必修二教材第必修二教材第4747页页（可逆反应）（可逆反应） 问题问题77一定条件下（温度、体积固定），向密闭容器中加入一定条件下（温度、体积固定），向密闭容器中加入1 mol1 mol X(g)X(g)和和2 mol Y(g)2 mol Y(g)，发生如下反应：，发生如下反应： 当该反应达到当该反应达到化学平衡状态后，下列说法正确的是化学平衡状态后，下列说法正确的是（ ）A A、此时各组分的浓度相等且百分含量不再随时间变化、此时各组分的浓度相等且百分含量不再随时间变化B B、此时、此时Y Y的消耗速率和生成速率相等且均等于零的消耗速
10、率和生成速率相等且均等于零C C、单位时间内消耗、单位时间内消耗0.1mol X0.1mol X同时生成同时生成0.2mol Z0.2mol ZD D、单位时间内消耗、单位时间内消耗0.1mol X0.1mol X同时生成同时生成0.2mol Y0.2mol YE E、此时反应物、此时反应物X X的质量分数不再改变，其转化率达到最大值的质量分数不再改变，其转化率达到最大值CDE化学平衡状态判断：化学平衡状态判断：V正正=V逆逆、任一物质的量、任一物质的量不再改变不再改变-表面静止！表面静止！可逆反应中可逆反应中正反应速率正反应速率或或逆反应速率逆反应速率不随时间而变化不随时间而变化 体系中体系
11、中各种成分各种成分含量不变含量不变( (物质的量、气体的体积、质量、转化率等物质的量、气体的体积、质量、转化率等) )对对同一物质同一物质而言，单位时间内而言，单位时间内消耗速率消耗速率等于等于单位时间内单位时间内生成速率生成速率( (单位单位时间内时间内某种物质某种物质断裂化学键断裂化学键的物质的量与的物质的量与形成化学键形成化学键的物质的量的物质的量相等相等) )对对不同物质不同物质而言而言, ,某一物质所代表的某一物质所代表的正反应速率正反应速率和另一物质所代表的和另一物质所代表的逆逆反应速率反应速率之比等于它们化学方程式中的之比等于它们化学方程式中的化学计量数之比化学计量数之比必修二教
12、材第必修二教材第49-5049-50页第页第4-74-7大题大题 问题问题88氨气是重要的化工原料，可氨气是重要的化工原料，可用于制造氨水、氮肥、硝酸、铵盐、纯用于制造氨水、氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。碱等。合成氨的化学反应如下：合成氨的化学反应如下： 为什么该反应需为什么该反应需在高温、高压、催化剂条件下进行，实际化工生产中需要考虑哪些因素？在高温、高压、催化剂条件下进行，实际化工生产中需要考虑哪些因素？实际化工生产中考虑的因素：反应速率、反应物的转化率即原料的利用实际化工生产中考虑的因素：反应速率、反应物的转化率即原料的利用率。率。 （提高或抑制）（提高或抑制） -控制反应控制反应条件的成本和实际可能性条件的成本和实际可能性为提高燃料的燃烧为提高燃料的燃烧效率，应如何调控效率，应如何调控燃烧反应的条件？燃烧反应的条件？
