1、1含义：元素性质与结构随着元素的原子序数的递增而呈周期性变化，其实质是元素的原子核外电子排布周期性变化。体现了元素性质与结构从量变到质变的规律。2主要体现形式(1)核外电子排布：K层为最外层时电子数由1个递增至2个，其他电子层为最外层时电子数由1个递增至8个。(2)主族原子半径(r)同周期从左至右原子的核电荷数越多，半径越小。如：rNarMgrAlrSirprsrCl。同族：从上至下原子核电荷数越多，电子层数越多，原子半径越大。如：rLirNarKrRbrCs。(3)主族元素化合价正价：同周期从左至右最高正价由1价递变到7价。一般是最高正价数最外层电子数族数。负价：从4价递变至1价(稀有气体元
2、素化合价一般为零)。(4)元素的性质同周期：从左至右金属性减弱，非金属性增强。同主族：从上至下金属性增强，非金属性减弱。特别提示：-2AlO-4MnO的的元素金属性强弱的判断依据元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。元素非金属性强弱的判断依据元素非金属性强弱的判断依据：最高价氧化物的水化物的酸性强弱；1)单质与氢气生成氢化物的难易或生成氢化物的稳定性。“越易越强、越强越强越易越强、越强越强” （1 1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易；）单质与水或酸反应置换出氢气的难易；（3 3）单质之间的相互置换；）单质之间的相互置换；（4 4）根
3、据原电池正负极；）根据原电池正负极；（5 5）根据元素周期表；）根据元素周期表；（6 6）根据阳离子氧化性强弱。）根据阳离子氧化性强弱。碱性：碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3Fe+Cu2+=Fe2+CuFe、Cu组成原电池时，组成原电池时，Fe做负极做负极氧化性：氧化性：Fe2+ HClHBrHI酸性：酸性：HClO4HBrO4HIO4HClH2SHClO4H2SO4（3 3）元素的）元素的最高价最高价氧化物的水化物氧化物的水化物最高价最高价含氧酸的酸性强弱；含氧酸的酸性强弱；Cl2+2Br=2Cl+Br2（6 6）根据阴离子还原性强弱。）根据阴离子还原性强弱。还原性：还原性：I
4、Br Cl 三三、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：元素、非金属元素的分区： 分界线分界线左边左边是金属元素，分界线是金属元素，分界线右边右边是非金属元素，是非金属元素，最右一个纵行最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：是稀有气体元素。见下图：注意：注意：金属性、非金属性是元素的性质金属性、非金属性是元素的性质 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增非金属性逐渐增
5、强强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素四四 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 元素金属性和非金属性的递变元素金属性和非金属性的递变 (1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱减弱，非金属性逐渐，非金属性逐渐增强增强(不包括稀有气体元素不包括稀有气体元素)。 (2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强增强，非金属性逐渐，非金属性逐渐减弱减弱(不包括稀有气体元素不包括稀有气体元素)。 2.元素化合价与
6、元素在周期表中位置的关系元素化合价与元素在周期表中位置的关系（1）价电子数）价电子数=最外层电子数最外层电子数（2）主族序数）主族序数=最外层电子数最外层电子数=主族元素最高主族元素最高正化合价正化合价数数（3）最高正价）最高正价+最低负价最低负价=8（4）特殊：氧元素的化合价一般是）特殊：氧元素的化合价一般是-2价，而氟元素价，而氟元素无无正化合价。正化合价。金属金属元素只有正化合价而无负价。元素只有正化合价而无负价。3比较非金属元素的气态氢化物热稳定性(1)同周期元素原子序数越大，元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强。如热稳定性：PH3H2SHClHBrHI。4比较主族元素含氧酸的酸性(
7、1)同周期元素原子序数越大，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。如酸性：HAl(OH)4H2SiO3(H4SiO4) H3PO4 H2SO4 HBrO4HIO4。(3)同种元素化合价的价态越高，含氧酸的酸性越强。如酸性：H2SO4H2SO3；HNO3HNO2；HClO4HClO3 HClO2 HClO。5比较主族元素氢氧化物的碱性(1)同周期元素原子序数越大，元素金属性越弱，氢氧化物的碱性越弱。如碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。(2)同主族元素原子序数越大，元素金属性越强，氢氧化物的碱性越强。如碱性：LiOHNaOHKOHRbOHMg、CaAl。如碱性：KOHAl(OH)3、
8、Ca(OH)2Al(OH)3。(2)非金属性：SiN、PO。如酸性：H4SiO4(H2SiO3)HNO3；如热稳定性：SiH4 NH3、PH3H2O。7寻找元素及开发新物质如硫、磷元素在周期表中位置相邻，它们都是制农药常用元素。Ga、Ge、Se等代替Si作半导体材料；Fe2O3、Cr2O3等可以代替V2O5催化剂。 1、电子层数、核电荷数均不同，电子层数越多，半径越、电子层数、核电荷数均不同，电子层数越多，半径越大。（例如：大。（例如：NaMg、Na+Mg2+）“序小径大序小径大”3、当核电荷数相同、电子层数也相同的时候，核外电子、当核电荷数相同、电子层数也相同的时候，核外电子数越多，半径越大
9、。（例如：数越多，半径越大。（例如：ClH2SiO3Al(OH)3；碱性KOHNaOHAl(OH)3。2原子结构与性质特例(1)一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素H无 中子。(2)AA族中，只有A族元素单质不与氧气直接化合。(3)非金属元素之间一般形成共价化合物，但铵盐是离子化合物(如NH4NO3等)。(4)非金属元素氧化物一般是酸性氧化物，但NO、CO不是酸性氧化物。119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是()A提出原子学说 B发现元素周期律C提出分子学说 D发现氧气解析：B2同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4
10、，则下列判断正确的是()A非金属性XYZB原子半径XYZC原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强解析：A3元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是()A元素相对原子质量的递增而引起的变化B元素的化合价呈周期性的变化C元素原子核外电子排布呈周期性的变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化解析：C4X元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4，则它对应的气态氢化物的化学式为()AHX BH2X CXH3 DXH4解析：A5关于A族和A族元素的下列说法中正确的是()A在同一周期中，A族单质的熔点比A族的高B浓度都是0.01 molL1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C氧化钠的熔点比氧化镁的高D加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解B解析：6下列具有相同电子层数的一组原子是()AH、He、Li BLi、Na、KCNa、Si、Ar DO、S、Cl解析：C
