1、1氮气的存在及用途N2在大气中的体积分数约为78%；主要用作合成氨的原料气，以及填充气和保护气，液态氮可做冷冻剂等。氮元素的原子结构示意图及在周期表中的位置：+752第二周期第A族氮气的电子式N N氮的固定人工固氮：天然固氮大豆根瘤菌N2+3H2 2NH3高温、高压 催化剂N2+O2 2NO雷电2氮的固定将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法。 无色、无味的气体；密度比空气略小，不溶于水。N N2 2含有三键所以含有三键所以化学性质稳定，不活泼，但在一定条件下也能化学性质稳定，不活泼，但在一定条件下也能与其它物质发生化学反应。与其它物质发生化学反应。N2O2=放电或高温放电或高温 2NO N
2、23Mg=点燃点燃 Mg3N2 N23H2 2NH3高温、高压催化剂5氮的常见氧化物NONO2颜色_色_色毒性_毒_毒溶解性_溶于水_溶于水与O2反应_与H2O反应_无红棕有有不易2NOO2 2NO23NO2H2O 2HNO3NO与人体、环境的关系与_结合，使人中毒；转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成_、_特殊性NO2与N2O4的相互转化血红蛋白酸雨光化学烟雾6.氮的氧化物对空气的污染：氮的氧化物对空气的污染：NO2主要来自汽车尾气，是造成光化学烟雾和硝主要来自汽车尾气，是造成光化学烟雾和硝酸型酸雨的主要原因。酸型酸雨的主要原因。 酸雨的形成：石油 煤 金属矿物燃 烧 SO2 NOx 雨水.
3、 霜. 雹. 露 等含硫化石燃料金属矿物2SO2O2 2SO3粉尘SO3H2O= H2SO4SO2H2O H2SO32H2SO3O2 = 2H2SO4脱硫能源结构酸雨及防治酸雨及防治氨及铵盐氨及铵盐无色有刺激性气味的气体，比空气轻、极易溶于水(1:700) ，易液化。NH3 + H2O大部分小部分约1 1% %NH3 H2ONH4+ + OHNHNH3 3. .H H2 2O O不稳定，受热分解为氨和水：不稳定，受热分解为氨和水：NHNH3 3 H H2 2O = NHO = NH3 3 + H + H2 2O O氨水中有分子：NH3、H2O、NH3H2O_。离子：NH4、OH，少量H氨气能使
4、湿润的红色石蕊试纸变蓝液氨与氨水的区别：液氨：氨气的液体状态，纯净物，无移动OH，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝氨水：氨气溶解于水，混合物现象：产生大量的白烟因此，氨经一系列反应可以得到硝酸：氨气的制法实验室制法：_。工业制法：_。(4)用途：制HNO3、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。2NH4ClCa(OH)2=CaCl22H2O2NH3 N23H2 2NH3高温、高压催化剂NHNH3 3的实验室制法装置的实验室制法装置氨气的实验室制法氨气的实验室制法反应原理：反应原理：利用氨盐与碱反应的性质利用氨盐与碱反应的性质 制取氨气制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3 +2H2O
5、收集方法：收集方法：向下排气法向下排气法验满方法：验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。说明氨气已集满。环保措施：环保措施： 用稀硫酸吸收多余的氨气。用稀硫酸吸收多余的氨气。干燥方法：干燥方法： 用碱石灰用碱石灰(NaOH和和 CaO)干燥。干燥。NH4Cl=NH3HCl NH4HCO3=NH3H2OCO2 NH4OH=NH3H2O (1)构成：由铵根离子和酸根离子构成。(2)物理性质：都是白色或无色晶体，都易溶于水。(3)化学性质。不稳定性。写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：_；_。与强碱反应。
6、写出NH4Cl与NaOH反应并微热搅拌的离子方程式：_。铵盐 OH-有刺激性气味的气体产生湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4检验：取少量待测液于试管中，滴加NaOH溶液，共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。硝酸硝酸 纯纯HNO3是是无无色、易色、易挥发挥发, ,有有刺激性刺激性气味气味的液体的液体, ,能能与水任意比互溶与水任意比互溶. . (1)酸性：硝酸与碱及碱性氧化物反应生成盐和水。(2)硝酸见光、受热易发生分解反应：4HNO3 2H2O4NO2O2。 (3)(3)强氧化性：强氧化性：浓稀浓稀浓、稀硝酸不仅能氧化比氢浓、稀硝酸不仅能氧化比氢活泼的金属，也能氧化比氢活泼的金属，也能氧化比
7、氢不活泼不活泼的金属，如的金属，如CuCu、AgAg等，等，但但冷冷、浓浓硝酸使铁、铝钝化；硝酸使铁、铝钝化；浓硝酸在加热的条件下能氧化非金属，如浓硝酸在加热的条件下能氧化非金属，如C C、S S、P P、SiSi等，硝酸的还原产物一般等，硝酸的还原产物一般浓硝酸为浓硝酸为NONO2 2，稀硝酸为，稀硝酸为NONO。有有关主要反应有：关主要反应有：CuCu4HNO4HNO3 3( (浓浓)=)=Cu(NOCu(NO3 3) )2 22NO2NO2 22H2H2 2O O；3Cu3Cu8HNO8HNO3 3( (稀稀)=)=3Cu(NO3Cu(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2O
8、O；C C4HNO4HNO3 3( (浓浓) ) COCO2 24NO4NO2 22H2H2 2O O。硝酸虽具有强氧化性,但不能氧化金、铂。但王水能金、铂溶解。王水是浓HNO3和浓HCl按1:3的体积比混合成的氧化性更强的溶液.王水浓硝酸的钝化作用，Fe和AlSO2、NO2及Cl2等都能对大气造成污染，人类在生产、生活中应尽量减少污染物的排放。我们要加强环境保护意识，自觉保护环境，防治污染，创建美好家园。1地壳中含量最多的元素是氧元素，所以空气中含量最多的是地壳中含量最多的元素是氧元素，所以空气中含量最多的是O2。( )2在雷电的作用下，空气中的在雷电的作用下，空气中的N2和和O2直接化合成
9、直接化合成NO2。( )3氨气极易溶于水，氨水中的溶质只是氨气极易溶于水，氨水中的溶质只是NH3。( )4硝酸的氧化性极强，能溶解所有金属。硝酸的氧化性极强，能溶解所有金属。( )分析分析除Au、Pt以外的绝大多数金属都与硝酸反应。分析分析空气中含量最多的N2。分析分析N2O2=2NO，2NOO2=2NO2。放电分析分析NH3溶于水会生成NH3H2O，氨水的溶质也有NH3H2O。下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于()A用浓硝酸和用浓硝酸和Cu制取制取NO2B用浓盐酸和用浓盐酸和MnO2制取制取Cl2C用用H2O2溶液和溶液和Mn
10、O2制取制取O2D用用NH4Cl溶液和溶液和Ca(OH)2制取制取NH3解析：解析：C3以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()A以乙以乙烯与水制备乙醇烯与水制备乙醇B以甲烷与以甲烷与Cl2制备一氯甲烷制备一氯甲烷C以以SiCl4制备高制备高纯纯SiD以以Cu和浓和浓HNO3生产生产Cu(NO3)2A4能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()ANH3 BCl2CSO2 DCO2解析：解析：A5无色且具有刺激性气味的气体是无色且具有刺激性气味的气体是()AN2 BCl2CNH3 DNO2C解析：解析：C5常温下，常温下，
11、0.10 mol/L的下列溶液呈中性的是的下列溶液呈中性的是()A氨水氨水 B盐酸盐酸CNaNO3溶液溶液 DNa2CO3溶液溶液解析：解析：6下列反应中，硝酸既体现出氧化性又体现出酸性的是()AHNO3与S反应 BHNO3与CuO的反应CHNO3与Cu反应 DHNO3与C的反应C解析： 7从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是()解析：D8下列物质中，不属于空气污染物的是()ANO2 BCl2 CN2 D甲醛解析：C9“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()ASO2 BNa2CO3CKMnO4 DNaClO解析：D10雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成()ANO2 BHNO3CH2SO4 DNH3H2O解析：B11属于人工固氮作用的是()AN2与H2在一定条件下反应生成NH3B硝酸工厂用NH3氧化制NOC雷雨时空气中的N2转化为NOD由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵解析：A12氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气的性质描述不正确的是()A无色 B易液化C难溶于水 D有刺激性气味解析：C
