1、可逆反应概念：在同一条件下，既能向正反应方向(左往右)进行，同时又能向逆反应方向(右往左)进行的反应，叫做可逆反应。如：2SO2O2 2SO3加热催化剂可逆反应的特点正反应和逆反应发生条件相同。如：2SO2O22SO3与2SO32SO2O2的条件都是催化剂、加热。正反应和逆反应同时进行，且反应方向相反。各反应物、生成物同时存在，反应不能进行到底。无论可逆反应时间多长，反应物都不能全部转化为产物。能量转化关系，若正反应放热，则逆反应就吸热，能量变化值相等。Vt V正正 V逆逆 V正正V逆逆V正正V逆逆(1)反应开始：v(正)v(逆)，反应向正方向进行。(2)反应过程：v(正)减小，v(逆)增大，
2、有逆反应发生。(3)反应平衡(t1时刻起)：v(正)v(逆)用图像表示如下 一定条件下的可逆反应，当一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中反应混合物中各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变，达到表面静止的状态，称，达到表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。这就是这个反应所能达到或完为化学平衡状态，简称化学平衡。这就是这个反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。成的最大程度，即该反应进行的限度。任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。前提前提条件：条件：一定条
3、件（一定条件（T、P、V）研究研究对象对象：密闭容器的可逆反应密闭容器的可逆反应平衡平衡本质本质：V 正正 = V 逆逆0平衡平衡标志标志：各物质的浓度不变各物质的浓度不变逆逆等等动动定定变变：可逆反应可逆反应：v v正正 = =v v逆逆 ：v正正 =v逆逆 0：平衡时，各组分：平衡时，各组分浓度浓度保持恒定保持恒定：条件改变，平衡移动：条件改变，平衡移动其中其中“等等”和和“定定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键判断化学反应是否处于平衡状态的关键例：例： N2 + 3H2 2NH3化学平衡的标志：化学平衡的标志：反应速率反应时间v正v逆正逆 正正逆逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变反应
4、混合物中各组分的浓度保持不变判断平衡状态的主要特征同一物质的消耗速率和生成速率相等。即：v(正)v(逆)。反应体系中各组分的百分含量、物质的浓度或一定条件下气体密度保持不变。对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，混合物的颜色不随时间发生变化。对于隔热状态的吸热或放热反应的温度不变。1. .同一物质同一物质的生成速率等于消耗速率的生成速率等于消耗速率2 . .不同物质表示的速率不同物质表示的速率方向相反，大小等于系数比方向相反，大小等于系数比本质特征本质特征V(正)= V(逆)各组分各组分的的c c不变不变1.1.各组分的各组分的c c、m m、n n不变不变2.2.各组分的各组分的物质的量分数物
5、质的量分数、质量分数质量分数不变不变3.3.体系体系温度温度不变时不变时4.4.若有颜色若有颜色，则则颜色颜色不变不变5. aA2bB2 = cC,若a+bc n n总总不变不变特别提示：正确理解化学平衡状态正确理解化学平衡状态(1)正反应和逆反应均能进行的化学反应不一定是可逆反应，需注意前提条件在相同条件下。(2)可逆反应达到化学平衡后，反应并没有停止，实际上正反应和逆反应始终在进行，只是正、逆反应速率相等。(3)对于反应前后气体体积不变的反应，总物质的量、总压强始终保持不变，不能作为依据。1目的：朝有利的方向控制。目的：朝有利的方向控制。2方法：改变化学反应条件。方法：改变化学反应条件。3
6、实例实例燃料的燃燃料的燃烧。烧。(1)燃料燃烧的条件。燃料燃烧的条件。燃料与燃料与空气或氧气接触，且空气要适当过量。接触，且空气要适当过量。温度达到燃料的温度达到燃料的着火点着火点。(2)提高燃料燃烧效率的措施。尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。四、化学反应条件的控制四、化学反应条件的控制足够多的空气和足够大的接触面积产热少、浪费资源，产生CO、烟尘等污染空气、危害人体 过多空气会带走部分热量，同样造成浪费，因此要控制适当。2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?4. 增大燃料与空气接触面积，可采取哪些措施?3. 为使燃料充分燃烧，要
7、通入足够多的空气，空气过多行吗?1. 1. 燃料充分燃烧的条件是什么燃料充分燃烧的条件是什么? ?1CaOCO2=CaCO3和和CaCO3=CaOCO2属于可逆反应。属于可逆反应。( )2当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零。且等于零。( )3平衡状态时，各物质的浓度保持相等。平衡状态时，各物质的浓度保持相等。( )4化学反应的限度不可以通过改变条件而改变。化学反应的限度不可以通过改变条件而改变。( )1. 正误判断分析分析这两个反应的反应条件不同。高温分析分析反应达到平衡时v(正)v(逆)0。分析分析
8、反应达到平衡时，各物质浓度保持不变但不一定相等。分析分析当外界条件发生改变时，化学平衡状态可能会发生改变。2下列说法不正确的是()A可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行同时也向逆方向反应进行B可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物C可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等D化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率解析：C3对于工业合成氨反应：N23H2 2NH3，下列说法错误的是()A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D增大N2浓度可以增大反应速率解析：C4在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应在一定温度和体积固
9、定的密闭容器中，可逆反应2NO2 N2O4(无色无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是达平衡状态，该状态下，说法不正确的是()A可逆反应停止可逆反应停止BN2O4浓度不再变化浓度不再变化CNO2浓度浓度不再变化不再变化 D混合气体颜色不再变化混合气体颜色不再变化解析：解析：A时间时间/min0510152025c(NO2)/(molL1)00.020 0.032 0.038 0.040 0.0405在一定条件下，可逆反应在一定条件下，可逆反应2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)中，中，生成物的物质的量浓度生成物的物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验数据如下表所随时间变化的实验数据
10、如下表所示：示： 根据表中数据，该反应达到平衡时根据表中数据，该反应达到平衡时c(NO2)为为()A0.020 molL1 B0.032 molL1C0.038 molL1 D0.040 molL1D解析：解析：6在恒温下的在恒温下的V L密闭容器中，不能说明可逆反应密闭容器中，不能说明可逆反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)已达到平衡状态的是已达到平衡状态的是()A正反应生成正反应生成NO2的速率和逆反的速率和逆反应生成应生成O2的速率相等的速率相等B反应器中压强不随时间变化而变化反应器中压强不随时间变化而变化C混合气混合气体颜色深浅保持不变体颜色深浅保持不变D混合气体平均分子量保持不
11、变混合气体平均分子量保持不变 解析：解析：A7下列措施可以提高燃料燃烧效率的是下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()提高燃料的着火提高燃料的着火点点降低燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将固体燃料粉碎将液体燃料雾将液体燃料雾化处理化处理将煤进行气化处理将煤进行气化处理通入适当过量的空气通入适当过量的空气A B C D解析：解析：C8一定条件下的某可逆反应，其正反应速率一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正正)和逆反应速率和逆反应速率v(逆逆)随反应时间随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是的变化如图所示。下列判断不正确的是()At1时刻，时刻，v(正正)v(逆逆)Bt2时刻，
12、时刻，v(正正)v(逆逆)Ct2时刻，时刻，反应达到最大限度反应达到最大限度Dt3时刻，时刻，反应停止反应停止D解析：解析：9对于可逆反应对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确达到平衡时，下列说法正确的是的是() AM、N、Q三种物质的量浓度一定相等三种物质的量浓度一定相等BM、N全部变全部变成了成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化反应混合物各成分的百分组成不再变化D反应已反应已经停止经停止C解析：解析：10CO还原赤铁矿还原赤铁矿(主要成分主要成分Fe2O3)可用于工业炼铁。在密闭可用于工业炼铁。在密闭体系中，反应体系中，反应Fe2O33CO 2Fe3CO2在一定条件下达到在一定
13、条件下达到平衡。保持条件不变，则一段时间后平衡。保持条件不变，则一段时间后() AFe的产量增加的产量增加 BCO的转化率提高的转化率提高CCO2的浓度增加的浓度增加 DCO的浓度保持不变的浓度保持不变D解析：解析：t/min012345n(A)/mol0.040 0.020 0.014 0.010 0.010 0.01011在一定温度下，某反应在一定温度下，某反应AB C体系中，体系中，n(A)随反应随反应时间时间(t)的变化如下表：的变化如下表： D该反应处于平衡状态的时间区域为该反应处于平衡状态的时间区域为()A12 min B13 minC23 min D35 min解析：解析：12一
14、定条件下，乙烷发生分解反应：一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6 C2H4H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明()A反应完反应完全停止全停止B反应达到平衡状态反应达到平衡状态C反应物消耗完全反应物消耗完全D正反应速正反应速率大于逆反应速率率大于逆反应速率解析：解析：B选项选项n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80D002.013在密闭容器中加入在密闭容器中加入2.0 mol SO2和和1.0 mol O2，一定，一定条件下发生如下反应条件下发生如下反应2SO2O2 2SO3。反应达到平衡。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能后，各物质的物质的量可能为为() C解析：解析：
