1、1定义：相邻的的两个两个或或多个多个原子原子之间之间的强烈相互作用称为化学键。 一、化学键注意：化学键离子键共价键非极性键极性键化学反应的实质：化学反应的实质：旧化学键旧化学键断裂，断裂，新化学键新化学键形成的过程。形成的过程。1 1、定义：、定义：带相反电荷离子之间的相互作用带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。称为离子键。2 2、形成元素：一般由、形成元素：一般由活泼金属（活泼金属（AA、AA）与）与活泼非金活泼非金属属( (A A 、 A)A)组成。组成。3成键原因：活泼金属原子容易失去电子形成阳离子，活泼非成键原因：活泼金属原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴
2、离子。当活泼金属遇到活泼非金金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键；离子键构成离子化合物。形成离子键；离子键构成离子化合物。4存在范围：金属氧化物、碱、大多数盐等。存在范围：金属氧化物、碱、大多数盐等。5 5、离子化合物：由、离子化合物：由离子键离子键构成的化合物叫做离子化合物。构成的化合物叫做离子化合物。例如：例如：NaClNaCl、KClKCl、NHNH4 4ClCl、NaOHNaOH等。等。由由K+、Ca2+、 Na+、 Mg2+、Ba2+、NH4+与简单
3、阴离子形与简单阴离子形成的成的离子化合物离子化合物中只含离子键中只含离子键NaClMgOMgCl2Na2SCl Na+ 2+NaS +NaCl 2+Cl Mg 2Mg2 O NaOHNa2O2Na+NaO +O 2NaHO +既含离子键又含极性键既含离子键又含极性键既含离子键又含非极性键既含离子键又含非极性键含有原子团的含有原子团的离子化合物离子化合物中既含离子键又含共价键中既含离子键又含共价键NH4Cl中既含离子键又含极性键中既含离子键又含极性键2 2 成键微粒：成键微粒：3 3 成键方式：成键方式：原子间通过共用电子对所形成的化学键。由共价键构成原子间通过共用电子对所形成的化学键。由共价键
4、构成的化合物叫做的化合物叫做共价化合物共价化合物1 1）同种或不同种同种或不同种非金属非金属元素元素结合；结合；2)2)部分金属元素元素原子与非金属元素部分金属元素元素原子与非金属元素, , 如如AlCl3;BeCl2；形成共用电子对形成共用电子对4 成键条件：成键条件：大多数非金属原子间或不活泼金属与非金属原子间大多数非金属原子间或不活泼金属与非金属原子间1 定义：定义：7成键原因。成键原因。(1)通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；不稳定变稳定；(2)两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态。两原子核都吸引
5、共用电子对，使之处于平衡状态。(3)原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。6 能量变化：5 存在范围：存在范围：由原子、分子构成的物质（稀有气体除外）如由原子、分子构成的物质（稀有气体除外）如： HCl、H2等等，某些离子化合物中某些离子化合物中如如：NaOH、Na2O2等。等。原子：原子：简单阳离子：简单阳离子：HClMgNa Mg2NaK+ Al 3+表示方法：简单阳离子直接用离子符号表示表示方法：简单阳离子直接用离子符号表示HClMgNa离子化合物：离子化合物： ClNaNaO2-2-NaClMg 2ClClO2-2-Cl- O2
6、- F- S2-阴离子：阴离子：表示方法：元素符号周围标出最外层电子，再用表示方法：元素符号周围标出最外层电子，再用 “ ”括起来，并在右上角标出括起来，并在右上角标出n。KF CaF2 K2O表示方法：将阳离子和阴离子的电子式组合，相同离子不能合表示方法：将阳离子和阴离子的电子式组合，相同离子不能合并，阴阳离子相间写。并，阴阳离子相间写。双原子双原子单质单质分子中分子中只含非极性键只含非极性键化学式化学式电子式电子式结构式结构式H2Cl2N2H H ClCl N N H H NN Cl Cl 8 共价键的分类：大多数大多数共价化合物共价化合物中中只含极性键只含极性键化学式化学式电子式电子式结
7、构式结构式HClH2ONH3CH4H Cl HHO HH N H H C HHH H Cl H O H H C HHH H N HH化学式化学式电子式电子式结构式结构式CO2C2H4H C C HHH O C O O= C= O H C=C HH H某些某些共价化合物共价化合物中同时含中同时含极性键和非极性键极性键和非极性键化学式化学式电子式电子式结构式结构式H2O2HHO O H O O H Cl + Mg + Cl Cl Mg2+ Cl 用电子式表示用电子式表示化合物化合物的形成过程的形成过程用电子式表示用电子式表示NaCl 、MgCl2、 HCl、 CO2的形成过程：的形成过程： Cl
8、+NaNa+ Cl + Cl H Cl HO + C + O O C O 同素异形体：同素异形体：同种元素组成的性质不同的几种同种元素组成的性质不同的几种单质的互称。单质的互称。例如：例如：C元素的同素异形体有：金刚石、石墨、元素的同素异形体有：金刚石、石墨、C60，O元素的同素异形体有：元素的同素异形体有：O2、O3，P元素的同素异形体有：红磷、白磷元素的同素异形体有：红磷、白磷离子键和共价键的比较离离 子子 键键共共 价价 键键 成键微粒成键微粒成键本质成键本质表示方法表示方法成键元素成键元素存在存在 Cl H Cl - ：Na+阴、阳离子阴、阳离子原原 子子静电作用静电作用共用电子对共用
9、电子对活泼金属与活泼活泼金属与活泼非金属元素非金属元素同种或不同种非金属元素同种或不同种非金属元素只存在于离子化只存在于离子化合物中合物中非金属非金属 单质、共价化合物及单质、共价化合物及部分离子化合物中部分离子化合物中(1)共价化合物中只含共价键，不含离子键。酸、非金属氧化物、非金属氢化物都是共价化合物，一般熔沸点较低。如HNO3、CO2、HCl等。(2)离子化合物中一定含离子键，也可能含有共价键。碱既含共价键又含离子键(例外：NH3H2O只含共价键)；盐含离子键，也可能含有共价键，含氧酸盐和铵盐既含共价键又含离子键；低价金属氧化物含离子键，含有离子键的化合物熔沸点较高。如Mg(OH)2、N
10、aCl、Na2SO4、Al2O3等。特别提示：-3HCO常考的既含有共价键又含有离子键的化合物有强碱常考的既含有共价键又含有离子键的化合物有强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、硫酸盐、硫酸盐(Na2SO4)、硝酸盐、碳酸盐、铵盐、硝酸盐、碳酸盐、铵盐、Na2O2等。等。离子化合物共价化合物组成元素一般既有金属也有一般既有金属也有非金属非金属一般只有非金属一般只有非金属含有的化学键一定有离子键，可一定有离子键，可能有共价键能有共价键没有离子键，只有没有离子键，只有共价键共价键物质类别大多数金属氧化物、大多数金属氧化物、碱、盐碱、盐非金属氧化物、氢非金属氧化物、氢化物、酸、多数有化物、酸、多数有
11、机物机物化合物的判别强碱：强碱：NaOH等；大多数盐：等；大多数盐：NaCl、BaSO4等等;注意：注意：NH4+的盐除外。的盐除外。氧化物：氧化物：Na2O等；另外：等；另外：Mg3N2、NaH、Na2O2等等;1离子键只存在于金属元素与非金属元素之间。离子键只存在于金属元素与非金属元素之间。( )2金属元素与非金属元素之间形成的是离子键。金属元素与非金属元素之间形成的是离子键。( )3非金属元素之间形成的是共价键。非金属元素之间形成的是共价键。( )4稀有气体分子中含有共价键。稀有气体分子中含有共价键。( )5离子化合物可含有离子键和共价键，共价化合物也含有离子离子化合物可含有离子键和共价
12、键，共价化合物也含有离子键。键。( )分析分析如铵盐如铵盐NH4Cl，非金属之间有离子键。，非金属之间有离子键。分析分析如如AlCl3存在的是共价键。存在的是共价键。分析分析如铵盐，铵根离子如铵盐，铵根离子(NH4)与阴离子形成离子键。与阴离子形成离子键。分析分析稀有气体是单原子分子，分子间不含化学键。稀有气体是单原子分子，分子间不含化学键。分析分析共价化合物只含有共价键。共价化合物只含有共价键。下列物质中，只含有共价键的化合物是()A氢氧化钠 B氯化钠C氢气 D硫化氢解析：D下列物质既含有离子键又含有共价键的是()AMgCl2 BCa(OH)2CCO2 DCH2=CH2解析：B下列化合物中既
13、有共价键又有离子键的是下列化合物中既有共价键又有离子键的是()ACl2BNaNO3CNaClDNa2OB解析：解析：5含有离子键的物质是含有离子键的物质是()AFe BSiO2 CHBr DCaOD解析：解析：6下列物质中只含有共价键的是下列物质中只含有共价键的是()AH2S BNaOH CNH4Cl DNaHCO3A解析：解析：7下列物质中，只含共价键的是下列物质中，只含共价键的是()ANaCl BNa2O CHCl DNaOHC解析：解析：8只含有共价键的物质是只含有共价键的物质是()ANe BK2O CNa2SO4 DCH4D解析：解析：9下列物质中含有离子键的是下列物质中含有离子键的是
14、()ACH4 BCaCl2 CHCl DNH3B解析：解析：10室温下单质碘为固体，单质氯为气体。即使两者存有的室温下单质碘为固体，单质氯为气体。即使两者存有的状态不同，但两者状态不同，但两者()A均含离子键均含离子键B都含离子键和共价键都含离子键和共价键C均含共价键均含共价键D均可与均可与H2形成离子化合物形成离子化合物C解析：解析：11下列物质中仅有共价键的是下列物质中仅有共价键的是()AKCl BCl2 CNaCl DNa2SO4B解析：解析：12下列物质中只含离子键的是下列物质中只含离子键的是()AKOH BH2O CMgCl2 DNH3C解析：解析：13Na2O，NaOH，NH4Cl，CO2，HCl，Fe，Na2CO3，Ne，N2，CaCl2几种物质中，几种物质中，只含有离子键的是只含有离子键的是_，只含有共价键的是，只含有共价键的是_，既含有离子键又含有共价键的是，既含有离子键又含有共价键的是_。(填序号填序号)
