1、第一节 硫及其化合物第一课时第五章 化工生产中的重要非金属元素硫的存在硫的存在游离态游离态化化合合态态 硫铁矿（硫铁矿（FeS2） 石膏石膏（CaSO42H2O） 黄铜矿（黄铜矿（CuFeS2） 芒硝芒硝（Na2SO410H2O）硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它 蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。生活常识：生活常识：硫的常见化合价硫的常见化合价-2 0 +4 +6H2SNa2S S2-SSO2H2SO3 SO32-SO3H2SO4 SO42-只
2、有还原性只有还原性既有氧化性也有还原性既有氧化性也有还原性只有氧化性只有氧化性1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。成粉末。不不溶于水，溶于水，微溶微溶于酒精，于酒精，易易溶于溶于CS2。一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫、可以用可以用CS2来清洗沾满硫的试管。来清洗沾满硫的试管。（一）硫（一）硫（1）氧化性：）氧化性：2.2.化学性质：化学性质：Fe S FeS可以作为对比可以作为对比Cl2和和S氧化性的依据氧化性的依据2Cu S Cu2SH2 S H2 S硫化亚铁硫化亚铁硫化亚铜硫化亚铜（2）还原性：）还原性：硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧
3、1、物理性质、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气密度比空气大大,易液化易液化,易溶于水易溶于水(常温常压下，常温常压下，1体积水能体积水能溶解溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫,即即1:40). ( (二二) ) 二氧化硫二氧化硫*亚硫酸是一种弱酸，不稳定亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性：（酸性：亚硫酸亚硫酸醋酸醋酸碳酸）碳酸）2、 SO2的的化学性质化学性质具有酸性氧化物的通性（类比具有酸性氧化物的通性（类比CO2）(1) 与与H2O反应反应: SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）【现象】：紫色石蕊试液变成红色；液体沿试管内壁上升。
4、 SO2H2O中中滴几滴滴几滴紫色石紫色石蕊试液蕊试液可逆反应可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应。把向反应物方向进行的反应叫做逆反应。可逆反应可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。正反应和逆反应均不彻底，正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。反应物和生成物共存。特点 说明说明： SO2与与H2O反应生成反应生成H2SO3的同时，的同时， H2SO3也在分解生成也在分解生成SO2与与H2O。(2) 与碱
5、反应与碱反应 （类比（类比CO2） SO2不足：不足：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气吸收尾气) SO2过量：过量： SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2不足：不足： SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2O SO2过量：过量： 2SO2+ Ca(OH)2 = Ca(HSO3 )2SO2Na2SO3 H2O = 2NaHSO3燃煤烟气中含有燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰（或石灰石）在燃煤中添加一定量的生石灰（或石灰石）SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）（亚硫酸钙）+(3)
6、与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，燃煤污染的治理，钙基固硫钙基固硫）2分30秒，SO2传感器爆表,超过20ppm2分30秒，SO2传感器爆表,超过20ppm未处理的煤炭燃烧处理的煤炭燃烧加热到4分30秒，SO2传感器不超过4ppmSO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O (4)弱氧化性弱氧化性(5) 还原性还原性较强较强a. a. 与与O O2 2的反应的反应: :2SO2 + O2 = 2SO3催化剂催化剂三氧化硫三氧化硫是酸性氧化物，溶于水时剧烈反应，生成硫酸。SO3 + H2O = H2SO45SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + K2S
7、O4 + 2H2SO4b. b. 与卤素单质的反应与卤素单质的反应: :溴水褪色溴水褪色氯水褪色氯水褪色c. c. 与其他氧化剂反应与其他氧化剂反应: :碘水褪色碘水褪色(经常用于除去CO2中混有的SO2)SOSO2 2 + NaHCO+ NaHCO3 3 = NaHSO = NaHSO3 3 +CO+CO2 2药品：药品：1、饱和的饱和的NaHCO3溶液。溶液。(强酸制弱酸强酸制弱酸)怎样除去怎样除去CO2中混有的中混有的SO2?延伸： 类推类推括号中是杂质括号中是杂质CO2(HCl)SO2(SO3)饱和的饱和的NaHCO3溶液溶液饱和的饱和的NaHSO3溶液溶液2 2、酸性、酸性KMnOK
8、MnO4 4溶液溶液还原性数轴（需熟记，早记早轻松）还原性数轴（需熟记，早记早轻松）还原性：还原性：S2- (H2S) SO32- (SO2) I- Fe2+ Br - Cl-Fe3+过量 : 2Fe3+S22Fe2+SS2过量 ： 2Fe3+3S22FeSS如：2Fe3+SO32H2O2Fe2+SO422H1 1、FeFe3+3+与与S S2-2-不能共存不能共存2 2、FeFe3+3+与与SOSO3 32 2不能共存不能共存H2SO3溶液滴入品红溶液轻轻振荡加热(6)(6) SO2的漂白性的漂白性品红溶液褪色；加热，又恢复原来品红溶液褪色；加热，又恢复原来的颜色。的颜色。实验：将品红滴入亚
9、硫酸溶液，再加热，观察现象实验：将品红滴入亚硫酸溶液，再加热，观察现象 将将SOSO2 2通入品红溶液中，品红溶液的红色通入品红溶液中，品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色褪去；加热后，溶液又恢复红色(6)(6) SO2的漂白性的漂白性SOSO2 2的漂白作用是的漂白作用是SOSO2 2跟有色物质跟有色物质化合化合生成生成一种无色的一种无色的不稳定不稳定化合物，遇热或长久化合物，遇热或长久防止易分解而恢复原来的颜色。防止易分解而恢复原来的颜色。 漂白原理：漂白原理：选择性：选择性：不能使紫色石蕊试液褪色不能使紫色石蕊试液褪色 ( (只使石蕊变红只使石蕊变红) )思考：将SO2和Cl2按1
10、：1混合后，通入 水中，漂白效果会不会增强？1、HClO 、Na2O2 、 O3 、H2O2 氧化漂白（稳定）氧化漂白（稳定）2、活性炭、活性炭 吸附漂白吸附漂白3、SO2漂白原理的比较：白得不正常，常用超量的二氧化硫漂白。芋艿馒头腌制笋银耳联合国粮农组织和世界卫生组织下食品添加剂联合专家委员会二氧化硫长期每日允许摄入量(ADI)为00.7 mg/kg原理原理：3、 SO2的实验室制法的实验室制法其他：其他：Cu+2 H2SO4（浓）（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O4、工业制法、工业制法煅烧黄铁矿（煅烧黄铁矿（FeS2）或燃烧）或燃烧S可用于工业上制取可用于工业上制取SO2气体气体4
11、FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2高温高温5、工业制硫酸、工业制硫酸4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2高温高温生活小常识：抗氧化剂保鲜剂防腐剂葡萄酒中二氧化硫的上限:美国是350ppm，中国是250ppm，SO2的用途的用途杀菌、消毒、杀菌、消毒、干果防腐剂干果防腐剂制造硫酸制造硫酸 漂白纸浆、漂白纸浆、 毛、丝、毛、丝、草帽草帽 二氧化硫是怎样形成酸雨的？二氧化硫是怎样形成酸雨的？延伸：延伸：化学物质化学学科 无色固体，无色固体， 熔点（熔点（16.8）和沸点）和沸点(44.8) 比较低，比较低，与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐与碱性氧化物或碱反应生成
12、硫酸盐二二、 三氧化硫三氧化硫酸性氧化物酸性氧化物三、硫化氢（三、硫化氢（H2S）1、物理性质、物理性质常温下为无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，溶于常温下为无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，溶于水成为氢硫酸水成为氢硫酸（二元弱酸）（二元弱酸）2、化学性质、化学性质氧气不足：氧气不足： 2H2S + O2 = 2S + 2H2O氧气充足：氧气充足： 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2OH2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2HCl + SH2S + CuSO4 = H2SO4 + CuS1、指出下列反应或现象中，、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：所体现的性质：（1）（2）S
13、O2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品红溶液褪色使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色使紫色石蕊试液变红色2SO2 + O2 2 SO3 催化剂催化剂 还原性还原性巩固训练巩固训练氧化性氧化性还原性还原性漂白性漂白性还原性还原性水溶液呈酸性水溶液呈酸性2、将、将SO2依次通过下列实验装置，说出依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。各装置中的实验现象。 A B C D A B C D褪色褪色 褪色褪色 红色红色先浑浊先浑浊后澄清后澄清延伸延伸: 某混合
14、气体由某混合气体由SO2 CO2 和水蒸气组成，为分别检验三和水蒸气组成，为分别检验三种气体，使用下列装置：种气体，使用下列装置：可供选择的药品为：可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，指明各容器中的药品，D装置作用是装置作用是_说明存在说明存在CO2的实验现象是的实验现象是_abcde无水硫酸铜无水硫酸铜品红品红高锰酸钾高锰酸钾品红品红澄清石灰水澄清石灰水d中品红不褪色中品红不褪色e中出现白色浑浊中出现白色浑浊检验检验SO2是否除净是否除净 某学生利用如图装置做如下实某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能却后恢复无色，则此溶液可能是是 溶液。加溶液。加热时溶液由无色变为红色的原热时溶液由无色变为红色的原因是因是 。溶有溶有SOSO2 2的品红的品红SOSO2 2气体逸出，品红恢复红色气体逸出，品红恢复红色延伸延伸: 小结：小结：SOSO2 2与与CaOCaO等反应等反应与碱反应与碱反应还原性还原性氧化性氧化性 酸性酸性氧化物氧化物+4+4价价漂白性、毒性漂白性、毒性特特 性性杀菌、防腐、漂白、制硫酸杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应与水反应用用 途途
