1、专题八专题八专题强化练专题强化练1.(2020长治市高三模拟)常温下，下列有关溶液的说法正确的是A.pH相等的NH4ClNH4Al(SO4)2NH4HSO4溶液： 浓度的大小顺序为B.常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同C.HA的电离常数Ka4.931010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na)c(HA)c(A)D.已知在相同条件下酸性HFCH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)123456789 10111213氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离，醋酸溶液中醋酸电离抑制水的电离，当p
2、H相同时，溶液中水的电离程度不同，故B错误；123456789 10111213酸性：HFCH3COOH，则酸根离子水解程度：FCH3COO，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中c(F)c(CH3COO)，由物料守恒得c(Na)c(K)，可知c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)，故D错误。123456789 101112132.室温下，向20 mL某醋酸溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列分析正确的是A.醋酸溶液浓度为0.1 molL1B.V120 mLC.c点所示溶液中c(CH3COOH)c(OH)c(H)
3、D.d点所示溶液中c(Na)c(CH3COO)123456789 10111213解析从a点来看， 醋酸溶液浓度大于0.1 molL1，故A错误；b点溶液呈中性，此时醋酸过量，因二者等浓度，故V1c(CH3COO)，故D错误。123456789 101112133.(2020永安市高三3月模考)室温时，用0.100 0 mol L1的NaOH溶液滴定0.100 0 mol L1的顺丁烯二酸H2A的滴定曲线如下图所示(pKalg Ka)，下列说法错误的是A.用NaOH溶液滴定NaHA溶液可用酚酞作指示剂B.a点：c(HA)c(H2A)C.H2A的Ka2106D.d点：c(Na)c(HA)2c(A
4、2)，故D错误。123456789 101112134.(2020武汉市高三质检)25 时，体积均为25.00 mL，浓度均为0.010 0 molL1的HA、H3B溶液分别用0.010 0 molL1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂B.均为0.010 0 molL1HA、H3B溶液中，酸性较强的是HAC.25 时，0.010 0 molL1Na2HB溶液的pH7D.25 时，H2B离子的水解常数的数量级为103123456789 10111213解析滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色
5、范围是3.14.4，所以应选酚酞作指示剂，故A错误；由图可知，浓度均为0.010 0 molL1HA、H3B溶液中，H3B溶液起始时pH更小，说明H3B电离出氢离子的能力强于HA，则酸性较强的为H3B，故B错误；123456789 10111213123456789 101112135.(2020湖南、 湖北四校高三联考)已知： pKalg Ka， 25 时， H2SO3的pKa11.85，pKa27.19。用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是123456789 101112131234567
6、89 10111213e点溶液即可认为是Na2SO3溶液，显碱性，所以溶液中c(OH)c(H)，故C错误；123456789 101112136.(2020广东广雅中学高三模拟)常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.电离常数：Ka(HB)Ka(HA)B.Ka(HA)的数量级为105C.当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A)c(HA)D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H)c(OH)123456789 10111213123456789 10111213等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶
7、液，HA对NaB的水解有抑制作用，依然是酸性溶液，c(H)c(OH)，故D正确。123456789 101112137.(2020长沙市雅礼中学高三月考)以0.10 molL1的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示(滴定分数 )。下列表述错误的是A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同B.a约为3.5C.z点处，c(Na)c(A)D.x点处的溶液中离子满足：c(HA)c(H)c(A)c(OH)123456789 10111213解析z点滴定分数为1，即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA，水的电离程度最大，z点之前溶液中存在HA抑制水的电离，z点之后溶液中存在NaO
8、H抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故A正确；123456789 10111213z点滴定分数为1，即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA，根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)，此时溶液呈碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以c(Na)c(A)，故C正确；123456789 10111213x点处的溶液中溶质为HA和NaA，且二者物质的量相等，存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，物料守恒：2c(Na)c(A)c(HA)；两式联立消掉钠离子可得：c(HA)c(H)c(A)c(OH)c(OH)c(H)，此时溶液呈酸性，即c(H)c(
9、OH)，所以c(HA)c(H)c(A)c(OH)，故D错误。8.(2020陕西省联考)25 时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.25 时，H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)1.0106.4D.图中a2.6123456789 10111213123456789 10111213123456789 10111213A.Ka(CH3COOH)5.0105B.Ka(CH3COOH)5.0106C.pH7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mLD.B点存在c(Na)c(CH3COO)(106108)molL1123456789 101112
10、13当向10 mL 0.10 molL1 NaOH溶液中加入10 mL 0.10 molL1醋酸溶液时，得到CH3COONa溶液，溶液呈碱性，故当pH7时加入的醋酸溶液体积应大于10 mL，故C错误；123456789 10111213123456789 1011121310.(2020南昌四校联考)向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq)H1a kJmol1Cl(aq)Cu(aq)CuCl(s)H2b kJmol1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl)的影响如图所示。下列说法正确的是A.
11、向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl的去除B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C.反应达到平衡增大c(Cu2)，c(Cl)减小123456789 10111213解析根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(Cl)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl的去除，故A错误；Ksp(CuCl)只与温度有关， 与溶液pH无关， 故B错误；123456789 1011121311.按要求回答下列问题(1)25 时，Kb(NH3H2O)1.8105；H2SO3：Ka11.5102，Ka21.0107；Ksp(CaSO4)7.1105。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；25 时，0.1 m
12、olL1(NH4)2SO3溶液的pH_(填“”“解析由于Kb(NH3H2O)1.8105Ka2(H2SO3)1.0107，根据盐的水解规律：“谁弱谁水解，谁强显谁性”可知，(NH4)2SO3溶液呈碱性，pH7。123456789 10111213计算第2步中反应的K_。4.31013123456789 10111213(2)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的 SO2将烟气通入1.0 molL1的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断_(填“减小”“不变”或“增大)。当溶液pH约为 6时，吸收SO2的能力显著下降， 应更换吸收剂， 此时溶液中 0.2 molL1，则溶液中 _。减小1
13、.6 molL1123456789 10111213解析将烟气通入1.0 molL1的Na2SO3溶液，二氧化硫与亚硫酸钠和水反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠以电离为主，显酸性，故溶液pH不断减小；向亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫生成亚硫酸氢钠，反应方程式：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3，溶液中反应的亚硫酸根离子和生成的亚硫酸氢根离子的物质的量比为12，即溶液中参加反应的亚硫酸根为(1.00.2)molL1， 则生成 2(1.00.2)molL11.6 molL1。123456789 10111213室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系
14、如图。b点时溶液pH7，则 _。31123456789 10111213(3)常温下，H2CO3的电离常数为：Ka14107，Ka241011。已知0.1 molL1NH4HCO3溶液的pH8，则在此溶液中：下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是_(填字母)。B123456789 10111213123456789 10111213123456789 10111213123456789 101112136.25123456789 101112136AD123456789 10111213123456789 1011121312.研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问
15、题：(1)常温下， 物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液NH4NO3CH3COONa(NH4)2SO4Na2CO3， pH从大到小排列顺序为_(填序号)。解析NH4NO3、(NH4)2SO4中铵根离子水解使溶液呈酸性，(NH4)2SO4中铵根离子的浓度大于NH4NO3，所以(NH4)2SO4的酸性强；CH3COONa、Na2CO3都是强碱弱酸盐，溶液显碱性，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以碱性Na2CO3大于CH3COONa，所以pH 从大到小排列顺序为。123456789 10111213(2)常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaO
16、H溶液。有关微粒物质的量变化如图所示。则当V(NaOH)20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：_，水的电离程度比纯水_(填“大”“小”或“相等”)。c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)解析向20 mL 0.2 molL1H2A溶液中滴加20 mL 0.2 molL1NaOH溶液，恰好生成NaHA，此时H2A的物质的量小于A2，说明HA的电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度大小关系c(Na)c(HA) c(H)c(A2)c(OH)；HA电离出的氢离子抑制水的电离，水的电离程度比纯水小。小123456789 10111213该废水中加入绿矾(FeSO47H2O)和H
17、，发生反应的离子方程式为_。123456789 10111213若处理后的废水中残留的c(Fe3)2.01013molL1，则残留的Cr3的浓度为_。(已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031)3.0106molL1123456789 1011121313.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。(1)室温下，测得 0.1 molL1H2C2O4溶液的pH1.3，写出草酸的电离方程式_。(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH2.5时发生的主要反应的离子方程式是_。1234567
18、89 101112130.1 molL1KHC2O4溶液中， 下列粒子浓度关系正确的是_(填字母)。bc123456789 10111213123456789 10111213(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2H2C2O4xH2OFeC2O4xH2O2H制备时需添加氨水以提高FeC2O4xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：_。NH3H2O与H反应，降低c(H)，使Fe2H2C2O4FeC2O4xH2O123456789 10111213测定草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)的x值，实验如下：称取0.540 0 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.100 0 molL1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3、CO2，锰元素被还原为Mn2，则FeC2O4xH2O中x_(FeC2O4的摩尔质量是144 gmol1)。2123456789 10111213123456789 10111213更多精彩内容请登录：本课结束
