1、第三章 晶体结构与性质第三节金属晶体与离子晶体第1课时金属晶体离子晶体【即时训练】一、单选题1下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是A用铁制品做炊具B铁易生锈C用铂金做首饰D金属铝制成导线2下列说法正确的是A在所有元素中，氟的第一电离能最大B金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高C石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D基态铜原子的价电子排布图：3类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推正确的是A晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子BCuSO4溶液在空气中蒸干得到CuSO4固体，故Fe2(SO4)3溶液在空气中蒸干得到Fe2
2、(SO4)3固体C适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，故适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClODFe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS4“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是A甲烷的键角是10928 ，白磷(P ) 的键角也是10928B第A 族元素氢化物的沸点：SiH4CH4，则第A 族元素氢化物的沸点：PH3NH3C为正四面体结构，可推测 也为正四面体结构D晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子5下列关于晶体的说法正确的组合是组成金属的粒子是原子在晶体中只要有阳离子就一定有阴
3、离子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合ABCD6下列说法正确的组合是晶格能低的晶体更容易在岩浆冷却过程中先结晶金属阳离子只能存在于离子晶体中晶体内部粒子呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性熔点：石墨是良好的导电材料，但石墨的导电性主要在垂直于石墨的平面方向、和分子中每个原子的最外层都具有电子稳定结构离子晶体中阴离子的配位数：原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合ABCD7只由非金属元素组成的化合物，一定不具有的性质是A固体导电B能溶于水C硬度大D熔点低8下列关于物质熔沸点高
4、低说法错误的是ALi、Na、K、Rb、Cs的熔沸点依次降低BMgO比NaCl熔点高CH2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高D分子晶体中共价键的键能越大，分子晶体的熔沸点越高9下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAlC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D碳酸盐的分解温度：MgCO3CaCO3SeTe，非金属性越强氢化物越稳定，则稳定性：H2SH2SeH2Te；三者组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，熔沸点：H2SH2SeMgNa，B错误；C共价晶体的共价键键能越强，硬度越大，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，硬度由大到小：金
5、刚石碳化硅晶体硅，C正确；DMgCO3、CaCO3、BaCO3均为离子晶体，受热分解得到对应的金属氧化物也属于离子晶体，因离子晶体中离子半径越小、所带电荷越大，晶格能越大，对应金属氧化物越稳定，所以碳酸盐越容易分解，即碳酸盐晶体的分解温度越低，离子半径：Mg2+Ca2+Ba2+，所以对应碳酸盐的分解温度：MgCO3CaCO3NaCl干冰HCl NaCl HCl 干冰 【详解】(1)金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子成键，形成以四面体为基本结构单元的空间网状结构，符合金刚石结构的为D，每个C原子周围最近的碳原子有4个，金刚石为原子晶体结构，故答案为：D；4；原子；(2)石墨为层状结构，层内每个
6、C原子与三个C形成共价键，符合石墨结构的为E，同时每个C原子为三个六元环共用，则属于一个六元环的碳原子数为，故答案为：E；2；(3)A为NaCl晶胞的一部分，每个Na原子周围距离最近的钠原子有12，故答案为：A；12；(4)CsCl的晶胞中每个Cs位于体心，Cl位于顶点，则C为CsCl，为离子晶体结构，每个Cs周围有8个Cl，故答案为：C；离子；8；(5)二氧化碳为面心堆积方式，其晶体为分子晶体，每个二氧化碳周围紧邻的二氧化碳有12个，故答案为：B；分子；12；(6)离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH中既含离子键又含共价键，分子晶体中大多存在共价键，只有稀有气体分子中不存在化
7、学键，故答案为：不，离子晶体中可能含有共价键，分子内可以含有共价键；(7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石分别为离子晶体、分子晶体、分子晶体、原子晶体，一般而言晶体的熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，组成结构相似的分子晶体，分子的相对分子质量越大，范德华力越大，晶体的熔沸点越高，因此熔沸点：金刚石NaCl干冰HCl，其中离子晶体在熔融状态下能电离出离子具有导电性，即NaCl是在熔融或液态时能导电的电解质，HCl液态时不能电离，故不能导电，但是其在水溶液中可以电离故属于电解质，二氧化碳水溶液中因产生碳酸电离出离子而导电，但其自身不能电离，故属于非电解质，故答案为：金刚石NaCl干冰HCl；
8、NaCl；HCl；干冰；14共价 4 分子 4 分子间作用力 金刚石晶体 金刚石碘单质冰 小于 MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且、 【详解】(1)金刚石晶体中原子间以共价键结合形成空间网状结构，则金刚石晶体属于共价晶体，其中每个碳原子与4个碳原子距离最近且相等；碘晶体熔沸点低，属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有的碘分子个数是4，碘晶体是分子晶体，熔化过程中克服的作用力为分子间作用力。(2)冰晶体和碘晶体是分子晶体，铜形成的是金属晶体，氧化镁和氯化钙形成的是离子晶体，金刚石形成的共价晶体，因此这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是金刚石晶体。(3)熔点的一般规律：共价晶体离子晶体分子晶体，冰和碘属于分子晶体，熔点：碘冰，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，则冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为：金刚石MgO碘单质冰；(4)由于MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且、，晶格能前者大于后者，所以NaCl晶体的熔点小于MgO晶体的熔点。(5)碘晶胞中实际占有的碘分子个数是4，碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为。7
