（2019新版）鲁科版高中化学高一必修二同步导学练习(全册12份打包).rar

5.1 硫及其化合物（同步导学）硫及其化合物（同步导学）-2020-2021 学年高一化学练习学年高一化学练习【新教材新教材】人人教版（教版（2019）必修第二册）必修第二册一、单选题一、单选题1下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是( )ASO2BH2O2C氯水DNaClO 溶液2下列物质久置于空气中均会变质，其中发生了氧化还原反应的是氢氧化钠 过氧化钠 氯化亚铁溶液 漂白粉 二氧化硫水溶液ABCD3下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是( )ABCD2CuCl2FeCl2Cu S2Na S4下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是( )A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应5下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是( )ANa2SBSCNa2SO3D浓 H2SO46如图所示是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先打开 B，在 A 通入干燥的氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，C 处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛放的溶液是( )A浓硫酸B饱和 NaCl 溶液C浓 NaOH 溶液D浓溶液23Na SO7下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是A22OO222NaNa ONa O B222MnOCl Ca(ClO)浓盐酸澄清石灰水 C2ClCO233Fe OFeFeCl温高 D22OH O324点燃SSOHSO 8下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是( )A和B和盐酸C和氯气D和溶液Na2O23Na COFe2SONaOH9下列实验操作能够达到实验目的的是( )A用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B实验室采用图所示装置收集 SO2CCO2中有少量 HCl 气体，可通过氢氧化钠溶液后洗气D在 N2的氛围下，电解 MgCl2制备金属镁10化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查11下列转化不能一步实现的是( )ASH2SBSSO3CH2SO4SO2DNa2SO3SO212为实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是ASO3H2SO4BFeFeCl3CCuOCuDNaNa2O213下列实验方案正确的是A用 Na2CO3溶液除去 CO2中的 HClB用 pH 试纸测量新制氯水的 pH 值C用酸性 KMnO4溶液除去 CO2中的 SO2D用加热的方法除去 NaCl 固体中少量的 NaHCO314利用如图装置做如下实验：a 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，b 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液变为无色，冷却后恢复红色，则 a、b 加入的溶液分别是Aa 氯水、品红混合溶液 b SO2、石蕊混合溶液Ba SO2、品红混合溶液 b 氨水、酚酞混合溶液中Ca 氯水、酚酞混合溶液 b 氨水、石蕊混合溶液中Da 氨水、酚酞混合溶液 b 氯水、石蕊混合溶液无15下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na 在空气中会生成 Na2O2B铝片插入浓硫酸中，无明显现象铝与浓硫酸不反应CSO2通入酸性 KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满 NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的 2/3 处；缓慢通入 O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示AABBCCDD二、解答题二、解答题16NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：(1)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_。(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和 Ca2+，需要加入适当过量的除杂试2-4SO剂，添加顺序为为_、_(填化学式)。(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2，发生如下反应：NaOH+H2O2+ClO2-NaClO2+O2+H2O配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_。此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。比较氧化性：ClO2_O2(填“”、 “”或“”)。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_g。(计算结果保留两位小数)17焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取 Na2S2O5的生产工艺如下：已知：结晶脱水发生的反应：322522NaHSO =Na S O +H O回答下列问题：(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为_。(2)焚烧炉中反应的化学方程式为_。(3)反应器中发生反应的离子方程式为_。(4)葡萄酒酿造过程中添加 Na2S2O5会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是_。(5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应，化学反应：，反应中氧化剂与还822323S +48KOH16K S+8K SO +24H O原剂的物质的量之比为_。18焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应包含 2NaHSO3Na2S2O5H2O 等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式：_。（2）反应 I 的化学方程式为_。（3） “灼烧”时发生反应的化学方程式：_。（4）已知 Na2S2O5与稀硫酸反应放出 SO2，其离子方程式为_。（5）副产品 X 的化学式是_。（6）为了减少产品 Na2S2O5中杂质含量，需控制反应中气体与固体的物质的量之比约为_。19某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5 (直径2.5 um 的悬浮颗粒物，已知 1m=110-6 m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)PM2.5 分散在空气中形成的分散系_ (填 “属于或“不属于)胶体。(2)将 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+4NH24SO3NOCl-浓度/mol/L410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断待测试样为_(填“酸”或“碱”)性。(3)煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx形成酸雨，污染大气，采用 NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱碱，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式。_+ _NO+_=_Cl-+_+_。2ClO3NO(4)洗涤含 SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_ (填字母)aCa(OH)2 bCaCl2 cNa2CO3 dNaHSO3(5)汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，目前在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将 CO 和 NO 转化为两种无污染的气体，其化学反应方程式为_。参考答案参考答案1A2C3B4B5A6B7D8C9A10D11B12C13C14B15D16H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4 BaCl2 Na2CO3 2：1 1.57 g 17+4 品红溶液 2:1 22S+OSO点燃2-2333222H SO +CO =2HSO +CO+H O182NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl 加热2CuS3O22CuO2SO2 S2O52-2H2SO2H2O CuSO45H2O 21 高温19不属于 酸 3+ 4NO+4OH-=3Cl-+4+2H2O ac 2CO+2NO2CO2+N2 2ClO3NO催化剂5.2 氮及其化合物（同步导学）氮及其化合物（同步导学）-2020-2021 学年高一化学练习学年高一化学练习【新教材新教材】人人教版（教版（2019）必修第二册）必修第二册一、单选题一、单选题1下列物质间的转化，通过一步反应能实现的是( )ANH3HNO3BSSO3CCO2Na2CO3DAl2O3Al(OH)32下列反应属于氮的固定的是A B322催化剂4N H +5O4N O +6HO2233NOH O=2HNONOC D22高温N +O2N O432332NH HSO2NaOHNa SONH2H O 3下列关于 N2的叙述错误的是( )AN2既可作氧化剂又可作还原剂B雷雨天，空气中的 N2和 O2可反应生成 NOC氮的固定是将 N2转化成含氮化合物的过程D氮气的化学性质比较活泼，通常情况下可以与很多物质发生反应4以下各种尾气吸收装置，适合于吸收极易溶于水气体，而且能防止倒吸的是ABCD5关于硝酸的下列说法不正确的是：A硝酸是无色易挥发的液体B硝酸的强氧化性体现为 H+的氧化性C硝酸能氧化大多数金属D相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同6已知在酸性条件下有强氧化性，下列各组离子能够大量共存的是( )-3NOA加入粉后产生的溶液中：Al2H-+-234NaHCOSOCl、B滴加石蕊试剂变红的溶液中：+2+-3NaFeNOCl、C澄清透明的溶液中：2+2-44CuHNHSO、D酸性溶液中：3+-2-4+FeKSCNSO、7下列关于和的说法正确的是NO2NOA是红棕色气体，易溶于水，属于酸性氧化物2NOB可由和直接化合得到2NO2N2OC和均既可以用排空气法收集又可以用排水法收集NO2NOD和在一定条件下可以相互转化NO2NO8下列关于氮气的说法错误的是A氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂9下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A浓 H2SO4腐蚀品B硝酸铵易爆品CNa遇湿易燃物品D稀硝酸易燃品10在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaNa2O2BFeFeCl22O 2C l点燃 CCuCuSO4DNH3NO224稀H SO2O催化剂， 11下列有关试剂的保存方法不正确的是ANa 保存于煤油中B保存 FeCl2溶液时需加入少量 Fe 粉C浓硝酸保存于无色试剂瓶中D过氧化钠应密封保存12下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气密度小，可用作保护气B浓盐酸易挥发，可用于制备氯气C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 Cl2DSO2具有还原性，可用于杀菌13下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )ACO、O2、N2BNH3、Cl2、CO2CH2、CO、NO2DSO2、Cl2、O214将盛有 NO 和 NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中 NO 和 NO2的体积比是A1：1B1：2C1：3D1：415下列实验室制取、干燥、收集 NH3并进行尾气处理的装置和原理正确且能达到实验目的的是( )ABCD制取 NH3干燥 NH3收集 NH3处理尾气AABBCCDD二、解答题二、解答题16氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：(1)合成塔中发生反应的化学方程式为_。(2)氨分离器中压强约为 15MPa，温度约为-20，分离氨应用了氨_的性质。(3)氧化炉中，NH3转化为 NO 的化学方程式为_。标准状况下，5.6LNH3被氧化为 NO 时转移电子的物质的量为_。(4)吸收塔中出来的尾气可用 Na2CO3溶液吸收，主要反应为：a.2233222NONa CONaNONaNOCOb.22322NONONa CO2NaNOCO吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体。该晶体中的主要杂质是_(填化学式)；吸2NaNO收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_(填化学式)。根据反应 b，每产生 22.4L(标准状况下)吸收液质量将增加_g。2CO(5)以合成氨为基础的化肥工业对粮食增长的贡献率占 50%左右，但人类如果过度施用化肥，对环境造成影响是_(任答 1 点)；为了维持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人类还可以采取措施是_(任答 1 点)。17利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是_；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是_(填化学式)。(2)用石灰乳吸收氮的氧化物，原理为：4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O；NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。该工艺需控制 NO 和 NO2物质的量之比接近 11。若排放的尾气中 NO 含量升高，则 NO 和 NO2物质的量之比_；若产品 Ca(NO2)2中 Ca(NO3)3含量升高，则 NO 和 NO2物质的量之比_。(填写序号)11 11 11 无法判断(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是 NO，据此信息，某同学所写的离子方程式为 2NO +2H+=NO2+NO+H2O，你认为是否正确？请做判断并说明你的理由-2_。18烟气中主要污染物为 SO2、NO、NO2，可用如图工艺进行脱硫脱硝及产物回收。(1)空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为_。(2)洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体的化学式是_(3)充分曝气氧化过程中，发生反应的含镁化合物是_。(4)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式_Mg2+_= MgCO3Mg(OH)2+_CO2+_H2O(5)(NH4)2SO4粗品中含有的主要杂质为_(填名称)。(6)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为_。19硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。（1）写出反应容器 B 中发生反应的化学方程式：_。（2）吸收塔 C 中通入空气的目的是_（用化学方程式解释） ；C、D 两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是_ (填反应容器代号)。（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：_。（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是_。参考答案参考答案1C2C3D4D5B6C7D8D9D10A11C12C13A14C15D16N2+3H22NH3 易液化 4NH3+5O24NO+6H2O 1.25mol NaNO3 催化剂高温、高压 催化剂NO 32 水体富营养化(或土壤酸化板结、赤潮、酸雨光化学烟雾、臭氧层空洞等合理答案) 氨氮废水处理后排放(或工业污水处理后排放、养殖业污水处理后排放、出行多使用公共交通用具，减少私家车使用或植树造林等其他合理答案) 17使尾气中 NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 不正确，二氧化氮能与水会发生反应，产物中不可能生成二氧化氮 182NO O2 2NO2 CO2、N2 MgSO3 2 4HCO3 3 1 硝酸铵 MgCO3Mg(OH)22MgOCO2H2O 19 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 C 322NH +5O= 4NO+6H O4催化剂 32224HNO=4NO+O+2HO光照或加热 3222C+4HNO=CO+4NO+2H O浓5.3 无机非金属材料（同步导学）无机非金属材料（同步导学）-2020-2021 学年高一化学练习学年高一化学练习【新教材新教材】人教版（人教版（2019）必修第二册）必修第二册一、单选题一、单选题12020 年 12 月 17 日，我国“嫦娥五号”返回器携带月球样品安全着陆，探月工程圆满成功。 “嫦娥”五号探测器采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是A二氧化硅B硅C钛合金D铝合金2下列有关试剂的保存方法不正确的是A少量的钠保存在煤油中B液氯贮存钢瓶中C氢氧化钠溶液长期保存在滴瓶中D新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中3下列物品的主要成分不是的是( )2SiOA水泥B玛瑙饰物C光导纤维D水晶花瓶4在我国“神舟”六号载人飞船升空时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而引起燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是（ ）A良好的导电性 B良好的导热性C密度大，能增大飞船的惯性 D强度高，耐高温5下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是A “玉兔号”月球车太阳能电池的主要材料是二氧化硅B传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃C氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃D北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅6下列物质中不与 SiO2反应的是( )A烧碱溶液B盐酸C氢氟酸D熔融的纯碱7化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是( )A、等可用于自来水的杀菌消毒2Cl2ClO3OB广泛用于制作光导纤维和硅太阳能电池2SiOC液氨、干冰等可用作制冷剂D可用于肠胃射线造影检查4BaSOX8现有 Fe、Si 两种单质的混合物，取一半投入足量的 NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中 Fe、Si 两种单质的物质的量之比可能为( )A2：1B1：1C2：3D3：79下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )ANH3 易溶于水，可用作制冷剂BSiO2 是酸性氧化物，可用作光导纤维材料CFe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂DNaHCO3 能与碱反应，可用作食品膨松剂10下列有关试剂保存或配制的说法中，不正确的是( )A金属保存在煤油中 B新制氯水保存在棕色试剂瓶中NaC配制溶液时加入少量的铁粉 D烧碱溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中2FeCl11下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )物质编号物质转化关系abcd2SiO23H SiOSi23Na SiONO2NO2N3HNO2FeCl3FeClFe2CuCl23Al O2NaAlOAl3Al(OH)ABCD12化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是A用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B玻璃容器可以长期盛放各种酸C用氨作制冷剂是因为氨极易溶于水D将废电池深埋，可防止重金属污染13下列说法不正确的是( )A高纯硅可用于制作光感电池B因熔点高硬度大，可用于制光导纤维2SiOC石英砂可用于生产单晶硅D与反应的实际应用之一是氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记HF2SiO14陶瓷是火与土的结晶，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是（ ）A瓷器青色，来自氧化铁B陶瓷由粘土经高温烧结而成C陶瓷主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有抗氧化等优点15下列方法不合理的是（ ）A用 Ba(OH)2溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3B用水鉴别乙醇和四氯化碳C用澄清石灰水鉴别 CO 和 CO2D用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠二、解答题二、解答题16工业上由石英砂制备纯硅的主要过程如下：(1)硅的原子结构示意图是_，SiCl4中硅元素的化合价是_。(2)反应会生成 Si 和 CO，化学方程式为_。(3)反应是置换反应，化学方程式为_。17铝土矿的主要成分是 Al2O3，含有 Fe2O3、SiO2等杂质，按如图操作从铝土矿中提取 Si 和 A12O3，回答下列问题：(1)写出沉淀物的化学式：d_，f_。(2)写出下列反应的离子方程式：加入过量 NaOH 溶液生成溶液 c_。通入过量 CO2气体，生成沉淀 f_。(3)能否改用盐酸代替 CO2气体？_(填“能”或“不能”)。(4)用过量的焦炭在电炉中还原 SiO2制得粗硅的反应方程式为_。(5)在用 H2还原 SiCl4制取精 Si 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。18多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：(1)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。反应中生成 SiHCl3的化学方程式为_。分离混合物采用的方法为蒸馏，其原理是利用了物质的_不同。(2)反应氢化过程中所需的高纯度 H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是_。粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质，要按_顺序（填标号）加入下列溶液：a.NaOH b.Na2CO3 c.BaCl2，过滤后再向滤液中加_调节 pH。(3)反应中 H2还原 SiHCl3过程中若混入 O2，除可能引起爆炸外，还可能引起_。由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除 SiCl4、SiHCl3和 Si 外，还有_(填分子式)。19硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和 SiH4(硅烷)在一定条件下反应制得 3SiH44NH3Si3N412H2以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：反应原理：4NH4ClMg2Si4NH3SiH42MgCl2(H0)NH4Cl 中的化学键类型有_，SiH4的电子式为_。上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_。氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成 NO 的化学方程式：_，实验室可利用如图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_。(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)难溶于水，在医药上可作抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_。将 0.184 g 三硅酸镁加入到 50 mL 0.1 mol/L 盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定剩余的盐酸，消耗 NaOH 溶液 30 mL，则 Mg2Si3O8nH2O 中的 n 值为_。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为 260 g/mol)参考答案参考答案1B2C3A4D5A6B7B8A9C10D11B12A13B14A15A16 +4 SiO2+2CSi+2CO SiCl4+2H2Si+4HCl 高温17Fe(OH)3 Al(OH)3 Al3+4OH-=Al(OH)4- Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+ 不能 -3HCO2C+SiO2Si+2CO 1:2 高温181：2 Si+3HClSiHCl3+H2 沸点 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- acb 或 cab 或cba 盐酸 Si 与 O2反应导致产物不纯 HCl、H2 19极性键(或共价键)、离子键 吸收热量，保证反应在常温下进行(答“制冷”或“降温”均可) 4NH35O24NO6H2O NH4NO3(或硝酸铵) Mg2Si3O8nH2O4HCl=3H2SiO32MgCl2(n1)H2O 6 6.1 化学反应与能量变化（同步导学）化学反应与能量变化（同步导学）-2020-2021 学年高一化学练习学年高一化学练习【新教新教材材】人教版（人教版（2019）必修第二册）必修第二册一、单选题一、单选题1氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是A该反应是放热反应B该反应是吸热反应C断裂 H-H 键放出热量D形成 H-Cl 键吸收能量2相同状况下：H2(g)O2(g)=H2O(g) HQ1kJ/mol；122H2(g) O2(g)=2H2O(l)HQ2kJ/mol则 Q1和 Q2的关系为：AQ1Q2BQ1Q2C2Q1Q2DQ1Q2123通常人们把拆开 1mol 化学键吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热下列是一些化学键的键能化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155根据键能数据估算反应 CH4+4F2CF4+4HF 每消耗 1molCH4的热效应（）A放热 1940kJB吸热 1940kJC放热 485kJD吸热 485kJ4下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等5下列说法中，不正确的是( )。A化学反应未必伴随能量变化B化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少有关D有新物质生成是化学反应的根本特征6放热反应一定是( )A断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多B贮存能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应物的总能量低于生成物的总能量7下列反应过程中的能量变化符合图示的是（ ）酸碱中和反应 镁与盐酸反应 生石灰与水反应 铝热反应 石灰石分解 甲烷燃烧ABCD8化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是A化学反应中一定有新物质生成B化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量C化学反应通常需要加热等条件才能发生D能量变化是化学反应的基本特征之一9下列变化过程是吸热过程的是A浓硫酸与乙醇混合 BHClHClCN23H22NH3 DBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 晶体充分混合搅拌催化剂高温、高压10南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过 30%的区域，臭氧洞的形成与 2O33O2有关。下列叙述错误的是( )A一定是化学变化B一定伴随着能量的变化C一定有共价键的断裂与生成D一定有电子的得失11反应(石墨)(金刚石)是吸热反应，下列说法不正确的是( )C一定条件CA金刚石和石墨是不同的单质B金刚石和石墨可以相互转化C石墨比金刚石更稳定D相同质量的石墨比金刚石的能量高12已知为吸热反应，下列说法正确的是X+Y=M+NA该反应可把热能转化为化学能B该反应一定要在加热条件下才能进行CX 的能量一定低于 M，Y 的能量一定低于 ND破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量13下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A镁条与盐酸的反应属于放热反应B碳与二氧化碳的反应属于放热反应CBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应属于吸热反应D化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的14已知：4P(红磷，s)P4(白磷，s)H+17kJ/mol，下列推论正确的是()AP(红磷，s)转化为 P4(白磷，s)不需要加热就可以实现B当 4g 红磷转变为白磷时吸收 17kJ 热量C该反应是放热反应D红磷的热稳定性比白磷大15已知：100 kPa，1 mol 石墨完全燃烧放热 393.5 kJ；1 mol 金刚石完全燃烧放热 395.4 kJ，下列说法错误的是A石墨比金刚石稳定B石墨与金刚石互为同素异形体C相同质量的石墨比金刚石总能量高D100 kPa，1 mol CO2(g)完全分解为石墨和 O2(g)吸热 393.5 kJ二、实验题二、实验题16如图所示，把试管小心地放入盛有(20)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入适量饱和 CuSO4溶液，再用滴管滴加 5mL 浓硫酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)试管中破坏化学键的类型是_，形成的化学键类型是_。(4)写出有关现象的化学方程式_。(5)由实验推知，反应所得溶液的总能量_(填“大于”、 “小于”或“等于”)浓硫酸和饱和 CuSO4溶液的总能量。17为了研究反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示实验装置。当向盛有固体 A（AAB=CD不与水反应）的试管中滴加溶液 B 时，发现 U 形管中甲处液面下降，乙处液面上升。试回答下列问题。(1)所发生的反应_（填“放出”或“吸收”）热量。(2)参加反应的 A 和 B 的总能量_（填“高于”或“低于”）生成的 C 和 D 的总能量。(3)该反应中物质的化学能通过化学反应转化成_释放出来。(4)该反应中，断裂反应物中化学键吸收的能量_（填“高于”或“低于”）形成生成物中化学键放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_。18为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图几套实验装置：(1)上述 3 个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_。(2)某同学选用装置 A 进行实验 实验前 U 形管里液面左右相平，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U 形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应，反应中断裂旧键吸收的能量比形成新键释放的能量_(填“多”或“少”)(3)为探究固体 M 溶于水的热效应，选择装置 B 进行实验(反应在甲中进行)。若 M 为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_；若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则 M 可能是_19在一个小烧杯里加入约 20g 已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34 滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约 10g 氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式：_。（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)_。（4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案)第一种方案是_；第二种方案是_。（5） “结冰”现象说明该反应是一个_(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键_(填“吸收”或“放出”)的能量_(填“”或“ 放出 有的吸热反应不需要加热也可发生 6.2 化学反应的速率与限度（同步导学）化学反应的速率与限度（同步导学）-2020-2021 学年高一化学练习学年高一化学练习【新新教材教材】人教版（人教版（2019）必修第二册）必修第二册一、单选题一、单选题1下列能说明恒温恒容密闭容器中的反应：已达到平衡状态的是( )P(g)Q(g)R(g)S(g) A反应容器内压强不随时间变化B反应容器内气体的总物质的量不随时间变化C和的生成速率相等PSD容器内、的物质的量浓度之比为PQRS1:1:1:12为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B相同环境下若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明 Fe3+比 Cu2+对 H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位3已知 C+CO22CO 的正反应是吸热反应，反应速率为 v1；N2+3H22NH3的正反应是放热反应，反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为 ()A都增大B都减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大4下列关于反应速率的说法中，错误的是( )A反应速率用于衡量化学反应的快慢B增大反应物浓度，提高反应物温度都可增大反应速率C决定反应速率的主要因素是反应物的性质D可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为 05决定化学反应速率的根本因素是A参加反应的各物质的性质B反应物的浓度C温度和压强D催化剂的加入6对于反应，若反应速率分别用、 322催化剂4N H +5O4N O +6HO3NHv2v Ov(NO)(单位皆为)表示，则下列式子中，正确的是( )2v H O11mol LminAB324NH5Ovv225O6H OvvCD322NH3H Ovv24O5 (NO)vv7在 2L 的密闭容器中进行反应，经过一段时间后，物 223高温、高压催化剂3H(g)+N(g)2N H(g)3NH质的量增加 0.8，这段时间内用表示的平均反应速率为 0.01。则这段时间为( )mol2N11mol LsA10sB20sC30sD40s8常温下，分别将四块形状相同、质量为 7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生 H2速率最快的是（ ）A150mL 2molL-1的盐酸B500mL 2molL-1的硫酸C50mL 6molL-1的稀硝酸D50mL 18.4molL-1的硫酸9一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)nB(g)pCg)+qD(g)，当 m、n、p、q 为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率 vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是( )A只有BCD10将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经 5min 后，测得 D 的量为 1mol，C 的平均反应速率是 0.1mol/(Lmin)。则 x 的值为（ ）A1B2C3D411和都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转化器中能反应生成氮气和，对此反应，下CONO2CO列说法中错误的是( )A改变压强不可以改变反应速率 B使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率C缩小体积能增大反应速率 D升高温度能增大吸热方向的反应速率12一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成 H2的总量，可向盐酸中加入适量的( ）ACaCO3(s)BKNO3溶液CNa2SO4溶液DCuSO4(s)13下列说法正确的是( )A放热反应都不需要加热就能发生B同温同压下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和点燃条件下放出的能量不同C保持其它条件不变，增加反应物的量或增大压强，反应速率就会随之改变D使用催化剂会加快反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能14恒温、恒容的条件下对于 N2(g)3H2(g)2NH3(g)的反应，达到化学平衡状态的标志为A断开一个 NN 键的同时有 6 个 NH 键生成B混合气体的密度不变C混合气体的压强不变DN2、H2、NH3分子数之比为 1：3：2 的状态15已知：2N2O5 (g)4NO2 (g)+ O2(g) H =QkJmol-1 (Q 0)， 一定温度下，向 2 L 的恒容密闭容器中通入 N2O5，实验测得的部分数据如表：时间/s0500l0001500n(N2O5)/mol10.07.05.05.0下列说法正确的是A01000s 内，用 N2O5表示的平均反应速率为 0.005molL-1s-1B从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态C反应达到平衡时，容器内压强保持不变D充分反应后，吸收的热量为 5QkJ二、综合题二、综合题16在催化剂作用下，CO 可脱除燃煤烟气中的 SO2，生成单质 S 和一种温室效应气体。(1)该反应的化学方程式为_。(2)为加快该反应的速率，可采取的措施是_(任写两条)。(3)T时，向恒容密闭容器中加入 SO2和 CO 气体各 4mol，测得反应体系中两种气态含碳物质的浓度随时间变化关系如图所示。图中_线(填“a”或“b”)表示的是 CO 的浓度变化情况，容器容积 V=_L。当反应进行至图中 N 点时，CO 的转化率为_，SO2的浓度为_。用单质 S 的变化量表示 0t1min 内该反应的平均反应速率 (S)=_gmin-1。(用含 t1的代数式表示)17在 2L 密闭容器中进行反应： ，式中 a、b、c、d 为化学计量数。在03min 内，各物质的物质的量(单位为 mol)的变化如下表所示：物质时间XYPQ起始0.51.01.52min 末0.52.70.83min 末2.7已知 2min 内，。 11v Q =0.075mol Lmin v P :v Y =2:5(1)试确定以下物质的相关量：起始时_，2min 末时_。 n Y = n Q =(2)上述反应的化学方程式为_。(3)用 Y 表示 2min 内的反应速率为_。2min 末，Q