1、6.1化学反应与能量变化（同步导学）-2020-2021学年高一化学练习【新教材】人教版（2019）必修第二册一、单选题1氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是A该反应是放热反应B该反应是吸热反应C断裂H-H键放出热量D形成H-Cl键吸收能量2相同状况下：H2(g)O2(g)=H2O(g) HQ1kJ/mol；2H2(g) O2(g)=2H2O(l)HQ2kJ/mol则Q1和Q2的关系为：AQ1Q2BQ1Q2C2Q1Q2DQ1Q23通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热下列是一些化学键的键能化
2、学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155根据键能数据估算反应CH4+4F2CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（）A放热1940kJB吸热1940kJC放热485kJD吸热485kJ4下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等5下列说法中，不正确的是( )。A化学反应未必伴随能量变化B化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少有关D有新物质生成是化学反应的根本特征6放热反应一定是( )A断开反应物中的化学键吸收的能量比形
3、成生成物中的化学键放出的能量多B贮存能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应物的总能量低于生成物的总能量7下列反应过程中的能量变化符合图示的是（ ）酸碱中和反应 镁与盐酸反应 生石灰与水反应 铝热反应 石灰石分解 甲烷燃烧ABCD8化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是A化学反应中一定有新物质生成B化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量C化学反应通常需要加热等条件才能发生D能量变化是化学反应的基本特征之一9下列变化过程是吸热过程的是A浓硫酸与乙醇混合 BHClHClCN23H22NH3 DBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体充分混合搅拌10南极
4、臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。下列叙述错误的是( )A一定是化学变化B一定伴随着能量的变化C一定有共价键的断裂与生成D一定有电子的得失11反应(石墨)(金刚石)是吸热反应，下列说法不正确的是( )A金刚石和石墨是不同的单质B金刚石和石墨可以相互转化C石墨比金刚石更稳定D相同质量的石墨比金刚石的能量高12已知为吸热反应，下列说法正确的是A该反应可把热能转化为化学能B该反应一定要在加热条件下才能进行CX的能量一定低于M，Y的能量一定低于ND破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量13下列关于化学反应与能量的说法中，
5、不正确的是( )A镁条与盐酸的反应属于放热反应B碳与二氧化碳的反应属于放热反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应D化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的14已知：4P(红磷，s)P4(白磷，s)H+17kJ/mol，下列推论正确的是()AP(红磷，s)转化为P4(白磷，s)不需要加热就可以实现B当4g红磷转变为白磷时吸收17kJ热量C该反应是放热反应D红磷的热稳定性比白磷大15已知：100 kPa，1 mol石墨完全燃烧放热393.5 kJ；1 mol金刚石完全燃烧放热395.4 kJ，下列说法错误的是A石墨比金刚石稳定B石墨与金刚石互为同素异形体C相同质量的石墨比金
6、刚石总能量高D100 kPa，1 mol CO2(g)完全分解为石墨和O2(g)吸热393.5 kJ二、实验题16如图所示，把试管小心地放入盛有(20)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入适量饱和CuSO4溶液，再用滴管滴加5mL浓硫酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)试管中破坏化学键的类型是_，形成的化学键类型是_。(4)写出有关现象的化学方程式_。(5)由实验推知，反应所得溶液的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)浓硫酸和饱和CuSO4溶液的总能量。17为了研究反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示实验装置。当向盛有固体A（A不
7、与水反应）的试管中滴加溶液B时，发现U形管中甲处液面下降，乙处液面上升。试回答下列问题。(1)所发生的反应_（填“放出”或“吸收”）热量。(2)参加反应的A和B的总能量_（填“高于”或“低于”）生成的C和D的总能量。(3)该反应中物质的化学能通过化学反应转化成_释放出来。(4)该反应中，断裂反应物中化学键吸收的能量_（填“高于”或“低于”）形成生成物中化学键放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_。18为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图几套实验装置：(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_。(2)某同学选用装置A进行实验实验前U形
8、管里液面左右相平，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应，反应中断裂旧键吸收的能量比形成新键释放的能量_(填“多”或“少”)(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置B进行实验(反应在甲中进行)。若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_；若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_19在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式：_。（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)_。（4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案)第一种方案是_；第二种方案是_。（5）“结冰”现象说明该反应是一个_(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键_(填“吸收”或“放出”)的能量_(填“”或“ 放出 有的吸热反应不需要加热也可发生
