1、第一章 第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律【核心素养目标】1了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。2认识核外电子排布与原子半径和元素主要化合价的关系，会判断微粒半径大小。【重难点】元素周期律及其实质学习过程【新知介绍】1.原子序数：元素在周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内质子数。 2. 周期：事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫周期”。【活动探究】请结合教材“活动探究”完成以下任务（1）填写教材P11页表中所缺的内容（2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律（3）通过交流研讨，描述发现的规律来
2、源:学*科*网结论：从3号到10号，最外层电子由1增加到8；最高正化合价从+1到+5，O无最高正价， F无正价，最低负化合价-4到-1；原子半径逐渐减小。从11号到18号，最外层电子由1增加到8；最高正化合价从+1到+7，最低负化合价-4到-1；原子半径逐渐减小。【活动探究】画出以原子序数为横坐标、原子半径和元素化合价为纵坐标的折线图。对于原子半径和元素化合价的变化，你的结论是什么？结论： 随着原子序数的递增,元素原子的半径呈现由大到小的周期性变化来源:学,科,网 随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现+1 +7 (O、F除外),最低负化合价呈现-4-1的周期性变化【讨论】1.同种元素的最
3、高正价和最低负价与原子最外层电子有何关系？ 最高正价=最外层电子数(O、F除外)最低负价=最外层电子数-82.同种元素的最高正价和最低负价有何关系？最高正价+ |最低负价| =83.观察金属元素的化合价有何共性?金属元素只有正价，没有负价 4. 除稀有气体外，非金属元素既有正价又有负价吗？不是，F 元素没有正价【观察思考】1.比较O和S的半径大小 2.比较Na与Mg、Al的原子半径大小 3.比较Na+、O2-、Mg2+的半径大小 4.比较Na和Na+、 O和O2-半径大小 【问题】通过以上比较分析影响原子或离子半径大小的因素是什么？ 影响微粒半径的因素有：电子层数、核电荷数、核外电子数。一般地
4、，电子层数越多，微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引力越大，半径越小；当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，电子之间的斥力使半径趋于增大，故当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大【规律】微粒半径大小的比较方法三看法1一看电子层数电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大如r(F)r(Cl)r(Br)r(I)，r(F)r(Cl)r(Br)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)，r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)来源:学+科+网3三看核外电子数核电荷数相同时，电子数越多，半径越大如r(Na)r(Cl)【总结】元素周期律：元素的性
5、质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化元素周期律内容：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径以及化合价均呈现周期性变化元素周期律实质：元素原子核外电子排布呈周期性变化【课堂练习】1原子序数310的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A电子层数B电子数C原子半径 D化合价来源:学科网ZXXK2下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()来源:Z#xx#k.ComAC、N、O、F BK、Mg、C、SCH、He、Li、Be DP、S、Cl、Ar3下列递变情况中，正确的是()ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次增大DLi、Na、K的核外电子层数依次增加4下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKNa5在原子序数1118的元素中：(1)原子半径最小的是 (填元素符号，下同)；只有正化合价的是 ；最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是 。(2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是 (填名称)。与水反应能生成具有漂白性的物质是 (填名称)，反应的离子方程式是 。(3)化学性质最稳定的物质是 (填化学式)。答案(1)ClNa、Mg、AlS(2)钠氯气Cl2H2O=HClHClO(3)Ar
