1、期末模拟测试卷一(时间：90分钟满分：100分)一、单选题 (本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) O在达到平衡时，要使C的浓度达到最大值，最适宜的条件是（ ） A.低温、高压B.高温、低压C.高温、高压D.使用合适的催化剂2.分离苯和水混合物的操作中所用主要仪器是（ ） A.B.C.D.3.现有三组混合物：汽油和氯化钠溶液；乙醇的水溶液；溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液4.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（
2、 ） A.用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理相同B.硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D.废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点5.有关碰撞理论，下列说法中正确的是( ) A.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 C.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 6.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是（ ） A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁
3、的腐蚀 B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 7.下列属于吸热的氧化还原反应的是( ) A.Zn与稀盐酸反应制备氢气B.铵盐和碱反应生成氨气 C.碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳D.铝热反应 8.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。 下列说法正确的是（ ）A.过程中钛氧键断裂会释放能量 B.该反应中，光能和热能转化为化学能 C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
4、 D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) H= + 30 kJ/mol 9.下列说法正确的是( ) A.1mol 中含有 4mol 碳碳双键 B.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 C.反应 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) 常温下可自发进行，该反应为吸热反应 D.3mol H2 与 1mol N2 混合反应生成 NH3 ，转移电子的数目小于 66.021023 10.2NO(g)O2(g)2NO2(g) 是工业制取硝酸的基础反应，已知的反应历程分两步进行，其反应过程能量变化如下图所示(图中a、b、c、d均大于0)。下列说法正确的是
5、（ ） A.反应2NO(g)N2O2(g)的H=(b-a) kJmol-1 B.反应N2O2(g)O2(g)2NO2(g)若使用催化剂，d将减小 C.采用高温，既可以加快反应速率，也能提高NO的平衡转化率 D.N2O2(g)O2(g)2NO2(g)的逆反应的活化能为(cd) kJmol-1 11.利用生物电化学系统处理废水的原理如图，双极膜内的H2O解离成H+和OH-。下列对系统工作时的说法正确的是( ) A.b电极为正极，发生氧化反应B.双极膜内的水解离成的H向a电极移动C.有机废水发生的反应之一为CH3COO-7OH-8e-=2CO25H2OD.该系统可处理废水、回收铜等金属，还可提供电能
6、12.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA 表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)。下列有关说法中正确的是( ) A.交换膜为阴离子交换膜，A-从浓缩室通过向阳极移动B.交换膜 II 为阳离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动C.阳极的电极反应式为 2H2O+2e-=H2+2OH-D.400mL0.1molL-1 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到 0.6molL-1 ， 则阴极上产生的 H2 的标况体积为 2.24L二、多选题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)13.下列物质中不
7、属于油脂的是（ ） A.酱油B.花生油C.甘油D.润滑油14.丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为： ，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为x molL-1 ， 反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是（ ） A.a、c 两点丙酮的物质的量浓度相等 B.b、c两点的逆反应速率：v(b)0 达到平衡，下列判断正确的是( ) A.平衡后加入 X，开始时，正、逆反应速率均增大B.恒温恒压向平衡混合物中加入少量氦气，上述反应不发生移动C.温度不变，将容器的
8、体积变为 2VL，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2D.温度和容器体积不变时，向平衡混合物中加入 1molX 和 1molY，重新达到平衡状态时，Z 的质量分数增大18.SO3通常通过SO2的氧化反应制得。某实验探究小组在实验室中模拟在不同条件下制备SO3的反应，在3个初始温度均为T的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H0，实验数据如下。下列说法正确的是( ) 容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol平衡时SO3物质的量/molSO2O2SO3恒温恒容1.0L2101.6绝热恒容1.0L210a恒温恒压，0.5L001bA.a0.8C.平衡时v正（SO2）的大小
9、关系：v（I）v（II）D.若起始时向容器I中充入1.0 mol SO2（g）、0.20 mol O2（g）和4.0 mol SO3（g），则反应将向正反应方向进行三、填空题19.（8分）已知热化学方程式H2(g)+ 12 O2(g)H2O(g) H-241.8kJmol-1 ， 该正反应的活化能为167.2kJmol-1 ， 则其逆反应的活化能为_kJmol-1 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，平衡后加入C
10、，B的平衡转化率_(增大、减少、不变)。四、解答题20.（12分）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g） 催化剂高温、高压 2NH3（g）设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在2min时，测得NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为 47 计算：（请用三段式法写出详细解题过程） 该条件下H2的平衡转化率；用NH3表示02min内化学反应速率五、实验探究题21.（18分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： +KMnO4 + MnO2+HCl +KCl名称相对分子质量
11、熔点/沸点/密度/(gmL1)溶解性甲苯9295110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100左右开始升华)248微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为
12、1.0 g。纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 molL1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。回答下列问题：（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_(填标号)。 A.100 mLB.250 mLC.500 mLD.1000 mL （2）当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_。 （3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理_。 （4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成
13、分是_。 （5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_。 （6）本实验制备的苯甲酸的纯度为_；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_(填标号)。 A70% B60% C50% D40%（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中_的方法提纯。 六、推断题22.（14分）化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体，其合成路线如下: （1）A、C中的含氧官能团名称分别为_、_。 （2）CD的反应类型为_。 （3）F的分子式为C11H15Cl2N，则F的结构简式为_。 （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_。 能发生银镜反应;能发生水解反应，水解产物与氯化铁溶液
14、发生显色反应;分子中只有3种不同化学环境的氢。（5）写出以1，3-丁二烯和 为原料制备 的合成路线流程图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_。 答案解析一、单选题1.【答案】 A 【解析】该反应是一个气体物质的量减小的放热反应。降温、加压平衡右移，可使C的浓度达到最大值，使用合适的催化剂平衡不移动， 故答案为：A，2.【答案】 A 【解析】苯和水不相溶，因此分离苯和水混合物常用仪器是分液漏斗、烧杯，故A符合题意。 故答案为：A。 3.【答案】 B 【解析】汽油和氯化钠溶液，二者不互溶，分离方法为分液；乙醇的水溶液，提取乙醇，采用蒸馏法分离；溴的水溶液，提取溴时，先加萃取剂，分层
15、后再分液。 所以分离以上各混合液的符合题意方法依次是分液、蒸馏、萃取。故答案为：B。 4.【答案】 A 【解析】A二氧化硫能够与有色物质化合生成无色化合物，活性炭具有吸附性，能吸附有色物质，二者漂白原理不同，故A符合题意； B硅胶具有较大表面积，具有强的吸水性，所以可以用作干燥剂和催化剂的载体，故B不符合题意；C氢氧化铝和碳酸氢钠都能够与盐酸反应，且性质温和，都可以用于治疗胃酸过多，故C不符合题意；DNH4Cl溶液存在铵根的水解，溶液显酸性，可除去铁锈，故D不符合题意；故答案为：A。 5.【答案】 C 【解析】A只有活化分子间的有效碰撞，才能发生化学反应，A不符合题意； B增大反应物浓度，可增
16、大单位体积内活化分子数，但不能增加活化分子的百分数，B不符合题意；C升温能增大活化分子百分数，从而加快反应速率，符合题意；D催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，D是错误的；故答案为：C。6.【答案】 B 【解析】若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，发生氧化反应；铁做正极被保护，故A不符合题意，B符合题意。 若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，铁作阴极，被保护，可减缓铁的腐蚀，C不符合题意；X极作阳极，发生氧化反应，D不符合题意。故答案为：B。7.【答案】 C 【解析】AZn与稀盐酸反应产生ZnCl2和H2 ， 反应过程中Zn、H元素化合价发生了变化，反应属于氧化还原反
17、应；但反应过程会放出热量，属于放热反应，A不符合题意； B铵盐和碱共热反应生成氨气，该反应属于吸热反应；但由于反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B不符合题意；C碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳，反应过程中C元素化合价发生了变化，反应为氧化还原反应；反应过程中吸收热量，因此反应同时属于吸热反应，C符合题意；D铝热反应过程中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应；铝热反应发生放出热量，因此属于放热反应， D不符合题意；故答案为：C。8.【答案】 B 【解析】A. 化学键断裂需要吸收能量，过程中钛氧键断裂会吸收能量，故A不符合题意； B. 根据图示，该反应中，光能和热能转化为化
18、学能，故 B符合题意；C. 催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，故C不符合题意；D. CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) H=15982- 10722-496=+ 556 kJ/mol，故D不符合题意。 故答案为：B 9.【答案】 D 【解析】A1mol 中只有1mol碳碳双键，苯环上既不是双键也不是单键，而是一个大键，A不符合题意； B钢铁设施材料为铁合金，在海水中会形成很多微型原电池，Fe作负极，形成电化学腐蚀，故海水中腐蚀速率快，B不符合题意；C铁与氧气的反应为放热反应，C不符合题意；D 3mol H2 与 1m
19、ol N2 混合生成 NH3 的反应为可逆反应，反应不能完全进行到底，故转移电子数目会小于 66.021023 ，D符合题意；故答案为：D。10.【答案】 D 【解析】A反应2NO(g)N2O2(g)为放热反应，其H=-(b-a) kJmol-1 ， A项不符合题意； B反应N2O2(g)O2(g)2NO2(g)若使用催化剂，会降低活化能，不影响焓变，即d不变，B项不符合题意；C由图可知，反应放热，采用高温，可以加快反应速率，但是反应逆向移动，会降低NO的平衡转化率，C项不符合题意；D由图可知，N2O2(g)O2(g)2NO2(g)的逆反应的活化能为(cd) kJmol-1 ， D项符合题意；
20、故答案为：D。11.【答案】 D 【解析】Aa电极上废水中有机物生成二氧化碳发生氧化反应，b电极上铜离子发生还原反应生成铜单质，则a电极为负极，发生氧化反应，b电极为正极，发生还原反应，故A不符合题意； B原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，双极膜内的水解离成的H应该移向正极(b电极)，故B不符合题意；C负极a上废水中有机物失去电子发生氧化反应生成CO2 ， 废水中含大量的重金属离子，水解后溶液显酸性，发生的反应有 CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+ ，故C不符合题意；D该装置是原电池，可对外提供电能，并且可以处理废水中的有机物和重金属离子(如Cu2+发生还原反应生成
21、Cu)，故D符合题意；故答案为：D。12.【答案】 D 【解析】A左边电极上电极反应式为2H2O4e4H+O2，生成的H+通过交换膜I进入浓缩室，所以交换膜I为阳离子交换膜，A从阴极通过向浓缩室移动，故A不符合题意； B右边电极反应式为2H2O+4e2OH+H2，溶液中A从右侧通过交换膜II进入浓缩室，所以II为阴离子交换膜，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，故B不符合题意；C阳极上水失电子生成氢离子和氧气，电极反应式为2H2O4e4H+O2，故C不符合题意；D400mL0.1molL-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到 0.6molL-1 ， 则生成的乳酸物质的量=0.4L(0.60.
22、1)mol/L=0.02mol，转移n(H+)等于生成n(HA)为0.02mol，同时转移电子物质的量为0.02mol，根据2H2O+4e2OH+H2知，生成氢气的物质的量为0.01mol，在标况下的体积是2.24L，故D符合题意；故答案为：D。二、多选题13.【答案】 A,C,D 【解析】油脂为高级脂肪酸甘油酯，分为液态的植物油和固态的动物脂肪，据此进行解答。A酱油成分除食盐的成分外，还有多种氨基酸、糖类、有机酸等，不含有酯基，不属于油脂，选项A符合题意；B、花生油为植物油，属于油脂，水解后能够生成含有碳碳双键的高级脂肪酸和甘油，选项B不符合题意；C、甘油为丙三醇，属于醇类，不属于油脂，选项
23、C符合题意；D、润滑油属于烃类物质，不属于油脂，选项D符合题意。故答案为：ACD。14.【答案】 A,C 【解析】A由于起始反应物浓度相同且a、c点转化率相同，故生成的丙酮浓度相等，A符合题意； B由于反应物转化率b点(98%)c点(70%)，故生成物浓度：b点c点，且b点温度大于c点，故逆反应速率：b点c点，B不符合题意；C由图示知，100时，5 h时反应物的转化率为70%，故生成丙酮的浓度=0.7x mol/L，则05 h丙酮的平均反应速率= 0.7x mol/L5 h=0.14x mol/(Lh) ，C符合题意；Db点对应反应物转化率为98%，故两种生成物浓度均为0.98x mol/L，
24、但在反应过程中有部分苯酚被移出反应体系，故平衡时体系中苯酚的浓度未知，故无法求算平衡常数，D不符合题意；故答案为：AC。 15.【答案】 C,D 【解析】A正极(b) PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O ，负极(a) Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42- ，溶液维持点中性，则a为阳离子交换膜，A项不符合题意； BR区为K2SO4 ， B项不符合题意；C放电过程中，Zn 电极反应为： Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42- ，C项符合题意；D消耗6.5gZn，电子转移0.2mol，N区消耗0.4molH+ ， 0.1mol SO42- ，同时有0.1mol SO4
25、2- 移向R区，则相当于减少0.2mol H2SO4 ， 同时生成0.2molH2O，则R区实际减少质量为0.2mol98g/mol-0.2mol18 g/mol=16g，D项符合题意；故答案为：CD。16.【答案】 C,D 【解析】玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是Si和O， 故答案为：CD。 17.【答案】 B,C 【解析】A平衡后加入X，反应物浓度增大，正反应速率会瞬间增大，而生成物浓度开始不变，因此逆反应速率在开始时不变，故A项判断不符合题意； B氦气不参加反应，恒温恒压下充入氦气，容器体积增大，容器内参加反应的物质的分压将减小，该反应为气体等体积
26、反应，平衡不会移动，故B项判断符合题意；C温度不变，将容器的体积变为 2VL，容器内压强将减小，与原平衡互为等效平衡，容器体积增大一倍，因此Z 的平衡浓度变为原来的 1/2，故C项判断符合题意；D温度和容器体积不变时，向平衡混合物中加入 1molX 和 1molY，容器内压强将增大，新平衡与原平衡等效，因此新平衡与原平衡的质量分数相同，故D项判断不符合题意；综上所述，判断正确的是BC项，故答案为BC。 18.【答案】 A,C 【解析】AII与I初始投入量相同，II为绝热恒容容器，该反应为放热反应，故II随着反应的进行，容器内气体温度升高，平衡时相当于对I容器升高温度，升高温度化学平衡向吸热的逆
27、反应方向移动，则平衡时SO3的物质的量比I小，即a1.6，故A符合题意； B对于I中反应，开始时n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡时n（SO3）=1.6mol，若容器III反应是在恒温恒容下进行，其等效起始状态是n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物质的量是I的一半，容器的容积也是I的一半，则二者为等效起始状态，平衡时各种物质的含量相同，则平衡时SO3的物质的量是0.8mol，但由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，反应III是在恒温恒压下进行，反应从逆反应方向开始，反应发生使气体的压强增大，为维持压强不变，相当于在I平衡的基础上扩大容器的容积而导致减小压强，减
28、小压强化学平衡逆向移动，因此反应III中达到平衡时SO3的物质的量比0.8mol要少，即b0.8mol，故B不符合题意；CII为绝热容器，随着反应的进行容器内气体的温度升高，温度升高反应速率加快，则平衡时v正（SO2）：v（I）v（II），故C符合题意；D反应三段式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始浓度(molL)210转化浓度(molL)1.60.81.6平衡浓度(molL)0.40.21.6 平衡常数K= 1.620.422 =80；若开始时向I中加入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），由于容器的容积是1L，则c（SO2）=1.0mo
29、l/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，则Qc= 4.021.020.2 =80=K ， 因此反应恰好处于平衡状态，不向正反应方向移动也不向逆反应方向移动，故D不符合题意；故答案为：AC。三、填空题19.【答案】 409.0；不变 【解析】(1)已知热化学方程式H2(g)+ 12 O2(g)H2O(g) H-241.8kJmol-1 ， 该正反应的活化能为167.2kJmol-1 ， 则其逆反应的活化能=正反应的活化能-反应焓变=167.2kJmol-1-（-241.8kJmol-1）=409.0kJmol-1 ， 故答案为：409.0；(2)某温度下，在一个2
30、L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)， 3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)反应前(mol)4200反应了(mol)1.20.81.60.8平衡后(mol)2.81.21.60.8 据气体物质的量之比等于压强之比可得反应后气体物质的量为： 45 （4+2）=4.8mol，所以C不是气体，D是气体，平衡后加入C，对平衡没有影响，B的平衡转化率不变，故答案为：不变。四、解答题20.【答案】 解：2.0L的密闭容器中充入0.60m
31、olN2（g）和1.60mol H2（g），2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为 47 ，设转化的N2为xmol，则 N2+3H22NH3起始（mol）0.601.600转化（mol）x3x2x平衡（mol）0.60-x1.60-3x2x可知 2x(0.6-x)+(1.60-3x)+2x = 47 ，解得x=0.40mol，该条件下H2的平衡转化率为 30.4mol1.60mol 100%=75%，答：该条件下H2的平衡转化率为75%；用NH3表示02min内化学反应速率v（NH3）= 0.8mol2L2min =0.2molL
32、1min1 ， 答：用NH3表示02min内化学反应速率为0.2molL1min1 【解析】2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60mol H2（g），2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为 47 ，设转化的N2为xmol，则 N2+3H22NH3起始（mol）0.601.600转化（mol）x3x2x平衡（mol）0.60-x1.60-3x2x可知 2x(0.6-x)+(1.60-3x)+2x = 47 ，解得x=0.40mol，结合转化率= 转化的量开始的量 100%、v= ct 计算五、实验探究题21.【答
33、案】 （1）B（2）无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化（3）除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气；2 MnO4- +5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（4）MnO2（5）苯甲酸升华而损失（6）86.0；C（7）重结晶 【解析】(1)加热液体，所盛液体的体积不超过三颈烧瓶的一半，三颈烧瓶中已经加入100m的水，1.5mL甲苯，4.8g高锰酸钾，应选用250mL的三颈烧瓶，答案为：B； (2)当回流液中不再出现油珠时，说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化,反应已经完成；(3)高锰酸钾具有强氧化性，能将Cl-氧化，加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液是为了除去过量的高锰酸钾，
34、避免在用盐酸酸化时，产生氯气；该步骤亦可用草酸处理，生成二氧化碳和锰盐，离子方程式为：2 MnO4- +5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；(4)由信息甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰，“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是MnO2；(5)根据表中数据，苯甲酸100时易升华，干燥苯甲酸时，若温度过高，苯甲酸升华而损失；(6)由关系式C6H5COOHKOH得，苯甲酸的纯度为： 0.01000mol/L21.5010-3L10025122g/mol0.122g 100%=86.0%；1.5mL甲苯理论上可得到苯甲酸的质量： 1.5mL0.867gmL-192gm
35、ol-1122gmol-1 =1.72g，产品的产率为 1g86%1.72g 100%=50%，答案为C；(7)提纯苯甲酸可用重结晶的方法。六、推断题22.【答案】 （1）羧基；羟基（2）取代反应（3）（4）或 （5）【解析】(1)A中含氧官能团为羧基，C中含氧官能团为羟基；(2)C中羟基被溴原子代替生成D，所以为取代反应；(3)根据分析可知F的结构简式为 ；(4)B为 ，其同分异构体满足：能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；能发生水解反应说明含有酯基，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应，说明水解产物中有酚羟基；分子中只有3种不同化学环境的氢，则分子结构对称，满足条件的有 和 ；(5)1,3-丁二烯为 ，根据D生成E的反应可知 可以由 和 发生取代反应生成，则问题转化为如何由 合成 ，考虑到醚键可以由两个羟基脱水生成，可以先由1,3-丁二烯与Br2发生1,4加成生成 ，然后水解生成 ，此时便得到两个羟基，在浓硫酸作用下脱水可生成 ，继而与HBr加成可生成 ，所以合成路线为： 。
