1、第2章第3节 化学反应的快慢和限度第2课时化学反应的限度1、了解可逆反应的特征。2、理解化学平衡状态的概念及特征，能够判断化学平衡状态。3、知道条件改变时化学平衡会发生移动。学习目标用“ ”表示1、概念：2、表示：3、特征： 双向性： 双同性： 共存性：可逆反应阅读课本，学习以下内容l可逆反应的含义l可逆反应的表示方法一、可逆反应在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应。 反应物 生成物 正向反应逆向反应正、逆反应是在相同条件下同时进行的反应物、生成物同时存在(任何一种反应物/生成物都不能反应完)1、在密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO
2、2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1DSO3为0.4 molL1课堂练习B2SO2+O2 2SO3催化剂反应时间反应速率V正= V逆化学平衡V正V逆t1 化学平衡状态阅读课本P44，学习以下内容l化学平衡的概念以及形成过程二、化学平衡状态 开始时：反应物浓度最大 ,v正 ；生成物浓度为 ,v逆为 。 反应中：反应物浓度逐渐_,v正_；生成物浓度逐渐_,v逆 。 平衡时：反应物的浓度
3、和生成物的浓度都不再_,v正和v逆_。 最大00减小减小增大增大变化相等2SO2+O2 2SO3催化剂反应时间反应速率V正= V逆化学平衡V正V逆t1 化学平衡状态二、化学平衡状态1、定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，v正与v逆相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，称为“化学平衡状态”。2SO2+O2 2SO3催化剂反应时间反应速率V正= V逆化学平衡V逆V正t1 化学平衡状态可逆反应从逆反应开始怎么达到化学平衡反应时间反应速率V正= V逆化学平衡V正V逆t1 从正反应开始建立起来的化学平衡从逆反应开始建立起来的化学平衡相同条件下(如温度、浓度、压强等)，可逆反应无论是从正反应方
4、向开始，还是从逆反应方向开始，最终达到的平衡状态是相同的。2SO2+O2 2SO3催化剂2、特征：针对可逆反应而言V正=V逆0动态平衡各组分浓度/含量保持恒定条件改变，平衡移动，并在新的条件下建立新的平衡化学平衡状态二、化学平衡状态逆等动定变反应时间反应速率V正= V逆化学平衡V正V逆t1 化学平衡状态怎样判断可逆反应是否达到化学平衡？直接判断依据间接判断依据v正v逆各物质的某些物理量保持不变同一物质不同物质生成速率等于消耗速率化学反应速率之比等于系数之比，且需一正一逆2SO2+O2 2SO3催化剂各组分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数保持
5、不变1、可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A. 3正(N2)=正(H2)B. 正(N2)=逆(NH3)C. 正(N2)=3逆(H2)D. 2正(H2)=3逆(NH3)课堂练习D同一物质：不同物质：生成速率等于消耗速率化学反应速率之比等于系数之比，且需一正一逆2、某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是( )正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同混合物的组成比例不会随时间而改变A. B. C. D.课堂练习B课堂练习3、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反
6、应A(s)+2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态的是( )混合气体的压强不变混合气体的密度不变B的物质的量浓度不变气体的总物质的量不变当有2molB消耗时，有1molC生成气体平均相对分子质量不变A. B. C. D.B注意：分析气体物质的量(体积)、压强、密度等物理量不再变化是否能说明化学反应已达到平衡状态时，注意“变量不变”4、在体积固定的绝热容器中，对于反应A(g)B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是( )单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化体系温度不再变化体系的压强不再变化体系的分子总数不再变
7、化A. B. C. D.课堂练习D冷水热水 化学平衡移动探究温度改变对化学平衡移动的影响？ 2NO2 N2O4 为放热反应 (红棕色)(无色)现象结论浸到冷水中时混合物颜色变浅，浸到热水中时混合物颜色变深升高温度，平衡向吸热反应方向移动降低温度，平衡向放热反应方向移动化学平衡移动阅读课本P45，学习以下内容l化学平衡移动含义三、化学平衡移动1、定义已达到化学平衡的可逆反应中，当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡的过程。2、表示原化学平衡V正=V逆0条件改变V正V逆平衡移动新化学平衡V正=V逆0一段时间化学平衡移动三、化学平衡移动3、平衡移动方向 V正V逆， V正
8、V逆， V正、V逆同时变化，但V正=V逆，平衡正向移动平衡逆向移动平衡不移动温度、浓度、压强等4、影响因素：注意：催化剂不改变化学平衡课堂小结1、下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变达标检测A达标检测2、一定条件下的可逆反应2NO2 2NOO2，在恒压密闭容器中充入NO2，达到化学平衡状态的标志是( )A.反应停止了B.NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等C.c(NO)c(O2)21D.气体的颜色不再变化D3、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是( )A.容器内的总压强不随时间变化B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C.XY气体的物质的量分数不变D.X2和Y2的消耗速率相等达标检测C
