1、元素周期表及其应用学习目标：1.掌握元素周期表的结构以及了解周期、族等概念；3.运用原子结构的理论解释同周期、同主族元素性质的递变规律；4.知道位置、结构、性质三者间的关系。2.2.掌握元素在周期表中的位置和原子结构的关系：掌握元素在周期表中的位置和原子结构的关系：棱台型元素周期表棱台型元素周期表根据118号元素原子的相关性质,展示不同的元素周期表。扇形元素周期表扇形元素周期表立式周期表立式周期表螺旋型周期表螺旋型周期表 1869年门捷列夫在继承和分析了年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，事实进行了订正、分析和概括，成功地
2、对元素进行了科学分类成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化呈现周期性的变化。这就是元素。这就是元素周期。周期。 他还预言了一些未知元素的性质他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原形成元素性质周期性变化的根本原因。因。一、周期表
3、的编排原则按照原子序数递增的顺序从左到右排列按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行将电子层数相同的元素排成一个横行 -周期周期把最外层电子数相同的元素（个别例外）把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 -族族二、元素周期表的结构二、元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素第第7周期：
4、周期：32种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 （行）（行）元素周期表的结构 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数 = = 最外层电子数最外层电子数 （列）（列） 零族：零族：共七个主族共七个主族:长短周期共同组成长短周期共同组成B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族:仅由长周期组成仅由长周期组成三个纵
5、行，位于三个纵行，位于 B 与与B中间中间 三、碱金属 元素的性质递变1、碱金属A族中除氢外的元素锂 Li钠 Na钾 K铷 Rb铯 Cs钫 Fr元素名称 元素符号-位置-包含元素种类回忆金属钠的物理性质和化学性质2、碱金属单质的物理性质银白色（除铯外），硬度小熔沸点逐渐降低，密度逐渐增大（但钾反常），延展性好。3、碱金属单质的化学性质碱金属碱金属LiLiNaNaK KRbRbCsCs与水反应的现象最高价氧化物的水化物的化学式碱性变化逐渐_金属性强弱变化Li Cs 逐渐_反应较缓和，浮在水面，以稳定、适中的速度放出气体反应迅速并放热，浮在水面，融化成小球反应迅速，伴有燃烧，轻微爆炸剧烈反应，发生
6、爆炸剧烈反应，发生剧烈爆炸增强增强LiOHNaOHKOHRbOHCsOH四 、卤素 元素的性质递变氟 F氯 Cl溴 Br碘 I砹 At元素名称 元素符号-位置-包含元素种类1、卤素 A族的元素回忆氯气的物理性质和化学性质2、卤素单质的物理性质颜色逐渐加深状态由气到固密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高3、卤素单质的化学性质（1）随着核电荷数的递增，单质与氢气反应的条件越来越_气态氢化物的稳定性越来越_困难弱（2）卤素单质间置换通过上述实验发现，随着核电荷数的递增，卤素单质的氧化性强弱顺序为_表5-7探究卤素非金属性的强弱实验操作实验操作实验现象实验现象化学方程式化学方程式1、将少量氯水分别加入盛有Na
7、Br和KI溶液的试管中，振荡、静置2、将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡，加入少量四氯化碳，振荡，静置无色变橙黄色无色变棕黄色无色变棕黄色分层，下层呈紫红色Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2NaI=I2+2NaClBr2+2NaI=I2+2NaBr由此A族元素的非金属性强弱变化规律为_Cl2 Br2 I2F Cl Br I项目项目同周期（左右）同周期（左右）同主族（上下）同主族（上下）原原子子结结构构核电荷数核电荷数最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数原子半径原子半径性性质质化合价化合价元素的金属性和非金属元素的金属性和非金属性性单质的氧化性还原性单质的氧化性还原性最高
8、价化合物对应水化最高价化合物对应水化物的酸碱性物的酸碱性气态氢化物的稳定气态氢化物的稳定性性五、同周期、同主族元素的递变规律五、同周期、同主族元素的递变规律依次增大依次增大逐渐增多逐渐增多相同相同逐渐减小逐渐减小依次增大依次增大金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强逐渐增强按周期含元素数增加按周期含元素数增加相同相同依次递增依次递增逐渐增大逐渐增大基本相同基本相同非金属性减弱，金属性增强非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱
9、逐渐减弱 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强从周期表中找出从周期表中找出金属性最强的元素（不包括放射性元素）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是是 ；最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是是 ；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括最高价氧化物对应水化
10、物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是放射性元素）是 。CsFClCs对角线规则：在周期表中某一元素的性质和它左上方或右下方的另一元素相似，称之为对角线规则，比较明显的有Li和Mg、Be和Al、B和Si。如氢氧化铍和氢氧化铝均为两性氢氧化物周期表的意义和应用元素周期表是学习研究化学的重要工具元素周期表是学习研究化学的重要工具 位位构构性性2. 指导工农业生产指导工农业生产1）生产农药：在右上角寻找）生产农药：在右上角寻找F，Cl，P等元素等元素2）生产催化剂，耐火材料：在过渡元素中寻）生产催化剂，耐火材料：在过渡元素中寻找找3）生产半导体材料：在金属和非金属分界线）生产半导体材料：在金属和非
11、金属分界线处寻找处寻找3. 它从自然科学方面有力地论证了事物变化它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变到质变的规律性。中量变到质变的规律性。4.预言了未知元素预言了未知元素,为发现新元素提供了线索为发现新元素提供了线索推算原子序数为推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元素在周期表中的位置。的元素在周期表中的位置。原子序原子序数数613345388邻近稀邻近稀有气体有气体周期周期族族23457IVAIIIA VIAVIIA IIA先熟悉稀有气体的原子序数，具体步骤：用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数，既得该元素所在的纵行数。这种元素的周期数比相近的原子
12、序数小的稀有气体的周期数大1。210368618原子结构原子结构决定决定反映反映元素性质元素性质决定决定反映反映元素在表中位置元素在表中位置反映反映决定决定练习与思考：练习与思考：1 1、下列各表为周期表的一部分（表中为原、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（子序数），其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）234111921011181961112132467143132D2、某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 A.一定是IIA元素 B.一定是金属元素C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素3、同主族相邻周期的A、B
13、两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为 ( )A.xnB.xmC.xm D.xnDC4、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 AX2+H2 = 2HXBX2+H2O = HX+HXOC2Fe+3X2 = 2FeX3DX2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O5、关于锂的结构和性质的判断，错误的是 （a）与水反应比钠剧烈；（b）它的原子半径比钠小；（c）它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳；（d）它的阳离子的最外层电子数和钠的相同；（e）它是还原剂A、只有（a） B、（c）和（e） C、（b）和（c）
14、 D、（a）和（d）AD6、X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答如图所示。试回答: （1）X元素单质的化学式是元素单质的化学式是_。 （2）Y元素的原子结构示意图是元素的原子结构示意图是_，Y与钠反应的化学反应方程式为与钠反应的化学反应方程式为_。（3）Z元素的名称是元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有元素具有_性；性；若从若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_。XYZF2S + 2Na = Na2S砷砷既有金属性也有非金属既有金属性也有非金属它位于周期表的金属与非金属的分界线上它位于周期表的金属与非金属的分界线上
