1、第二单元第二单元 金属钠及钠的化合物金属钠及钠的化合物1、了解强电解质，弱电解质的含义、了解强电解质，弱电解质的含义2、了解离子反应的定义和实质、了解离子反应的定义和实质3、能正确书写化学反应的离子方程式，、能正确书写化学反应的离子方程式，并了解其意义并了解其意义学习目标：学习目标：离子反应离子反应一、强弱电解质一、强弱电解质二、离子反应二、离子反应三、离子方程式三、离子方程式思考：思考：下列物质中是电解质的是：下列物质中是电解质的是：_是非电解质的是是非电解质的是_。NH3H2O NaOH NaHCO3 C12H22O11（蔗糖）（蔗糖） H2SO4溶液溶液 HCl（氯化氢）（氯化氢） 铁铁
2、 CH3COOH SO2 电解质溶液导电的原因：电解质溶液导电的原因：电离出自由移动的离子。导电电离出自由移动的离子。导电离子浓度越离子浓度越大大，导电能力越，导电能力越_。强强电解质溶液电解质溶液（0.1mol/L、50mL）盐酸盐酸醋酸溶液醋酸溶液氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液氨水氨水电解质电解质通电后灯泡通电后灯泡亮度亮度离子浓度离子浓度HClNH3H2ONaOHCH3COOH亮亮亮亮暗暗暗暗大大大大小小小小活动与探究活动与探究一、强电解质和弱电解质：一、强电解质和弱电解质：强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电离
3、的电解质，弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，解释：用强弱电解质理论来解释实验现象解释：用强弱电解质理论来解释实验现象1、概念、概念2、电离方程式的书写、电离方程式的书写强电解质：在电离方程式中用强电解质：在电离方程式中用“”连接。连接。如：如：HCl = H+ + Cl NaOH = Na+ + OH弱电解质：在电离方程式中用弱电解质：在电离方程式中用“可逆号可逆号”表表示示NH3H2O NH4+ +OH- 3、比较强弱电解质的区别比较强弱电解质的区别强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度 溶液里粒子溶液里粒子 同条件下导电同条件下导电性性 物质类别物质类别 化合物举例
4、化合物举例 完全电离完全电离部分电离部分电离离子离子离子和分子离子和分子强强弱弱强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、难溶性的碱、难溶性的碱、水水硫酸、氯化钠等硫酸、氯化钠等一水合氨、一水合氨、醋酸等醋酸等“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强液的导电能力强”对吗？为什么？对吗？为什么？想一想：练一练：练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ ），均为强电），均为强电解质的是（解质的是（ ）。）。A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4B.FeCl3 HCl C
5、2H5OH(乙醇乙醇) NH4ClC.CH3COOH H2S NH3 H2O H2OD.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3 CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）。）。A.弱电解质弱电解质 B.强电解质强电解质 C.非电解质非电解质 D.不能确定其类型不能确定其类型CD3.下列电离方程式正确的是（下列电离方程式正确的是（ ）A.H2SO4 2H+ + SO4B.Na2CO3 Na+ + CO32C.NH3 H2O NH4+ + OHD.BaSO4 Ba2+ + SO42Ca2+Cl-Cl-Na+Na+CO32-C
6、a2+OH-OH-反应本质：反应本质：C C2 2COCO3 32 2=C=CCOCO3 3Na+Na+CO32-混合前微粒混合前微粒NaNa+ +、COCO3 32-2-CaCa2+2+、ClCl- -NaNa+ +、COCO3 32-2-CaCa2+2+ 、OHOH- -混合后微粒混合后微粒Na+ 、Cl-Na+ 、OH-二、离子反应：二、离子反应：1、概念：有离子参加的化学反应叫离子反应。、概念：有离子参加的化学反应叫离子反应。问题：问题：NaNa2 2COCO3 3溶液分别与溶液分别与CaClCaCl2 2溶液、澄清石灰水反溶液、澄清石灰水反应，为什么观察到相同实验现象（都有白色沉淀产
7、应，为什么观察到相同实验现象（都有白色沉淀产生）？生）？2、离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减少。、离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减少。3 3、离子反应发生的、离子反应发生的条件条件(1)(1)、生成、生成难溶或微溶难溶或微溶物质的反应物质的反应(2)(2)、生成、生成难电离难电离物质如水的反应物质如水的反应(3)(3)、生成、生成易挥发易挥发物质的反应物质的反应如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32- 2- 等等如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、H H+ +与与O OH - -、 等等如：如：H H+ +与与COCO3 32-2-、 OHOH- -与与NHN
8、H4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱；(4)(4)、水溶液中的氧化还原反应、水溶液中的氧化还原反应概念概念用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子三、离子方程式三、离子方程式书写步骤书写步骤-写、写、拆拆、删、查、删、查“拆拆”改写成离子形式的物质：改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等；b、强碱、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2； c、可溶性盐、可溶性盐：KCl 、NaCl 、NH4Cl。注意：注意：a、对、对Ca(OH)2的处理：作反应物时，澄清石灰水可拆，其
9、他的处理：作反应物时，澄清石灰水可拆，其他不可拆。不可拆。 作生成物时不可拆作生成物时不可拆b、对、对NH3、NH3H2O处理：作反应物时，通入氨气写成处理：作反应物时，通入氨气写成NH3 加入氨水写成NH3H2O 作生成物时，作生成物时，若反应条件为若反应条件为加热加热或反应物为或反应物为浓浓溶液，写成溶液，写成NH3 ；若无加热或稀溶液参与反应，写成若无加热或稀溶液参与反应，写成NH3H2Oc.固体间的反应不写离子反应方程式；固体间的反应不写离子反应方程式；注意：e.有酸式盐参加的某些反应。有酸式盐参加的某些反应。常见的某些弱酸的酸式盐的酸根有常见的某些弱酸的酸式盐的酸根有 HCO3-、H
10、S-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-，一律不能拆。一律不能拆。而硫酸的而硫酸的酸式盐中酸式盐中HSO4-一般写成一般写成H+和和SO4 2- 。1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 22 2、强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式，其他强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式，其他物质等仍用化学式表示。物质等仍用化学式表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+C
11、u2+2+2NO+2NO3 3- -步骤：步骤：3 3、删去方程式两边形式相同的离子：、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- -=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和电荷总数是否相等：原子个数和电荷总数是否相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl-写写-拆拆-删删-查查练习练习4、完成下列反应的离子方程式
12、：、完成下列反应的离子方程式： 向氢氧化铜中加入稀盐酸向氢氧化铜中加入稀盐酸 向醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液向醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合稀硫酸与氢氧化钡溶液混合 氯化铵溶液与烧碱溶液混合加热氯化铵溶液与烧碱溶液混合加热 小苏打溶液与盐酸混合小苏打溶液与盐酸混合完成教材75页交流讨论离子方程式的意义：表示同一类化学反应离子方程式的意义：表示同一类化学反应练习练习5.下列离子反应方程式中，正确的是下列离子反应方程式中，正确的是 （ ）A.氢氧化镁与盐酸反应：氢氧化镁与盐酸反应：H+ + OH- = H2OB.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应： Ca
13、2+ + CO32- = CaCO3C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4D.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应： Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2OB离子共存：离子共存： 指在溶液中离子之间不发生任何反应指在溶液中离子之间不发生任何反应.无色溶液中，则有颜色的离子不能大量存在如无色溶液中，则有颜色的离子不能大量存在如Cu2、Fe2+、Fe3+、MnO4-溶液的酸碱性：若强酸性溶液中，则溶液的酸碱性：若强酸性溶液中，则OH-、ClO-等不能大量等不能大量存在
14、；若强碱性溶液中，则存在；若强碱性溶液中，则H+、NH4+、Mg2+等不能大量存等不能大量存在在哪些离子间因发生反应而不能大量共存？1、因发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质不能大量共存如如BaBa2+2+和和SOSO4 42-2- 、AgAg+ +和和ClCl- - 、 H H+ +和和COCO3 32- 2- 、NHNH4 4+ +和和OHOH- -2、因发生氧化还原反应不能大量共存强氧化性离子与强还原性离子间如强氧化性离子与强还原性离子间如FeFe3+3+和和I I- -、MnOMnO4 4- -和和S S2-2-3、因题中限定条件而不能大量共存练习练习 6.在无色溶液中能大量共存的离
15、子是（在无色溶液中能大量共存的离子是（ ） A.Na+、Mg2+、Cl-、 SO42- B.K+、 Mg2+、OH-、NO3- C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. Na+、 K+、MnO4-、 SO42- A 7.在在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A.Na+、K+、MnO4-、SO42- B.K+、Mg2+、Cl-、NO3- C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D.Na+、K+、CO32-、SO42- B 酸碱盐溶解性规律酸碱盐溶解性规律钾钠硝酸溶，钾钠硝酸溶， 铵盐也相同。铵盐也相同。钾钠铵和钡，钾钠铵和钡， 溶碱有四种。溶碱有四种。硫酸除铅钡，硫酸除铅钡， 氯除银亚汞。氯除银亚汞。磷酸碳酸盐，磷酸碳酸盐， 钾钠铵才溶。钾钠铵才溶。
