1、2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验2：专题2研究物质的基本方法一、单选题1钼可用于制造导弹，钼的同位素所含的中子数是A42B47C52D942已知R2-核外有a个电子、b个中子，表示R原子组成的符号正确的是（）。ABCD34时，水的密度为1gmL-1，则此时水的物质的量浓度约为( )A1.8molL-1B1000molL-1C55.56molL-1D0.056molL-14下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是AMg2+ 、Al3+、 Cl-、 NeBNa+、 F- 、S2- 、ArCK+、 Ca2+ 、S2-、ArDMg2+ 、O2-、Na+、 Cl-5体
2、检的化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )A溶解度(S)B物质的量浓度(c)C物质的量(n)D摩尔质量(M)6下列实验问题的处理方法中，正确的是( )A实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C实验后剩余的药品均不能放回原来的试剂瓶D燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭7如果食用花生油中不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是( )ABCD8中国汉字听写大会后，某校掀起了汉字书写考查热，下列有关化学名称正确的是( )A坩锅B蒸溜烧瓶C萃取D长径漏斗9在1.0 L1.0 mol/LNa3PO4溶液
3、中含有Na+的数目约为（ ）A1B3C6.021023D1.806102410分离下列混合物的实验方法正确的是A食盐水与泥沙(蒸发)B水与汽油(分液)C酒精与水(萃取)DKNO3与NaCl(蒸馏)11传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产1kg0.945molL1的优级醋(密度为1.050gmL1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为A800gB600gC300gD400g12通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 （ ）A硝酸钠、氢氧化钠B氧化铜、二
4、氧化锰C氯化钾、二氧化锰D硫酸铜、氯化铵13已知溶质质量分数为2x%的浓硫酸，其物质的量浓度为，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为x%的硫酸，其物质的量浓度为，则a、b分别为（ ）Aa=10，b=9.2Ba9.2Ca10，b10，b=9.214下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是少量的浓硫酸沾到皮肤上时，应立即用大量冷水冲洗，再涂上适量的稀NaHCO3溶液酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热如果所闻化学药品的气味不够明显时，鼻子可以凑近药品，然后猛吸一口ABCD15在实验室中，下列行为符合安全要求的是 （ ）A实验室用
5、电仪器线路着火，立即用泡沫灭火剂扑灭B皮肤不慎沾上浓硫酸，先用大量水冲洗，再涂一层氢氧化钠溶液C常压蒸馏时，加入液体的体积不低于蒸馏烧瓶的D点燃氢气前，用小试管收集氢气进行验纯二、填空题16依据表中所给信息，回答下列问题：编号物质组成NaOHBa(OH)2Ca(OH)2HClH2SO4HNO3CO2SO2Fe2O3FeCl3KNO3NaHCO3分类标准溶解度随温度的升高而增大含氧酸酸性氧化物不属于分类标准的物质ABCD(1)写出A、B、C、D所代表的物质的化学式：A_；B_；C_；D_。(2)向25mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液。滴加结束后，继续煮沸到液体呈_色，停止加热，
6、即得到氢氧化铁胶体。通过电泳实验可知该胶体微粒带_电荷。取少量该分散系于试管中，逐滴加入B的稀溶液至过量，可观察到的现象是_。(3)标准状况下，将20.16L的气体B溶于水配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。取出100mL所得溶液，加水稀释至500mL后溶液的物质的量浓度为_。(4)少量D溶液与A溶液反应的离子方程式为_；B溶液与C反应的离子方程式为_。17(1)现有下列八种物质：HC1气体；Cu；酒精(C2H5OH)；CO2；NaC1固体；FeCl3固体；Ba(OH)2溶液；熔融Al2(SO4)3；以上物质中所给状态能导电的是_：属于电解质的是_；(以上均填所给物质的序号)(2)
7、个的物质的量为_mol，含有氧原子数目为_，该气体在标准状况下的体积为_L。(3)将34.2g固体溶于水配成100mL溶液。写出在水溶液中的电离方程式：_。该溶液中的物质的量浓度为_。从该溶液中取出10mL，其中的物质的量浓度为_。三、解答题18硫酸铜晶体常用于农业、渔业的杀虫、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。(1)物质B的化学式为_，试剂X的名称是_ 。(2)反应的化学方程式为_。(3)已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。从环保和经济的角度比较途径I和途径，可以得出途径I的优点是：不产生有害气体和_。 19氢溴酸在医药和石化工业上有广泛的用途。下图
8、是工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：（沸点：Br2：58.5；HBr：66.8；H2SO4：338）（1）混合中反应的离子方程式是_。 （2）混合中不直接用水而使用冰水的目的是_。（3）操作b适用于_混合物的分离（填序号）。 A固体和液体 B固体和固体 C互不相溶的液体 D互溶的液体 （4）混合中加入亚硫酸钠的目的是_。 （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有黄色，甲同学猜测可能是含有Fe3，乙同学猜测可能是含有Br2。请写出证实乙同学猜想的实验方法是_。（6）若起始使用m kg溴单质作原料，完成生产后，得到精制氢溴酸溶液250 L。取2.5 mL精制溶液稀
9、释，在稀释液中加入足量的硝酸银溶液充分反应，若充分反应后得到n g淡黄色沉淀，则单质溴的利用率为_。参考答案1C2B3C4C5B6B7B8C9D10B11A12C13C14C15D16Ca(OH)2 HCl Fe2O3 NaHCO3 红褐色 正 胶体先变成红褐色沉淀，过量以后形成澄清黄色溶液 3mol/L 0.6mol/L HCO+Ca2+OH-=CaCO3+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 17 0.5 NA 11.2 18CuO 稀硫酸 CuO+ H2SO4CuSO4+H2O 硫酸的利用率高 19SO2Br22H2O = 4H2BrSO42 降低体系温度，防止溴挥发，提高原料的利用率 D 除去粗品中的溴 取样品加入少量苯，振荡后观察上层是否有橙黄色 2000n/47m100%
