1、2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验B卷：专题5微观结构与物质的多样性一、单选题1下列说法错误的是( )ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正化合价依次升高CN、O、F原子的半径依次增大DNa、Mg、Al原子的电子层数相同2下列现象与氢键有关的是的熔沸点比的高乙醇可以和水以任意比例互溶冰的密度比液态水的密度小水分子在高温下很稳定ABCD3下列各组物质中化学键的类型完全相同的是AHCI、B、C、NaOHD、4下列说法与含碳化合物种类繁多的原因无关的是A碳原子种类的多样性B碳原子间连接方式的多样性C碳原子和其他原子成键方式的多样性D碳
2、原子间成键方式的多样性5元素的化学性质主要取决于A原子核内的质子数B原子的质量数C原子核内的中子数D原子核外的电子数及其排布情况6氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl所占的原子百分数C35.453表示氯元素的平均相对原子质量D36.966表示37Cl的质量数7氧化氘(D2O)主要用于核反应堆的慢化剂和冷却剂。因为它比一般水重，所以又称之为“重水”。下列说法中错误的是AD2O的质量数是20BD2O与H2O中的质子数相等CH2和D2互为同位素DH2O与D
3、2O的中子数之比为4:58已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，氢化锂跟水反应可以放出H2，下列叙述中正确的是ALiH的水溶液显中性BLiH是一种强氧化剂CLiH中的氢离子可以被还原成H2DLiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同9科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是A互为同素异形体B等质量的O4和O2所含原子数相同C都属于单质D它们的摩尔质量相同10纳米材料是指粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说法正确的是( )A纳米碳是一种新的化合物B纳米碳属于胶体，能产生丁达尔效应C纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊D纳米碳与金刚石是碳元
4、素的同素异形体，性质相同11下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯原子弱的是（ ）A硫酸比盐酸稳定B氯化氢比硫化氢稳定C盐酸酸性比氢硫酸强D硫酸酸性比高氯酸强12W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()AW的氧化物只有一种B阴离子还原性：YZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中13在元素周期表里金属和非金属元素的分界线附近能找到A制农药的元素B制催化剂的元素C制半导体的元素D制耐高温材料的元素14X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是()
5、元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价4521A1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2NABW、X、Y三种元素的最高价氧化物水化物的酸性依次增强CY的氢化物能使湿润红色石蕊试纸变蓝D0.3 mol Cu分别与足量HYO3或H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体15元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（ ）A元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的金属性和非金属性呈周期性变化C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素化合价呈周期性变化二、实验题16某小组同学利用如图所示装置探究卤素的性质。(1)Na
6、OH溶液的作用是_(用化学方程式表示)。(2)实验中，观察到NaBr溶液由无色变为橙色，由此可得到结论：氧化性：Cl2 _(填“强”或“弱”)于Br2。非金属性：Cl_(填“强”或“弱”)于Br。用原子结构理论对中的结论进行解释：_。(3)取一支试管，加入2mL上述橙色溶液，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，_(填“能”或“不能”)得出结论：Br2的氧化性强于I2的，理由是_。17某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的
7、产物是超氧化钾(KO2)。(1)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式：钾在氯气中燃烧_；点燃钾剧烈燃烧_；将小块钾投入冷水中_；(2)推测钾在自然界中的存在方式是(填“游离态”或“化合态”)_。(3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有_。(4)他们研究金属钾性质的程序是_。18根据下图所示装置回答以下问题。已知：KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。H2SiO3不溶于水。(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是_。干燥管D的作用是_。(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应
8、的离子方程式为_。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(3)若要用此装置证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，进而证明非金属性：NCSi，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：稀HNO3稀盐酸碳酸钙Na2SiO3溶液SiO2。试剂A与C分别为_(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为_。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_。19某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为_，干燥管D的作用为_。(2)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加
9、KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(3)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。参考答案1C2C3D4A5D6C7C8D9D10C11B12B13C14C15C16Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 强 强 同主族元素自上而下，最外层电子数相同，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱 不能 过量的Cl2也能将KI氧化为I2 172KCl22KCl KO2KO2 2K2H2O2KOHH2 化合态 观察法、分类法、比较法、实验法 预测钾的物理性质和化学性质、利用实验来验证预测、作出正确分析和判断 18 分液漏斗 防倒吸 2MnO4-10Cl16H=2Mn25Cl28H2O Cl2S2=S2Cl 、 CO2H2OSiO32-=H2SiO3CO32- HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸 19分液漏斗 防止倒吸 溶液颜色变蓝 NaOH 变浑浊 饱和NaHCO3
