1、2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验A卷：专题2研究物质的基本方法一、单选题1下列仪器名称为“坩埚”的是ABCD2下列关于利用CCl4溶液将溴水中的溴提取出来的实验操作说法正确的是( )A用到的主要玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、试管B溴的四氯化碳溶液的溶剂是水C有机层从分液漏斗上口倒出D分液前可观察到下层呈橙红色3提出原子结构行星模型的是A汤姆逊B道尔顿C卢瑟福D惠施4下列说法正确的是（ ）A物质的量是七个基本物理量之一，符号为molB摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 LD11.7克氯化钠溶于1000毫升
2、水中，所得溶质的物质的量浓度为0.2 mol/L5化学研究主要用的是( )A观察方法B实验方法C推理方法D计算方法6下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是( )A用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从上口倒出B用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物C可以用酒精萃取碘水中的碘D海水通过蒸馏可制得淡水，海水通过蒸发可得到粗盐7下列溶液中，所含氯离子浓度最大的是( )A300mL1mol/LKCl溶液B100mL 2mol/L MgCl2溶液C200mL 7mol/L NaClO3溶液D25mL 2mol/L AlCl3溶液8科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百
3、吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（ ）AHe原子核内含有4个质子BHe和He为两种核素CHe原子核内含有3个中子DHe的核外有4个电子9下列与实验有关的图标对应不正确的是A护目镜B洗手C明火D用电1025时，将10mL质量分数为50%(密度为1.4gcm-3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是A仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大B上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14molL-1D上述10mL稀硫酸中含溶质14g11下列关于化学实验中“先与后”的说法中，不
4、正确的是( )A加热试管时，先均匀加热，后集中加热B用排水法收集气体后，先撤离酒精灯后移出导管C点燃可燃性气体(如，CO等)时，先检验气体纯度后点燃D蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，最后拆卸装置12用98%的浓硫酸（密度为）配制的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：量筒 量筒 烧杯 托盘天平 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）ABCD13下列溶液中物质的量浓度与溶液中物质的量浓度相等是( )A100mL的溶液B150mL的溶液C150mL的KCl溶液D100mL的溶液14下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂
5、或操作方法。序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发正确的一组为ABCD15对于易燃，易爆，有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质可能贴错了标签的是( )ABCD物质四氯化碳高锰酸钾溶液俗称“紫药水”三氧化二砷俗称“砒霜”氢氧化钠固体危险警告标签AABBCCDD二、解答题16某工厂需要利用纯净的 NaCl 来制备 NaOH、氯气等工业产品。现有一种工业盐，主要成分是 NaCl、Na2S
6、O4、NH4HCO3，以该工业盐为原料设计精制NaCl 的流程如下：已知：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2。(1)操作为 _；操作为 _。(2)试剂 1、试剂 2 分别为 _、 _(填化学式)；试剂均需过量的目的是_ 。(3)经过操作所得的滤渣是_(填化学式)。(4)调节溶液的 pH 时，通常使 pH 小于 7，其目的是_(用化学方程式表示)。17某工厂的工业废水中含有大量FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据如图所示流程图，回答相关问题：(1)操作和操作分离固体和溶液的方法是_。(2)为了将CuSO4完全转化，步骤加
7、入的铁粉应_(填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为_。(3)固体A的成分是铁和_(填名称)。(4)步骤加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_，该物质在该反应中作_剂(填“氧化”或“还原”)。(5)取12mLFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液后现象是_。(6)另取12mLFeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为_，向反应后的溶液中再滴加几滴_溶液，溶液变为血红色。三、计算题18称取一定量Fe2O3与Cu2O的混合粉末，用足量CO还原后，质量减轻8g。若原混合粉末用1L1molL-1的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为6.4g。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu
8、2+H2O(1)反应后硫酸的物质的量浓度为_(设溶液体积不变)。(2)原红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为_。19(1)含0.6 mol H原子的NH3的质量为_g。(2)质量相同的CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中，相同温度和相同压强条件下，体积最小的是_。(3)1.6g某气体含有 3.011022 个分子，该气体的摩尔质量为_g/mol。(4)把2.0 molL1 Al2(SO4)3溶液和1.0 molL1 H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则的物质的量浓度为_molL1。在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的
9、混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。(1)混合液中，MgCl2的质量为_g。(2)将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_mol/L。参考答案1D2D3C4B5B6D7D8B9D10C11B12A13A14C15A16加热(答“灼烧” 等合理答案也对) 蒸发结晶 BaCl2 Na2CO3 使杂质完全反应而被除去 BaSO4、BaCO3 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 17过滤 过量 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铜单质 H2SO4 氧化 先产生白色沉淀，白色沉淀立即变成灰绿色，最后变成红褐色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl KSCN 180.5molL-1 0.1mol 193.4 SO2 32 3.5 9.5 0.1
