1、2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验B卷：专题3从海水中获得的化学物质一、单选题1某物质在灼烧时，透过蓝色钴玻璃其焰色反应呈紫色，下列判断中正确的是( )A该物质一定是钾的化合物B该物质中一定含有钾元素C不能确定该物质是否含有钾元素D该物质一定是金属钾2氧化铜在加热条件下和氢气发生化学反应，该反应的类型应属于( )A氧化还原反应B化合反应C复分解反应D分解反应3下列反应中HgS+O2Hg+SO2其中氧化剂是( )AHgSBO2CHgS和O2DSO24下列变化属于化学变化的是A焰色试验B钢铁腐蚀C汽油挥发D锻压金属5将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现
2、沉淀的是( )A稀H2SO4B氢氧化钠溶液C硫酸铜D氯化钾溶液6ClO2是一种新的自来水消毒剂。实验室可通过反应=制得。下列说法正确的是( )A反应中氧化剂为B反应中被氧化C反应中被还原D消耗1 mol可得到44.8L混合气体7下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A苏打：发酵粉主要成分B碱石灰：干燥剂C氯气：自来水消毒剂D氢氧化铁胶体：净水剂8将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列说法正确的是()燃烧，黄色火星四射金属钠先熔化燃烧，火焰为黄色燃烧后生成白色固体燃烧后生成淡黄色固体ABCD9下列关于钠的说法不正确的是()A金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B钠通常情况下是固体，密度比水的小
3、C钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在煤油中D将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O210下列物质中，既与强酸反应，又能与强碱反应，且只生成盐和水的是( )AAlBCD11下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )AH+、I-、BCa2+、H+、CNa+、Cu2+、Cl-、OH-DBa2+、K+、Cl-12下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )过量的NaOH溶液和FeCl3溶液金属钠投入到FeCl3溶液Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液少量CO2通入BaCl2溶液ABCD13在120时，将m g CO和CH3OH(g)的混合气体在足量的O2中充分燃
4、烧，将燃烧后的产物缓缓通入足量的Na2O2固体中，固体增重为Am gB2m gC0.5m gD无法计算14下列关于Na2CO3和NaHCO3说法不正确的是A除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质可以用加热的方法BNa2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化CNa2CO3可用于除去餐具的油污D向两者的溶液中逐滴加入盐酸，反应现象完全相同15下列实验装置不能达到实验目的的是( )A制氯气 B除去Cl2中的HCl C干燥Cl2D吸收多余Cl2二、计算题16为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸50.0mL，充分反应，产生CO2的体积
5、(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号IIIIIIIV盐酸体积(mL)50.050.050.050.0样品质量(g)4.026.038.0410.05CO2体积(mL)896134414561120(1)混合物溶液与盐酸发生反应的离子方程式依次为_、 _。(2)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_。(3)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_。17“84 消毒液”是一种常用含氯消毒用品，可通过氯气与氢氧化钠反应制取，生成.物中有氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水，其中有效成分是次氯酸钠。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险
6、。(1)写出制取“84”消毒液的化学方程式_。(2)“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，次氯酸钠中氯元素的质量分数为_% (计算结果精确到0.1%)(3)现需要5 L有效氯浓度为500 mg/L 的稀溶液，选用有效氯浓度为50000 mg/L的某品牌“84消毒液”进行配制，需加水_升 (忽略混合前后溶液体积的变化)。(4)“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应：NaClO+2HCl=X+Cl2+H2O，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。浓度(mg/m3)对人体的影响3000可立即麻痹呼吸中枢，导致瞬间死亡1201
7、70极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎4060在1小时内便可致人严重中毒X为_ (填化学式)。通过计算分析，在10 m3密闭空间里，若将1.49 g 次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响? _(要求写出计算过程)。三、实验题18如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的化学方程式为_。(2)在实验室中，某同学欲用上图中的装置净化氯气，则瓶C、D中应盛放的试剂分别是C_，D_(填试剂名称)，其作用分别是C_，D_。(3)用_试纸来检验Cl2，F中盛放的试剂是NaOH溶液，涉及到的离子方
8、程式是_。19研究性学习小组探究一混合物的水溶液，已知只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：(1)由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子，其物质的量浓度为_。(2)由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_（写沉淀化学式），其物质的量分别为_。(3)原溶液中是否存在K+_（填“是”
9、或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是_（若不存在此空可不填）(4)实验中收集气体的装置如图所示，请回答：组装好仪器后，首先进行的操作为_。导管g的作用为_。室温下对量气管读数时，B、C两管中液面必须处在相同的高度，目的是_。参考答案1B2A3C4B5C6A7A8C9D10B11A12D13A14D15B16+H+= +H+=CO2+H2O 3:1 2.5mol/L 17Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 47.7 4.95 NaCl c(Cl2)=142 mg/m3，极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎 18MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 饱和食盐水 浓硫酸 除去Cl2中的HCl气体 干燥Cl2 湿润的淀粉KI Cl22OH-=Cl-ClO-H2O 19NH 0.8mol/L BaCO3、BaSO4 0.04mol、0.02mol 是 0.4mol/L 检查装置气密性 保持分液漏斗上方气压与锥形瓶中气压相等，避免滴入锥形瓶中液体本身的体积导致测量误差 使管内待测气体的压强与实验室内气压相等，此时量气管内液体的体积就是室温、室内压强下生成气体的体积
