1、第三单元物质的分散系电解质溶液1.会描述电解质和非电解质概念会描述电解质和非电解质概念2.会判断常见物质所属的类别会判断常见物质所属的类别3.会书写常见的电解质的电离方程会书写常见的电解质的电离方程式。式。学习目标：学习目标：思考：为什么有的溶液能导电？有的不思考：为什么有的溶液能导电？有的不能导电？能导电？导电导电的实质的实质生成了生成了自由移动的水合离子自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。从而使溶液具有导电性。水溶液中的化合物在水分子的作用下发生水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离电离,1 1、电解质、电解质：在在水溶液里或熔融状态水溶液里或熔融状态下能导电的下能导电的化合物化合
2、物2 2、非电解质：、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物化合物一、概念：电解质与非电解质一、概念：电解质与非电解质3 3、电离、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程的离子的过程。下列物质中哪些是下列物质中哪些是电解质电解质，哪些是，哪些是非电解质非电解质？Cu、NaCl固体、固体、NaOH固体、固体、K2SO4溶液、溶液、CO2、蔗糖、蔗糖、NaCl溶液、酒精溶液、酒精注意点：注意点： （1）电解质、非电解质都是化合物。 Cu是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物（2）电解质的导
3、电条件：水溶液或熔融状态下（3）电解质导电必须是该电解质本身电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应而生成的物质导电。如：CO2、SO2不是电解质，（4）难溶于水的无机化合物也是电解质。 如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全电离。（5）酸、碱、盐、水是电解质， 蔗糖、酒精等有机物、CO2、SO2、NH3等是非电解质思考：思考：下列物质中是电解质的是：下列物质中是电解质的是：_是非电解质的是是非电解质的是_。NH3H2O NaOH NaHCO3 C12H22O11（蔗糖）（蔗糖） H2SO4溶液溶液 HCl（氯化氢）（氯化氢） 铁铁 CH3COOH SO2 电解质导电的原因：电解质
4、导电的原因：电离出自由移动的离子。导电电离出自由移动的离子。导电离子浓度越离子浓度越大大，导电能力越，导电能力越_。强强化合物依据组成和性质分为依据在水溶液或熔融能否导电电解质非电解质强电解质弱电解质有机物无机物酸碱盐氧化物酸、碱、大多盐、金属氧化物、水非金属氧化物、大多数有机物、NH3二、二、 电离方程式的书写电离方程式的书写1、电离方程式：用化学式或离子符号表示、电离方程式：用化学式或离子符号表示电电解质解质电离过程的式子。电离过程的式子。NaCl溶于水溶于水NaCl = Na+Cl-NaHSO4溶于水溶于水NaHSO4 = Na+H+SO42- Ba(OH)2溶于水溶于水Ba(OH)2
5、= Ba2+2OH-2、书写 在电离方程式中用“”连接。NaHCO3溶于水溶于水NaHSO4熔融状态熔融状态NaHCO3= Na+HCO3- NaHSO4 = Na+HSO4- 例题例题1:下列叙说正确的是下列叙说正确的是（ ）A、NaCl溶液能导电，所以溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质溶液是电解质B、固体、固体NaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质是电解质C、HCl水溶液能导电，所以水溶液能导电，所以HCl是电解质是电解质D、SO3水溶液能导电，所以水溶液能导电，所以SO3是电解质是电解质E、Cu能导电，所以是电解质能导电，所以是电解质F、BaSO4水溶液不能导电，所以水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解是非电解质质B、C判断下列物质是否属于电解质？判断下列物质是否属于电解质？练习： HCl气体、气体、 KNO3固体固体 、 CaCO3 固体固体 、 CO2 、NH3 、KOH溶液溶液 、金刚石、石墨、金刚石、石墨 、蔗糖、蔗糖、 酒精、酒精、铝、铝、电解质：电解质：非电解质：非电解质：HCl气体、气体、 KNO3固体固体 、 CaCO3 固体固体 CO2 、NH3 、蔗糖、酒精、蔗糖、酒精既不是电解质也不是非电解质：金刚石、石墨既不是电解质也不是非电解质：金刚石、石墨 、铝、铝练习：教材21页学以致用作业：教材22页5、6题
