1、【新教材】2020-2021学年高一上学期化学（苏教版（2019）必修第一册）期末考试模拟试题六一、单选题1能证明氯化氢极易溶于水的实验是A使湿润的蓝色石蕊试纸变红B溶于水可制得盐酸C溶于水时的喷泉实验D与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀2通过粒子散射实验否定葡萄干面包模型，提出新的原子结构模型的科学家是( )A道尔顿(英)B汤姆孙(英)C贝克勒尔(法)D卢瑟福(英)3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2L二氧化碳气体和9g水中所含的分子数均为0.5NAB25，101KPa下，22.4L氧气的分子数为NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
2、D1mol任何物质均含有NA个原子4氯元素有质量为和的同位素，现测得氯元素的近似相对原子量为35.5。则同位素在氯元素中的质量分数为A24%B25%C26%D75%5下列各组微粒中，核外电子排布相同的是A、B、C、D、6下列物质中的S元素只具有还原性的是ABCD7在含有大量H、Ba2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是ACO32-BAgCSO42-DAl38室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A加入足量铁粉可以生成H2的溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-B加入红色石蕊呈蓝色的溶液中：、Cl-、Fe3+C加酚酞呈红色的溶液中：、Cl-、F-、DpH=12的溶液中：Na+、K
3、+、MnO、9反应Al+MoO2=Mo+Al2O3(未配平)可用于制备金属钼，下列关于该反应的说法正确的是( )AAl是氧化剂BMoO2被氧化CAl失去电子DMoO2发生氧化反应10四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中不正确的是( )XYZWAX、Y均能形成不止一种氢化物BYO2是一种有毒气体，属于酸性氧化物CY的最简单氢化物比Z的稳定性更强DXW2中各原子最外层均达到8e-稳定结构二、多选题11稀的还原产物可以是、。在稀和的反应中，若有参加反应，则有电子转移，由此推断稀的还原产物可能为（ ）ABCD12为了除去KCl溶液中少
4、量MgSO4和CaCl2杂质，得到纯净的KCl固体，须进行下列六项操作，正确的次序是加入过量KOH溶液 加热蒸发得到晶体 加入过量BaCl2溶液 加入适量盐酸 加入过量K2CO3溶液 过滤ABCD13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A简单离子半径：ZY B第一电离能：YXCm中存在离子键和极性键 DW2Y2中含有非极性键，为极性分子14ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11，凝固点-59。工业上，可用下列原理制备
5、ClO2(液相反应)：2FeS2+30NaClO3+14H2SO4=Fe2(SO4)3+15Na2SO4+30ClO2+14H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A在标准状况下，2240mLClO2含有原子数为0.3NAB若生成1.5molNa2SO4，则反应后的溶液中SO数目为1.8NAC48.0gFeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NAD每消耗30molNaClO3，生成的水中氢原子数目为14NA15将2.56gCu和200mL某浓度的浓HNO3混合，随着反应的进行生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完全时，共收集到气体1.12L(标准状况)。下列关于该反应的分析
6、错误的是（ ）A该反应生成的NO2与NO的体积比为7 : 3B该反应转移电子数为0.04NAC该反应消耗HNO3的物质的量为0.13molD反应结束后所得溶液中(忽略反应前后溶液体积的变化)c(NO3-) = 0.4 molL-1三、填空题16无色溶液甲可能含有K+、Ca2+、NH、Cu2+、NO、Cl、SO、CO八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入含有0.3molBaCl2的溶液，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量
7、的盐酸，得到沉淀X的质量为46.6g。向上述滤液中加入含有0.65mol的 AgNO3溶液，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：(l)上述实验中得到沉淀X的物质的量为_mol；(2)实验过程中发生的反应，用离子方程式表示为 _。实验过程中发生的反应，用离子方程式表示为 _。(3)甲溶液中一定不存在的离子是 _；可能存在的离子是 _。(4)甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是 _；物质的量最小的离子是 _，该离子的物质的量为 _mol。17NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)在催化剂作用下，NH3可
8、与NO2发生如下反应：NH3+NO2N2+H2O(未配平)该反应的还原剂是_。配平反应方程式并用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_。汽车发动机稀燃和富燃系统条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理如图所示，请写出富燃条件下，NO2被CO还原的反应_。(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应：Fe+H+Fe2+H2O(未配平)配平后的反应中H+前的化学计量数为_。由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小：_。18写出下列反应的化学方程式：(1)煅烧石灰石的反应_(2)铁单质与稀盐酸的反应_(3)三氧化硫与水的反应_(4)高温下，一氧化碳与
9、氧化铜的反应_(5)氯化钡溶液与稀硫酸的反应_请指出上述反应的反应类型：(填序号)分解反应_；化合反应_；置换反应_；氧化还原反应_；非氧化还原反应_。19按要求回答下列问题：(1)下列物质铁片；液态HCl；NH3；酒精；盐酸；H2SO4；KOH；熔融状态的KNO3；HF；BaSO4固体。以上物质中属于电解质的是_；以上物质中属于非电解质的是_。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至中性的离子方程式_。(3)在70时，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3 1：3时，则该反应的化学反应方程式为_。(4)在蒸发皿上
10、放一小团脱脂棉，在里面裹入过氧化钠，对着脱脂棉用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。过氧化钠与水反应的化学方程式为_。20(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、NO、，试回答下列问题。在上述5种物质中，_是反应物，_是生成物。在上述反应中，表现出氧化性的物质是_，_是还原产物。写出该反应的化学方程式：_。(2)根据反应，回答下列问题。氧化剂与还原剂的质量之比为_。当生成28g N2时，被氧化的物质为_g。参考答案1C2D3C4C5B6B7D8D9C10B11BD12AD13BC14BC15BD160.2 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O +OH-NH3+H2O Ca2+、Cu2+ K+ Cl- 0.1 17NH3 2NO2+4CO=N2+4CO2 10 Fe2+ 18CaCO3CaO+CO2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 SO3+H2O=H2SO4 CO+CuOCu+CO2 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl (1) (3) (2) (2)(4) (1)(3)(5) 19 2H+SO+ Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 10Cl2+20NaOH=NaClO+3NaClO3+16NaCl+10H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 20、 NO、S、 NO 213：34 34
