1、专题2 研究物质的基本方法 单元检测（100分）(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是()2下列有关试剂的取用说法不正确的是()A胶头滴管可用来取用少量液体试剂B无毒的固体试剂可用手直接取用C多取的钠可放回原试剂瓶中D取用固体试剂时，可用药匙3(2019内蒙古鄂尔多斯市质检)使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A分液漏斗使用前不需要检漏B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对
2、准分液漏斗上的小孔D若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出4某白色粉末由两种物质组成，为检验其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Mg(OH)2 BAgCl、NaHCO3CNa2CO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO45配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是()6下列溶液与20 mL 1 molL1 硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是()A10 mL 1 molL1 硝酸镁溶液B5 mL 0
3、.8 molL1 硝酸铝溶液C10 mL 2 molL1 硝酸银溶液D10 mL 0.5 molL1 硝酸铜溶液7下列微粒结构示意图中，不正确的是()8下列有关W、W、W的说法正确的是()A它们是钨的三种元素B它们互为同位素C.W的中子数与质子数之差为110D它们的所有性质几乎完全相同9现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的酒精溶液；氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是()A过滤、萃取、分液 B萃取、分液、蒸馏C分液、蒸馏、萃取 D萃取、蒸馏、分液10能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是()A硝酸银溶液 B稀硫酸C稀盐酸 D稀硝酸11某实验小组只领取下列仪器
4、和用品：铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、锥形瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是()A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏12(2018山西太原五中高一月考)下列实验操作或记录正确的是()A用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1500 mL的NaOH溶液B用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gD用托盘天平称得2.50 g胆矾，充分受热失水后，固体质量减轻0.90 g13下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应失去电子放出氢气的是()A形成化合物种类最多的原子BM
5、层有5个电子的原子CN层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子的原子D原子核外最外层电子数等于电子层数的原子14由结构示意图为(m、n均大于0)的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中n和m的关系，正确的是()Amn B0n10Cm10n Dm415密度为0.91 gcm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数()A等于12.5 % B大于12.5 %C小于12.5 % D无法确定16(2018济南一中高一期末)乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。乙酸化学式：CH3COOH分析纯(500 mL)溶质的质量
6、分数：36%关于乙酸的下列说法中错误的是 ()A乙酸由碳、氢、氧三种元素组成B1摩尔乙酸的质量为60 gmol1C若乙酸溶液的密度为1.02 gmL1，此乙酸溶液的物质的量浓度为6.12 molL1D500 mL该乙酸溶液中含乙酸的质量为183.6 g二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)(2019扬州大学附中月考)请根据要求回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置的字母，下同)；除去自来水中Cl等杂质，选择装置_。(2)从油水混合物中分离出植物油，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置B在分液时打开
7、活塞后，下层液体从_，上层液体从_。18(10分)(2019福州市质检)(1)阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/ gcm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上(填字母)：A蒸馏法B萃取法C“溶解、结晶、过滤”的方法D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_。将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。(2)阅读材料三回答下列问题：材料三在溶解性方面，溴(Br2)与碘(I2)相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(B
8、r2的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似。常用的提取溴的方法是_，化学试剂是_，最主要的仪器是_。若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是_。19(10分)实验室配制500 mL 0.5 molL1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(
9、2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)没有进行操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤)溶液流到容量瓶外面_。20(12分)根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A元素原子M层电子数是L层电子数的一半B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素1价离
10、子的电子层排布与Ne相同D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的21(10分)回答下列问题：(1)有下列6种原子：16O、17O、18O、H、H、H。元素种类有_种。有_种核素。其中互为同位素的是_。这些原子可以构成水分子，其种类有_种。(2)某元素的核素X,1.11 g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 molL1的AgNO3溶液才能把Cl完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：X的质量数A是_。37 g XCl2中所含质子数的物质的量为_。专题2 研究物质的基本方法 单元检测（100分）(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共4
11、8分，每小题只有一个选项符合题意)1已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是()答案C解析钠与水反应产生易燃的气体氢气，故为遇湿易燃物品，答案选C。2下列有关试剂的取用说法不正确的是()A胶头滴管可用来取用少量液体试剂B无毒的固体试剂可用手直接取用C多取的钠可放回原试剂瓶中D取用固体试剂时，可用药匙答案B解析实验室不能用手直接取用任何药品；取用固体试剂可用镊子或药匙。3(2019内蒙古鄂尔多斯市质检)使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A分液漏斗使用前不需要检漏B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽
12、(或小孔)对准分液漏斗上的小孔D若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出答案C解析分液漏斗使用前需要检漏，故A错误；分液漏斗应该固定在铁架台上，而不是将漏斗拿在手上进行分离，故B错误；若分液时不小心有少量上层液体流下来，应倒入分液漏斗中静置后重新分液，故D错误。4某白色粉末由两种物质组成，为检验其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Mg(OH)2 BAgCl、NaHCO3CNa2CO3、BaCO3 DNa2CO
13、3、CuSO4答案C解析碳酸氢钠和氢氧化镁在足量的稀硫酸中全部溶解，生成硫酸钠、硫酸镁、二氧化碳和水； 氯化银在足量的稀盐酸和稀硫酸中都不能溶解；碳酸钠和碳酸钡在足量的稀盐酸中可全部溶解，在稀硫酸中有硫酸钡沉淀生成； 碳酸钠和硫酸铜在足量的稀硫酸中可全部溶解。5配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是()答案C解析实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。6下列溶液与20 mL 1 molL1 硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是()A10 m
14、L 1 molL1 硝酸镁溶液B5 mL 0.8 molL1 硝酸铝溶液C10 mL 2 molL1 硝酸银溶液D10 mL 0.5 molL1 硝酸铜溶液答案D解析题干中NO物质的量浓度是1 molL1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中NO的物质的量浓度的数值分别是2、2.4、2、1，选D。7下列微粒结构示意图中，不正确的是()答案D解析当原子核外第一电子层是最外电子层时，其中的最多电子数为2，当原子核外其他电子层作为最外层时，其中的最多电子数为8，因此是错误的。8下列有关W、W、W的说法正确的是()A它们是钨的三种元素B它们互为同位素C.W的中子数与质子数之差为110D它们的所有
15、性质几乎完全相同答案B9现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的酒精溶液；氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是()A过滤、萃取、分液 B萃取、分液、蒸馏C分液、蒸馏、萃取 D萃取、蒸馏、分液答案C解析汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；酒精和水的沸点不同且互溶，用蒸馏的方法分离；单质溴极易溶于有机溶剂而有机溶剂不溶于水，用萃取法分离。10能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是()A硝酸银溶液 B稀硫酸C稀盐酸 D稀硝酸答案B解析稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，无明显现象，与碳酸钠溶液反应有气泡产生。11某实验小组只领取下列仪器和用品：
16、铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、锥形瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是()A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏答案D解析本题常因记不清各个实验操作所需要的仪器而错选A、B或C。蒸馏必须使用冷凝管，题目给定的仪器中没有冷凝管，因此不能进行蒸馏实验操作。12(2018山西太原五中高一月考)下列实验操作或记录正确的是()A用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1500 mL的NaOH溶液B用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gD用托盘天平称得2.50 g胆矾，充分受热
17、失水后，固体质量减轻0.90 g答案C解析A项，容量瓶配制溶液只能一步到位，不能叠加，应用500 mL容量瓶配制500 mL的溶液，错误；B项，量筒读数只能读到小数点后一位，错误；D项，托盘天平的精确度是0.1 g，错误。13下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应失去电子放出氢气的是()A形成化合物种类最多的原子BM层有5个电子的原子CN层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子的原子D原子核外最外层电子数等于电子层数的原子答案C解析形成化合物种类最多的原子是C，碳单质与稀盐酸不反应，故A错误；M层有5个电子的原子是P，磷单质与稀盐酸不反应，故B错误；N层上电子数与K层电子数相等，次外层
18、有8个电子的原子是Ca，钙属于活泼金属，能与稀盐酸反应放出H2，故C正确；原子核外最外层电子数等于电子层数的原子有H、Be、Al等，与稀盐酸不一定能发生反应，故D错误。14由结构示意图为(m、n均大于0)的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中n和m的关系，正确的是()Amn B0n10Cm10n Dm4答案D解析根据原子呈电中性原理，有n10m，即n10m，A、B、C选项都错误；单质中只有金属单质能够和盐酸反应生成可燃性的氢气，其最外层电子数为13，D选项正确。15密度为0.91 gcm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数()A等于12
19、.5 % B大于12.5 %C小于12.5 % D无法确定答案C解析稀释前后溶质质量不变。氨水的密度小于水，用等体积的水稀释后质量大于原来的2倍，所得溶液中溶质的质量分数小于原来的一半。16(2018济南一中高一期末)乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。乙酸化学式：CH3COOH分析纯(500 mL)溶质的质量分数：36%关于乙酸的下列说法中错误的是 ()A乙酸由碳、氢、氧三种元素组成B1摩尔乙酸的质量为60 gmol1C若乙酸溶液的密度为1.02 gmL1，此乙酸溶液的物质的量浓度为6.12 molL1D500 mL该乙酸溶液中含乙酸的质量为183.6 g答
20、案B解析1摩尔乙酸的质量为60 g，而不是60 gmol1；乙酸溶液的物质的量浓度为1 000 mL1.02 gmL136%60 gmol11 L6.12 molL1；500 mL该乙酸溶液中含乙酸的质量为0.5 L6.12 molL1 60 gmol1183.6 g。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)(2019扬州大学附中月考)请根据要求回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置的字母，下同)；除去自来水中Cl等杂质，选择装置_。(2)从油水混合物中分离出植物油，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。
21、装置B在分液时打开活塞后，下层液体从_，上层液体从_。答案(1)DA(2)B分液(3)冷凝管下下口放出上口倒出解析(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，符合蒸发原理，选择装置D；除去自来水中Cl等杂质，可用蒸馏法，选择装置A。(2)油水互不相溶，密度不同，从油水混合物中分离出植物油，选择装置B，该分离方法的名称为分液法。(3)装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水，装置B在分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。【考点】混合物的分离提纯【题点】混合物分离与提纯仪器的选择与使用18(10分)(2019福州市质检)(1)阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/ gcm
22、3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上(填字母)：A蒸馏法B萃取法C“溶解、结晶、过滤”的方法D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_。将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。(2)阅读材料三回答下列问题：材料三在溶解性方面，溴(Br2)与碘(I2)相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似。常用的提取溴的方法是_，化学试剂是_，最主要的仪器是_。若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的
23、方法是_。答案(1)CA(2)萃取四氯化碳(或苯)分液漏斗再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳(或苯)溶液合并解析(1)材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。(2)材料三中，溴和碘在溶解性方面很相似，因此可以用四氯化碳或苯从溴水中萃取溴。如果提取溴后的水还有颜色，说明溴没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。
24、19(10分)实验室配制500 mL 0.5 molL1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
25、。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)没有进行操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤)溶液流到容量瓶外面_。答案(1)(2)500 mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)重新配制重新配制解析(2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。(3)根据c，V偏小，c偏高。(5)加蒸馏水超过刻度线，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 molL1，需要重新配制。20(12分)根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元
26、素名称原子结构示意图A元素原子M层电子数是L层电子数的一半B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素1价离子的电子层排布与Ne相同D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的答案硅硼钠氧解析L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最外层电子数为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5812，违背了核外电子排布规律，故没有该元素。C元素原子的质子数为10111，故为钠。当次外层为K层时，最外层电子数为6，是氧；当次外层为L层时，最外层有24个电子，违背了核外电子排布规律，故没有该元素。21(10分)回答下列问题：(1)有下列6种原子：16O、17O、18O、
27、H、H、H。元素种类有_种。有_种核素。其中互为同位素的是_。这些原子可以构成水分子，其种类有_种。(2)某元素的核素X,1.11 g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 molL1的AgNO3溶液才能把Cl完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：X的质量数A是_。37 g XCl2中所含质子数的物质的量为_。答案(1)2616O、17O、18O互为同位素，H、H、H互为同位素18(2)4018 mol解析(1)6种原子中只有2种元素，即氢、氧元素；一种原子就是一种核素，故有6种核素；3种氢元素的核素互为同位素，三种氧元素的核素互为同位素；H、H、H三种原子可以形成6种组合，分别为H2、H2、H2、HH、HH、HH；分别与16O、17O、18O三种原子形成H2O，可以构成水分子6318(种)。(2)据ClAgAgCl可知，1.11 g XCl2中所含Cl的物质的量n(Cl)2102 L1 molL12102 mol，n(XCl2)n(Cl)1102 mol，则M(XCl2)111 gmol1，则X的质量数A为1117140，即X为钙元素。37 g CaCl2的物质的量n(CaCl2) mol，所含质子的物质的量为 mol(20172)18 mol。
